氮及氮的氧化物.doc

一）、氮族元素1、氮族元素的原子结构特征　　　　相同点：最外层都是5个电子　　不同点：电子层数不同2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族3、氮族元素的性质（二）、氮气1、存在形式　　在自然界中，氮元素既有游离态，又有化合态化合态的氮元素存在于多种无机物和有机物之中，是构成蛋白质和核酸不可缺少的成分2、分子结构　　电子式：结构式：N≡N　　氮元素的非金属很强，但N≡N的键能很大，明显大于其他双原子分子，故氮分子的结构很稳定3、物理性质　　（1）纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气稍小　　（2）难溶于水，通常情况下，1体积水中只能溶解约0.02体积的氮气　　（3）在压强为101kPa，在－195.8℃时变成无色液体，在－209.9℃时，变成雪花状固体4、化学性质注：（1）雷雨发生与庄稼生长的关系N2＋O22NO2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO　　硝酸随雨淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用，生成能被植物吸收的硝酸盐这样就使土壤从空气中得到氮，促进植物的生长　　（2）Mg3N2与水发生水解反应　　　　Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑5、用途　　（1）在工业上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。

　　（2）作保护气如焊接金属时保护金属，灯泡中填充N2以防止钨丝氧化或挥发，低氧高氮保存粮食、水果、植物种子3）液氮可作致冷剂窗体顶端一、选择题1、下列场合不能直接使用氮气的是（　）A．填充灯泡 B．作焊接保护气C．制硝酸　　 D．制氨2、电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是　①NH3　　②NO　　③NO2　　④N2O3　　⑤N2O5　　⑥HNO3A．①④⑤　 B．①③⑤C．②④⑥　　 D．②③⑤⑥3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（　）A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．HNO3属强酸，而H3PO4属中强酸4、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（　）A．NO2　　　 B．NOC．O2　　 D．Cl25、根据氮族元素在周期表中的位置，下列分析正确的是（　）A．氮族元素的非金属性比同周期的氧族、卤素弱B．氮族元素的非金属比同周期的碳族弱C．氮族元素中氮的非金属性最强D．氮族元素都有－3、＋3、＋5价的化合态6、下列过程不属于氮的固定的是（　）A．闪电时大气中氮的氧化物的生成B．由NH3合成尿素C．用N2和H2合成氨D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨7、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（　）A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2 D．0.25体积O28、铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是（　）A．铋能形成很稳定的气态氢化物B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D．铋的两种常见氧化物Bi2O3与Bi2O5一定是碱性氧化物9、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　）A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第4周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈现强碱性10、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（　）　①湿润的KI－淀粉试纸　　②AgNO3溶液　　③水　　④烧碱溶液A．①④　B．②③C．③④　　 D．全部 　　 　　 窗体底端二、综合题11、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，它是锗酸铋的简称。

若知：①在BGO，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO中可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是________和________2）BGO晶体的化学式是___________3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_________12、如图所示A、B、C、D、E变化关系，均省去了反应所需条件，(1)如果A为气体单质，则：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________2)如果A为固体单质，则：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________均填分子式)13、实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O，ΔH＜0，实验装置如下图所示，试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_________(填写编号)。

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下(2)B部分的作用是_________a.冷凝　　　　　　　b.冷却氮气　　　　　　　c.缓冲氮气流(3)加热前必须进行的一个操作步骤是__________________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是____________________________________4)收集N2前，必须进行的操作步骤是(用文字说明)__________________收集N2最适宜的方法是(填写编号)____________________________________a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中14、如图所示，已知　①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质　②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价　③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价请填空：（1）甲是______________，乙是______________　　（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是___________________________。

　　（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是___________________________ 15、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：　　　　现有m mol的和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为的NaOH溶液，求需此NaOH溶液的体积是多少？ 磷　　本周讲述第一节的磷及补充的磷酸、磷酸盐，很多知识是属于了解层次内容包括磷的存在形式、同素异形体、性质、用途，磷酸的性质、工业制法，磷酸盐的溶解性规律、相互转化、离子共存的问题，磷肥的制取和使用，PO43－的检验二、重、难点知识归纳及总结（一）磷1、磷的存在形式　　在自然界中，磷元素以化合态形式存在它主要以磷酸盐的形式，存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对于维护生物体正常的生理机能起着重要的作用2、磷的两种同素异形体磷的单质有多种同素异形体，白磷和红磷是其中最常见的两种3、磷的化学性质与O2反应4P＋5O22P2O5（白色固体） 与Cl2反应2P＋3Cl22PCl3（无色液体）2P＋5Cl22PCl5（白色固体）与其它强的氧化剂反应2P＋5H2SO42H3PO4＋5SO2↑＋2H2O4、磷的用途（1）白磷和红磷都可用于制纯度较高的H3PO4（2）白磷可用于制造烟幕弹和燃烧弹等（3）红磷可用于制农药、安全火柴等（二）磷酸1、物理性质纯净磷酸是无色透明的晶体，难挥发，具有吸湿性。

常用的浓磷酸是含83～98%H3PO4的无色稠液体2、化学性质磷酸是三元中强酸，分三步电离磷酸属非氧化性酸，具有酸的通性（1）与碱反应NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O（2）与某些盐反应NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr↑NaI＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HI↑原理：难挥发性酸制挥发性酸3、工业制法方法一：Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓)3CaSO4↓＋2H3PO4方法二：4P＋5O22P2O5　P2O5＋3H2O 2H3PO4　　　　或3P4＋2OHNO3(稀)＋8H2O＝12H3PO4＋2ONO↑（三）磷酸盐磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、磷酸二氢盐（含H2PO4－）三类盐之间的转化关系为1、溶解性规律正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸二氢盐：都易溶于水2、相互转化往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解反应方程式：3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2OCa3(PO4)2＋H3PO4＝3CaHPO4CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。

现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成反应方程式：Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4↓2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2＋2H2O3、离子共存的问题（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H＋不能共存（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存（3）H2PO4－与PO43－不能共存　 H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存4、磷肥的制取和使用制磷肥的目的是把不溶性的磷酸盐，转化为可溶性的磷酸二氢盐，便于植物吸收制取：重钙使用：　磷肥不能与碱性物质混合使用，以免把可溶性的磷酸二氢盐转化为难溶的磷酸盐5、PO43－的检验　　若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－　　若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3窗体顶端磷的下列叙述中，正确的是（ ）A．红磷没有毒性而白磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在煤油中2、同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化膦（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是（ ）A．很稳定，高温下也不分解　　　　　　　　 B．能与强碱反应放出气体C．该化合物中含有离子键和共价键　　　　　 D．该化合物易溶于水3、红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）。