浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学2012-2013学年高二化学下学期第一次质检试卷（含解析）.doc

2012-2013学年浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高二（下）第一次质检化学试卷 　一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011秋•平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（　　）　A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量　2．（2分）（2012秋•益阳期末）下列说法正确的是（　　）　A．物质发生化学变化都伴随着能量变化　B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化　C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化　D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化　3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（　　）　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化　C．任何放热反应在常温下一定能发生反应　D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热　4．（2分）（2012春•工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（　　）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．　A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C　5．（2分）（2010•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）　A．阴极B．正极C．阳极D．负极　6．（2分）（2014秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）　A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子　B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子　C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子　D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子　7．（2分）（2011•鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）　A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═Fe　C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+　8．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）某反应：A⇌B+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）　A．△H＞0、△S＞0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0　9．（2分）（2015春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．　A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧　10．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大　B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大　C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞　D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数　11．（2分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）　A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1　C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1　12．（2分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）　A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）　B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L　C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%　D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）　13．（2分）（2011秋•城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（　　）　A．铜锌原电池中铜是正极　B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极　C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极　14．（2分）（2010•常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）　A．a为负极、b为正极　B．a为阳极、b为阴极　C．电解过程中，d电极质量增加　D．电解过程中，氯离子浓度不变　15．（2分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）　A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH　16．（2分）（2013秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）　A．+184.6kJ/molB．﹣92.3kJ/molC．﹣369.2kJ/molD．+92.3kJ/mol　17．（2分）（2011春•海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）　A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧　C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水　18．（2分）（2013•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）　A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol　B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol　C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol　D．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol　19．（2分）（2014春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）　A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2　C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe﹣3e﹣═Fe3+　20．（2分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）　A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3　21．（2分）（2013春•杭州期中）对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）　A．反应过程中能量关系可用如图表示　B．△H的值与反应方程式的计量系数有关　C．若将该反应设计成原电池则锌为负极　D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况）　22．（2分）（2008春•蚌埠期末）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）　A．石墨不如金刚石稳定　B．金刚石不如石墨稳定　C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多　D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多　23．（2分）（2013秋•西城区校级期中）一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），能说明这一反应已达到化学平衡状态的是（　　）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变．　A．①④B．②③C．①③D．全部　24．（2分）（2013春•仓山区校级期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）　A．反应开始2分钟内平均反应速率最大　B．反应4分钟后平均反应速率最小　C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大　D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小　25．（2分）（2013秋•嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）　A．B．C．D．　　二、（本小题包括6小题，共45分）26．（12分）（2011秋•平川区校级期末）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．（1）a极是　　　　　　极，b极是　　　　　　极，电极反应式分别为　　　　　　，　　　　　　．（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：　　　　　　．此时电池内总的反应方程式为　　　　　　．　27．（5分）（2014秋•拱墅区校级期中）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”）．简述理由　　　　　　．　28．（8分）（2014秋•拱墅区校。