重结晶提纯粗盐.ppt

EXP2 粗盐的提纯实验目的 1、掌握粗盐提纯的方法 2、熟练溶解、蒸发、结晶、固液分离等基本操作谢兢谢兢制制实验项目设计内容及要求v题目：粗盐的提纯v内容：将实验室提供的含有不溶性杂质 （如泥沙等）粗及钙、镁、钾、硫酸根 离子等可溶性杂质的粗制食盐进行提纯 实验原理v粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方 法除去v粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42—离子 等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去 v（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，过 滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀 v（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和 沉淀SO42— 时加入的过量Ba2+，过滤除去沉淀3） 溶 液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去v（4） 粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用由于KCl的 溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩 过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中实验仪器与试剂v台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布 氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯 ，药匙。

v粗食盐，HCl（6mol/L），HAc（6mol/L）， NaOH（6mol/L），BaCl2（1mol/L）， Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁 试剂，滤纸，pH试纸实验步骤 v1．粗盐的提纯 ⑴粗盐的溶解v取一只盛10.0g粗盐的100mL烧杯，加入40mL水， 用玻棒搅拌并加热使其溶解⑵杂质的除去①除去SO42—v将上述溶液加热至沸腾，在搅拌下逐滴加入1 mol/LBaCl2溶液至沉淀完全继续加热5min，使 BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤为了试验沉淀 是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降 后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol/LHCl ，再加几滴1mol/LBaCl2检验用普通漏斗过滤用 少量蒸馏水洗涤沉淀1~2次，滤液收集于100 mL烧杯 中 ②除去Ca2+、Mg2+和Ba2+ v在滤液中加入 6mol/LNaOH和饱和Na2CO3, 加热至 沸，待沉淀下降后，取少量上层清液放在试管中， 滴加Na2CO3溶液，检查有无沉淀生成如不再产 生沉淀，用普通漏斗过滤v注意：此过程中应适当补充蒸馏水，保持原体积， 防止NaCl析出晶体③除去CO32-v在滤液中逐滴加入6mol/LHCl，直至溶液呈微酸性为 止。

3）蒸发、浓缩v将滤液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀 粥状的稠液为止，切不可将溶液蒸干停止加热， 取下冷却，减压过滤，尽可能将NaCl晶体抽干4）干燥v将晶体移入蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用 玻璃棒不断翻动，以防结块，至无水蒸气逸出后， 即得到洁白、松散的NaCl晶体，冷却至室温，在台 秤上称量，计算产率v2、产品纯度的检验v取粗盐和精盐各0.5g，分别溶于5mL蒸馏水中，将粗盐 溶液过滤两种澄清溶液分别盛于三支小试管中，组成 三组，对照检验它们的纯度v①SO42—的检验 在第一组溶液中分别加入2滴 6mol/LHCl，使溶液呈酸性，再加入3~5滴1mol/LBaCl2 ，如有白色沉淀，证明存在SO42—，记录结果，进行比 较v② Ca2+的检验 在第二组溶液中分别加入2滴 6mol/LHAc使溶液呈酸性，再加入3~5滴饱和的 (NH4)2C2O4溶液如有白色CaC2O4沉淀生成，证明Ca2+存 在记录结果，进行比较v③ Mg2+的检验 在第三组溶液中分别加入3~5滴 6mol/L NaOH，使溶液呈碱性，再加入1滴镁试剂若有 天蓝色沉淀生成，证明Mg2+存在记录结果，进行比较 。

离子鉴定 方法现象结论方程式粗盐精盐离子鉴定的记录格式 实验习题v实验课本P193实验习题1、3、4题v根据本实验，总结在提纯物质时，应如何选 择沉淀剂，如何安排除杂的顺序。