第三节化学平衡(3)PPT.ppt

等效平衡专题浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.00 1.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.00 1.580.21 t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始425℃时，在两个1L密闭容器中分别进行如下反 应：H2+I2 2HI，达平衡时测量结果如图所示 ：在相同条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡一、等效平衡的概念概念的理解（1）相同条件 ：（4）含量相同 ：（3）途径 ：（2）起始浓度相当： 通过化学计量数转换成同一边的物质的量通常是①同T同V，②同T同P平衡状态只与始态和终态有关， 而与途径无关 指相同组分物质的量分数(n%)或 体积分数(v%)或质量分数(m%)相 同 极限转化法（5）等效平衡 ：• 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) • 途径1起始： 2mol 1mol 0• 途径2起始： 0 0 2mol• 途径3起始： 1mol 0.5mol 1mol• 途径4起始： 0.5mol ? ?• 途径5起始： 4mol 2mol 0恒温恒容恒温恒容 恒温 恒容2SO2 1 O22 SO2 1 O22SO2 + O2 2SO3 2 SO2 1 O21L a SO2 b O2 C SO3平衡状态平衡状态平衡状态SO2 O2 SO3 平衡状态 ?2×1L2×1L2L1La SO2 b O2 C SO3 a SO2 b O2 C SO32a SO2 2b O2 2C SO3等效平衡建成 条件探究（1）1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后化学计 量数变化的可逆反应，等效平衡的判断方法是: 使用极限转化法将各种情况变换成同一反应 物或生成物，然后观察有关物质的物质的量 是否对应相等。

二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果 ：归纳总结产生结果 ：各组分%、n、c均相同等量等效 P?• 恒温恒容恒温恒容： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) • 途径1起始： 2mol 1mol 0• 途径2起始： 0 0 2mol• 途径3起始： 1mol 0.5mol 1mol• 途径4起始： 0.5mol ? ?• 途径5起始： 4mol 2mol 0• 途径6起始： a b c 等价转化• 途径1起始： 1mol 1mol 0• 途径2起始： 0 0 2mol• 途径3起始： 0.5mol 0.5mol 1mol• 途径4起始： 2mol 2mol 0恒温 恒容等效平衡建成 条件探究（2）恒温 恒容1 H2 1 I21L a H2 b I2 C HI平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态2×1L2×1L2L1L2a H2 2b I2 2C HI等效平衡建成 条件探究（2）1 H2 1 I21 H2 1 I2a H2 b I2 C HI a H2 b I2 C HIa H2 b I2 C HIn、c、%2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后化学计 量数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一 反应物或生成物，然后观察有关物质的物质 的量之比是否相等。

归纳总结产生结果：各组分%相同，n、c同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果 ：等比等效 • 途径1起始： 1mol 1mol 0• 途径2起始： 0 0 2mol• 途径3起始： 0.5mol 0.5mol 1mol• 途径4起始： 2mol 2mol 0• 途径5起始： 0.5mol ? ?恒温 恒容等效平衡建成 条件探究（2）H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1mol I2开始 H2 a%I2 b%HI c%平衡状态例1、在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡 的是（ ）A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0 ） （2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD“一边倒 ”条件等效条件结果恒温恒容 (△n(g)≠ 0) 恒温恒容 (△n(g)=0 ) 等效平衡小结（1）等量等效两次平衡时各组分百 %、n、c均相同 等比等效两次平衡时各组分% 相同， n、c同比例变化 例2、在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表 有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。

起 始 充 入ABCD平衡时D的 体积分数2mol1mol00 d% 003mol1mol 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol 4mol2mol00d%d′%（d′d）d% d%条件等效条件结果恒温恒容 (△n(g)≠ 0) 恒温恒容 (△n(g)=0 ) 恒温恒压 等效平衡小结等量等效两次平衡时各组分% 、n、c均相同 等比等效两次平衡时各组分% 相同， n、c同比例变化 等比等效两次平衡时各组分% 、c相同，n同比例 变化练习1、在一个1L的密闭容器中，加2molA、 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 维持容器的压强和温度不变，按下列 配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是( ） A、3mol C、1mol D B、1molA、0.5molB、1.5molC、0.5molDC、1molA、0.5molB、1.5molC D、4molA、2molBABD练习2、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的 密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气 ） 达到平衡时，C的体积分数为m%。

若维持温度压 强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起 始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分 数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2 C D﹏练习3、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平 衡后，C的体积分数为W%若维持容器体 积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的 体积分数仍为W%，则x值为（ ）A、1 B、2 C、3 D、4BC﹏练习4.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A．均减半 B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1molC*30【2012·天津】已知： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＝－197 kJ•mol－1，向同温、同体积的三 个密闭容器中分别充入气体： (甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下 反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞ 2Q乙 B例4：如下图所示，温度不变时，把某容器分割成A 、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活 塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充 入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆 反应：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。

根据下列要求填写空白： （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A 中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA PB（填“”）32例4：如下图所示，温度不变时，把某容器分割成A 、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活 塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充 入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆 反应：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g） 根据下列要求填写空白： （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的 位置应在 处例4：如下图所示，温度不变时，把某容器分割成A 、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活 塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充 入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆 反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 根据下列要求填写空白： （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是x y． （填“”）条件等效条件结果恒温恒容 (△n(g)≠ 0) 恒温恒容 (△n(g)=0 ) 恒温恒压 等效平衡小结等量等效两次平衡时各组分% 、n、c均相同 等比等效两次平衡时各组分% 相同，n、c同比例 变化 等比等效两次平衡时各组分% 、c相同，n同比例 变化。