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高中教育 | 精品借鉴2007 高考全国卷Ⅰ理科综合——化学局部6．〔2022江苏卷〕设为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔 〕A．常温下，1L0. 1 mol/L的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反响中，每生成3mol转移的电子数为6D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为47．2009(广东卷)以下说法正确的选项是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量一样8．以惰性电极电解CuSO4溶液假设阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，那么阴极上析出Cu的质量为 A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g9．2009(广东卷)以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是①硅是构成一些岩石和矿物的根本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④10以下表达中正确的选项是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中参加NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成。

B.向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响,在同温同压下,生成的CO2体积一样D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出11．〔2009福建卷〕以下关于常见有机物的说法不正确的选项是A. 乙烯和苯都能与溴水反响 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150假设其中氧的质量分数为50 %，那么分子中碳原子的个数最多为 反响速率A．4 B．5 C．6 D．7V`正平衡态IIV正V逆平衡态IV`逆反响时间13．右图是恒温下某化学反响速率随反响时间变化的示意图以下表达与示意图不相符合的是 A．反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等 B．该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态II C．该反响到达平衡态I后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态II D．同一反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等26. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

〔1〕根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量〔n〕随时间〔t〕变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反响的化学方程式是___________________________;(3) 列式计算该反响在0-3min时间内产物Z的平均反响速率：_______________;(4) 该反响到达平衡时反响物X的转化率等于___________________________;(5) 如果该反响是放热反响改变实验条件〔温度、压强、催化剂〕得到Z随时间变化的曲线①、②、③〔如右图所示〕那么曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① _________________ ②________________ ③__________________27．(15分)2007 全国卷ⅠA、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OHˉ Clˉ CO SO HSO分别取它们的水溶液进展实验，结果如下：①A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参加过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是A____________；B__________；C_____________；D__________；E___________28.〔15分〕2009〔安徽卷〕Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中参加H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反响速率的影响[实验设计]控制p-CP的初始浓度一样，恒定实验温度在298K或313K〔其余实验条件见下表〕，设计如下比照试验〔1〕请完成以下实验设计表〔表中不要留空格〕实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反响速率的影响③298106.00.30[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图〔2〕请根据右上图实验①曲线，计算降解反响在50~150s内的反响速率：〔p-CP〕= mol·L-1·s-1[解释与结论]〔3〕实验①、②说明温度升高，降解反响速率增大但温度过高时反而导致降解反响速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。

〔4〕实验③得出的结论是：pH等于10时，[思考与交流]（5） 实验时需在不同时间从反响器中取样，并使所取样品中的反响立即停顿下来根据上图中的信息，给出一种迅速停顿反响的方法：29．(15分)以下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物C2H6OANaOH H2O △①H+B浓H2SO4 △②CD浓H2SO4 △③FC4H8O2浓H2SO4 170℃④GC2H4根据上图答复以下问题：(1)D的化学名称是_____________2)反响③的化学方程式是________________有机物需用构造简式表示)(3)B的分子式是__________A的构造简式是_________反响①的类型是________4)符合以下3个条件的B的同分异构体的数目有_____个①含有邻二取代苯环构造 ②与B有一样的官能团 ③不与FeCl3溶液发生现色反响 写出其中任意一个同分异构体的构造简式________________5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途________________________________________________________________。

9. 〔2009年普通高校招生统一考试福建卷〕以下关于常见有机物的说法不正确的选项是A. 乙烯和苯都能与溴水反响 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. 答案A10. 【解析】苯不与溴水反响，只能液溴反响，A项错乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的〔2009年普通高校招生统一考试福建卷〕以下关于常见有机物的说法不正确的选项是A. 乙烯和苯都能与溴水反响 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. 答案A【解析】苯不与溴水反响，只能液溴反响，A项错乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确3.2009年普通高等学校招生全国统一考试〔广东卷〕以下有关实验操作的说法正确的选项是A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4 溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 【答案】C【解析】A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项假设先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。

测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反响，故D错考点分析】考察常见的实验根本操作33．2009年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)以下说法正确的选项是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量一样33.答案.A 【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故参加酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32－与H＋是反响的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错22．以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是①硅是构成一些岩石和矿物的根本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④. 答案.A 【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。

故A项正确8.以下表达中正确的选项是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中参加NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响,在同温同压下,生成的CO2体积一样D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出8. 【解析】CaCO3与CO2反响生成Ca(HCO3)2,再参加NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反响时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反响为：Na2CO3 + C。