选修四新学案：第三章第二节 水的电离和溶液酸碱性(第2课时).doc

1第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性(第第 2 课时课时)【学习目标学习目标】 1、掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算 2、了解常用的酸碱指示剂 【自学导引自学导引】 二、溶液的酸碱性和 pH 3、溶液 PH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂 变色范围的ｐＨ石蕊8 蓝色甲基橙4.4 黄色酚酞10 红色（2）pＨ试纸法 使用方法： （3）pH 计法 三、pH 的应用和简单计算 1、应用：阅读教材 2、有关 pH 的计算 （一）单一溶液的 pH 计算 分别求 0.05mol/LH2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2溶液的 pH 值二）酸碱混合溶液的 PH 计算 1、将 pH=2 的 H2SO4溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的 pH 值2、将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 pH 值。

3、常温下 pH=4 的 HCl 和 pH=10 的 NaOH 分别按体积比为 1：1，11：9，9：11 混合，分别 求三种情况下溶液的 pH 值三）酸、碱加水稀释后溶液的 pH 值 1、常温下，将 pH=1 的 H2SO4溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍，求所得溶液的 pH 值2、若在常温下，将 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NH3·H2O 溶液分别稀释 1000 倍， 则所得溶液的 pH 值在什么范围之内2【典例剖析典例剖析】 例例 1 1：：将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL 和 b mL，测得 稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（ ） A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mL C.a＜b D.a＞b 解析：解析：盐酸是强电解质，完全电离在加水稀释过程中盐酸电离出的 H+离子的物质的量 不会增加溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小醋 酸是弱电解质，发生部分电离在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中 H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+) 的增加和溶液体积V增加的双重影响。

很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为 a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释， 则有b＞a 答案答案 C 例例 2：：99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(H+)为（ ） （不考虑混合时的体积变化） A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L 解析解析：：酸碱混合时先判断过量，然后根据过量情况分别计算剩余的酸或碱的浓度由题意 可知， Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，先求剩余 OH－的浓度为 （0.101L×0.05mol/L×2－0.099L×0.1mol/L）÷0.2L，得 c (OH-)＝0.001mol/L，所以 c(H+)＝Kw÷c (OH-)＝1.0×10-11 mol/L，故应选 D答案答案 D 【针对练习针对练习】 1、室温时，将 PH=5 的 H2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（H+）：C（SO42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释 100 倍,则 C（H+）：C（SO42-）= 。

2、将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值最接近于 （ ）A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7 【当堂达标当堂达标】1、 pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同2、将 0.l mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起（ ）A．溶液的 pH 增加 B．CH3COOH 物质的量浓度小C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中 c(OH－)减小3、相同条件下，等体积、等 pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的 pH 仍相同，则所得溶液的体积 A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 （ ） 4、有一学生在实验室测某溶液 pH。

实验时他先蒸馏水湿润 pH 试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测3⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”） ，理由是 ⑵)如不正确，请分析是否一定有误差? ⑶)若按此法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因是 5、今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③ D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③(1)当它们 pH 相同时，其物质的量浓度关系是 2)当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 的关系是 3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

5)当它们 pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 6)当它们 pH 相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 7)将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后，pH 关系为 6、 ．求下列溶液混合后的 pH：（已知 lg2＝0.3） (1) 把 pH＝2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其 pH＝ (2) 把 pH＝12 和 pH＝14 的两种强碱溶液等体积混合，其 pH= (3) 把 pH＝2 的 H2SO4溶液和 pH＝13 的 NaOH 溶液按体积比 9：2 混合，其 pH＝ 7、20mL0.01mol／LKOH 溶液的 pH 为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的 pH 为 ；两溶液混合后，溶液的 pH 为 【课下作业课下作业】1、在某温度时，测得纯水的 c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则 c(OH-)为 （ ）A．2.0×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1C．5.0×10-6 mol·L-1 D．c(OH-)无法确定2、25℃时,在由水电离产生的 c(H+)=1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是 A．Fe2+、K+、SO42-、NO3- B．Mg2+、NH4+、SO42-、C1-C．Na+、K+、SO42-、NO3- D．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4- 43、 PH=11 的强碱溶液与 PH=2 的强酸溶液混和，所得混和液的 PH =3，则强酸与强碱的体积比是 （ ）A、11︰1 B、9︰2 C、1︰11 D、2︰94、水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以 A 点表示 25℃时水电离平衡时的离子浓度，B 点表示 100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 增加到 。

2)将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 5、在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是 .6、 25℃时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va7，a> 所以