焓变的计算 教学设计教案.doc

第 3 课时 化学焓变的计算学习目标1．掌握并理解盖斯定律的内容和实质； 2．能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算课前预习1．根据盖斯定律计算化学反应的焓变盖斯定律： 计算方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的 焓变即为 说明：(1)盖斯定律的提出，为反应焓变的计算奠定了理论基础，盖斯因此被称为“热化 学之父” 2)由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤 从反应物变成产物，它们的差值是不会改变的，也就是说反应焓变是一样的2．盖斯定律的意义是什么?目前人们已知的化学反应数以千万计，而每一个反应在不同温度下的反应焓变又不尽 相同，如果反应热都要通过实验测定，这给测定反应热带来了困难；此时如果应用盖斯定 律，就可以间接地把它们的焓变计算出来另外，由于反应条件的限制，有些反应的反应 热很难直接测定我们可以利用一些已知的反应焓变，计算其他反应的反应焓变。

【例例 1 1】利用 298 K 时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+1/2O2(g) ==CO(g) 的焓变△HC(s)+02(g)==CO2(g) CO(g)+1/2O2(g)==C02(g) △Hl=一 393．5 kJmol △H2= 一 283．0 Kj/mol 则△H=【例例 2 2】7．已知下列热化学方程式：①Fe203(s)+3C0(g)==2Fe(s)+3C02(g)；△H1=一 26．7 kJ·mol-1②3Fe203(s)+CO(g)==2Fe30I(s)+C02(g)；AH2=一 50．75 kJ·mol-1③Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)；△H3=一 36．5 kJ·mol-1 不用查表，计算反应 FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+C02(g)的焓变练习练习】 1.已知下列热化学方程式 Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)△H1=-351.1 kJ·mol-1,Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) △H2=-90.7 kJ·mol-1 ，由此可知 Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s) + Hg（l）的△H3 为（ ） A、-441.8 kJ·mol-1 B、-254.6 kJ·mol-1 C、-438.9kJ·mol-1 D、-260.4 kJ·mol-12．发射卫星时用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸 气，已知：N2(g)+202(g)==2NO2(g)；△H1=+67．7 kJ·mol-1N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)；△H2=一 543 kJ·mol-1 试计算 1 mol 肼和二氧化氮完 全反应的热化学方程式3．已知 1 mol P(s、白)转化成 1 mol P(s、红)放出 18．39 kJ 热量，4P(s、白) +502=2P205(s)；△H1；4P(s、红)+502(g)==2P205(s)；△H2，则△Hl 与△H2 的关系正确 的是( )A．△H1=△H2 B．△Hl>△H2C．△H1<△H2 D．无法确定 4.2007 年 10 月 24 日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号” 探月卫星送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。

“长征三号甲”是三级液体助推火箭， 一、二级为常规燃料，第三级为液态氢氧燃料 （1）常规燃料通常是指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮为氧化剂但有人认为若用氟 气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大， （两者反应生成氮气和氟化氢气体） 已 知： N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)；△H=一 543kJ·mol-1 1/2O2(g) +1/2F2(g)=HF(g) △H=一 269kJ·mol-1 H2(g) +1/202(g)= H20(g)△H=一 242kJ·mol-1 写出 肼和氟气 反应的热化学方程式.(2)氢气是一种理想的绿色能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化 钛表面作用,使海水分解得到氢气的新技术化学方程式为 2H20======2 H2↑+02↑， 制得的氢气可用于燃料电池分解海水产生的能量转化形式为 ，分解 海水的反应属于 （填“放热”或“吸热” ）反应，则水的总能量 （填“大于” 或“小于” ）氢气和氧气的总能量。