高中化学必修2(人教版)课本习题答案.doc

中学化学必修2（人教版）课本习题答案第一节 元素周期表1.1；1；；；7；l；；2. C3. C4. A5. (1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应猛烈程度减小生成氢化物的稳定性减弱②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性渐渐减弱9. (1)；氧化剂；还原剂 （2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2） 甲与乙：（或）；乙与丙：；乙与丁：第二节 元素周期律1. 减小；减弱；增加 ；；；；2. B3. C4. (1)金属性强于 (2)金属性强于，非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于6. 物理性质：银白色固体 化学性质：金属性最强，与水反应特别猛烈第三节 化学键1. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. （1） （2) (3）B>A>C （4） > （5) 黄 (6)182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2) ：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、，，，。

3)A、 B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2) 熔、沸点渐渐增大，密度渐渐增大3)可从能否置换出该非金属单质来推断强弱；从氢化物稳定性推断；从最高价氧化物对应水化物酸性推断等等其次章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1. 汲取能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ②③④⑤⑥，①5.D6.C7.AD8(1)D (2)C9. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取热量，而形成生成物中的化学键要放出热量若放出的热量大于汲取的热量时，该反应是放热反应；若汲取的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且汲取的热能由外加热源(如酒精灯)供应，以满意断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确加热”是反应条件，有些反应（例如燃烧等放热反应）在起先前也须要外界供应能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度上升到肯定程度，反应才起先进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满意自身须要且有剩余，反应后不须要再加热第二节 化学能与电能1. 氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；导电2. (1)B (2)C (3)D (3)B>A>C>D3. B4. C5. D6. 一次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应是不行逆的，放完电之后不能再运用。

而充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可逆向进行，使生成物复原原状，如此充放电可循环进行，至肯定周期后终止7. 可以利用灵敏电流计，将干电池的两个电极分别接到灵敏电流计的正负极上，若灵敏电流计的指针发生偏转，偏向的一极与干电池的正极相连，另一极必定是干电池的负极8. 废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严峻污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威逼和危害其中汞具有猛烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾—骨质疏松、软骨症及骨折而废旧电池中的锌、锰、银、镍、汞、镉和铁等金属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利用的物质进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、资源化、平安化的综合利用因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理9. 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流淌的糊状物，所以叫做干电池蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方运用它的工作原理就是把化学能转化为电能燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能干脆转化为电能的发电装置。

燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇异地生产出来它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应干脆把光能转化成电能的装置以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池则还处于萌芽阶段第三节 化学反应的速率和限度1..2. D3. BD4. 面粉在一般状况下，盛放在袋子里不会燃烧爆炸因为面粉厂内空气中的淀粉颗粒许多，与空气中接触面很大，如遇到明火，它就会发生燃烧甚至引起爆炸复习题1. （1）发生化学反应 （2）（3） ①②④2. （1）用水冲洗后擦干 (2)将块状的铁和硫黄碾碎；加快反应速率3. C4. C5. (1)1mol充分燃烧放出393.5kJ的热量，而不充分燃烧只放出110.5kJ的热量，还产生对环境污染的气体 (2)放出的热量相等6. 用浓度比较小的盐酸，分液漏斗逐滴加入盐酸可使反应速率减慢，产生的气流平稳，便于收集第一节 最简洁的有机化合物——甲烷1. C 2.A C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D10. 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol 解得=0.5mol，=lmol第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料1. 石油；乙烯分子中含有碳碳双键，甲烷只有碳碳单键；烯烃；溴水或溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液2. 甲烷与氯气取代时条件是光照，苯与卤素取代需铁（或者相应的卤化铁）作为催化剂；苯与氢气加成须要催化剂和加热，乙烯与卤素加成不须要催化剂，乙烯与氢气加成需高温高压催化剂；乙烯与卤化氢、水加成需催化剂加热3. ⑤；②④；①③4. B5. D6. C7. AD第三节 生活中两种常见的有机物1. B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.A 7.B 第四节 基本养分物质1. D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8(1).C (2).先加氢氧化钠溶液中和掉剩余的硫酸．溶液呈碱性后，再加入银氨溶液并加热第三章 有机化合物1. B 2.C 3.CD 4.AD 5.C 6.A 7(1)不正确，只有分子式相同，结构不同的化合物才能互称为同分异构体 (2)不正确，也有可能只含碳、氢两种元素 (3)不正确，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢 (4)正确第一节 开发利用金属矿物和海水资源1. 制取金属单质是将金属从化合物中还原出来，例如： 制取非金属单质，既可以将非金属元素从化合物中还原出来，又可以将非金属元素从化合物中氧化出来，例如： 相同点：都是发生氧化还原反应。

不同点：制取金属单质，金属元素发生还原反应制取非金属单质，非金属元素既可能发生还原反应又可能发生氧化反应2. 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：3. +++ 氧化还原反应4. (1)氢氧化钠（或氢氧化钾）；适当过量 (2)过滤 (3)盐酸(4)5(1):（1）海水提溴的反应：；；（2）试验室海带提碘的反应（3）得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物4）(2) :海水提溴： 试验室海带提碘：由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物不反应(3) 海水提溴： 试验室海带提碘：由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物4) 海水提溴： 试验室海带提碘：由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

不反应6. (1) (2) (3) (4) 使熔融要高温加热，使转化为要消耗大量的电能，所以第(4)步消耗能量最多7. 55％8. 采矿阶段的主要污染是噪音、粉尘和烟雾消退噪音的主要措施是采纳无声爆破技术或设置消音器对粉尘和烟雾，可用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利用这些物质选矿阶段的主要污染是污染的水和固体废料对污染的水要先净化、消毒再排放或循环运用对固体废料要回收利用冶炼阶段的主要污染是粉尘和烟雾、有害气体和固体废料对有害气体要对其中的有害成分汲取转化为化工原料或燃料对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用9. (1)孔雀石粉末溶解，溶液呈蓝色，有气泡产生 (2)加入铁粉，发生置换反应，即为湿法炼铜3) 以铜为电极，电解溶液，即精炼铜10. (1) (2)；防止镁被氧化 第二节 资源综合利用 环境爱护1. B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉尘、有机物 (2)铅是重金属，有毒物质，会造成环境污染并危害人体健康 (3)削减化石燃料的燃烧，削减汽车尾气排放量，限制工厂废气的排放；运用清洁燃料，激励发展小排量汽车，对工厂废气进行处理等。

复习题1. B 2. 3. 4.(1) (2)隔绝空气，隔绝水，抹植物油等答两种即可) (3) 5. (1)热能 (4)比如聚丙烯可用于制塑料等6. ①蛋白质 ②脂肪 ③可溶性化合物 ④有机酸 ⑤肥料 ⑥、等气体7. (1)固体物质主要是焦炭，液体是煤焦油，气体是、等 (2)萘的相对分子质量为128，完全燃烧后的产物为和 (3) (4)8.93.2%9. (1)漂液；将氧化为 (2)纯碱；使杂质离子(、)沉淀完全又尽量削减损失 (3) (4)10.(1)丁烷(或异丁烷)， (2)因为腈纶中含氮元素，易产生污染，而棉、麻中却没有氮元素 (3)。