第二定律基本熵的计算PPT课件.ppt

1-6-1.已知CO2在194.67 K时的摩尔升华焓为 25.30 kJ·mol 1，固体CO2在194.67 K时的标准摩尔熵为68.8J ·K 1 · mol 1 ，求气体CO2在194.67 K的标准摩尔熵 解：升华过程的熵变 S =则气体CO2的标准摩尔熵 Sm  =（68.8+130.0）J·K1·mol1 =198.8 J·K1·mol1 2021/6/71 1-6-2. C2H5OH(g)脱水制乙烯反应在800 K时进行，根据下表数据求反应的rSm (800 K)物 质 C2H5OH(l) C2H5OH(g) H2O(l) H2O(g) C2H4(g)rSm (298K)/J·K1·mol1 282.0 69.94 219.45Cp m (B)/ J·K1·mol1 111.46 71.10 75.30 33.57 43.56Vap Hm  / kJ mol1 38.91 40.60T*b / K 351.0 373.22021/6/72Sm (H2O,g,800 K) = (69.94 + 75.30 ln ) J·K1·mol1 = 221.22 J·K1·mol1 rSm (800 K)= BB Sm (B,800 K) = 14.0 J·K1·mol1 解： Sm (C2H5OH,g,800 K) =(282.0 + 111.46 ln )J·K1·mol1 = 469.7 J·K1·mol1Sm (C2H4,g,800 K) = (219.45 + 43.56 ln ) J·K1·mol1 = 262.44 J·K1·mol12021/6/73 1-6-3. 已知25 ℃时硝基甲烷CH3NO2(l) 的标准摩尔熵为171.42，摩尔蒸发焓为38.27 kJ·mol1，饱和蒸气压力为4.887 kPa。

求气态CH3NO2(g)在25 ℃时的标准摩尔熵 (设蒸气服从理想气体状态方程)2021/6/74 S1  0 ； S2 = 　　 S3 = CH3NO2(l) 25 ℃, pCH3NO2(i，g) 25 ℃, pCH3NO2(g)25 ℃, 4.887kPaCH3NO2(l)25 ℃, 4.887kPaS1S2S3解：S =S1+S2 +S3 = 103.26 J·K1·mol1 　 Sm (g,298.15 K) = Sm (l,298.15 K) +S = (171.42 + 103.26) J·K1·mol1 = 274.68 J·K1·mol1 2021/6/75部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！。