实验五醋酸银溶度积常数的测定.doc

实验五实验五 醋酸银溶度积常数的测定醋酸银溶度积常数的测定一、一、 实验目的实验目的1.学习测定难溶盐AgAc溶度积常数的原理和方法 2.进一步巩固酸碱滴定、过滤等基本操作二、实验原理二、实验原理一定温度下，难溶电解质溶液中，固体与离子之间有一个平衡关系，即溶度积定律 对于AgAc，其溶度积常数表达式为： AgAc(s) Ag++Ac-AKsp = [Ag+][(Ac-] 本实验首先用 AgNO3 和 NaAc 反应，生成 AgAc 沉淀，在达到沉淀溶解平衡后将沉淀 过滤出来，以 Fe3+为指示剂，用已知浓度的 KSCN 溶液来滴定一定量的滤液，从而计算出 溶液中的[Ag+]，再根据实验初始加入的 AgNO3 和 NaAc 的量求出平衡时[Ac-]，从而得到 Ksp(AgAc) AgNO3 + NaAc AgAc↓ + NaNO3 AAg+ + SCN- AgSCN↓AFe3+ +3 SCN- Fe(SCN) 3A三、仪器和试药三、仪器和试药仪器：滴定管、移液管、吸量管、烧杯、锥型瓶、漏斗、洗瓶、pH 试纸、滤纸、温度 计 试药：NaAc (0.20mol·L-1)、AgNO3 (0.20mol·L-1)、HNO3 (6mol·L-1)、KSCN (0.10mol·L-1)、 Fe(NO3) 3溶液。

四、实验内容四、实验内容1.用吸量管分别移取20.00 mL、30.00 mL的 0.2mol·L-1AgNO3 溶液于两个干燥的锥型 瓶中，然后用另一吸量管分别加入40.00mL、30.00mL 0.2mol·L-1 NaAc溶液于上述二锥型瓶 中，使每瓶中均有60mL溶液，摇动锥型瓶约30分钟使沉淀生成完全 2.分别将上述二瓶中混合物过滤，滤液用两个干燥洁净的小烧杯承接（滤液必须完全 澄明，否则应重新过滤） 3.用移液管吸取25mL上述1号瓶中滤液放入两个洁净的锥型瓶中，加入1mL Fe(NO3) 3 溶液，若溶液显红色，加几滴6mol·L-1 HNO3直至无色 4.用0.10mol·L-1KSCN溶液滴定此溶液至呈恒定浅红色，记录所用KSCN 溶液的量 重复操作3、4步骤，测定2号瓶中滤液数据记录与处理数据记录与处理实验序号12V(AgNO3) / mL V(NaAc) / mL 混合物总体积 / mL 被滴定混合物体积 / mL c (KSCN)/ mol·L-1滴定前 KSCN 溶液的读数/ mL 滴定后 KSCN 溶液的读数/ mL 滴定用 KSCN 溶液的体积/ mL 混合液中 Ag+总浓度 混合液中 Ac-总浓度 AgAc 沉淀平衡后[Ag+] AgAc 沉淀平衡后[Ac-] Ksp(AgAc) Ksp(AgAc)平均值 测定相对误差 / %五、注意事项五、注意事项1.AgNO3 溶液和NaAc溶液在锥型瓶中反应时，要不断摇动锥型瓶。

2.生成AgAc的反应时间约需30分钟，一定要使沉淀生成完全 3.实验参考值 Ksp(AgAc) = [Ag+]·[Ac-] = 4.4×10-3 4.实验中用到一些干燥的烧杯、锥型瓶，要提前准备好六、思考题六、思考题 1.注意本实验中所用仪器哪些是需要干燥的，为什么？ 2.本实验中如何根据 AgAc 沉淀平衡后的[Ag+]求出平衡时[Ac-]进而得到 Ksp(AgAc)？ 3.滴定时加入Fe(NO3) 3溶液为指示剂，为什么若溶液显红色必须加几滴6 mol·L-1 HNO3 直至无色？。