化学反应能量复习知识点及练习.doc

第二章 化学反应和能量一.能量总述：1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 1）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程断键和成键都伴随着能量的变化：★断键——吸收能量； 成键——放出能量二.化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热高温2.常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；（CO2+C====2CO为吸热反应）③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应3.常见的吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）以下几个反应是吸热反应：①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O 高温高温②CO2+C====2CO ③C+H2O===CO+H2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

某些常见的热效应：a、 放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是 b、 吸热：铵盐溶于水 ★反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应例1：下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件例2： 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应例3： 燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（ ）A. 相等 B. 大于 C. 小于 D. 无法确定例4： 在H2燃烧的反应中，破坏１mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏１mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成１mol H2O的化学键释放的能量为Q３kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2＞Q３　 B．２Q1＋Q2＞4Q３　 C．Q1＋Q2＜Q３　 　 D．２Q1＋Q2＜4Q３三.化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）1.原电池是将化学能直接转为电能的装置。

★2.形成原电池四要素（缺一不可）：（1）有两个活泼性不同的金属或非金属（石墨）作电极；（2）形成闭合电路；（3）能自发发生氧化还原反应；（4）有电解质溶液例题：下列装置能够组成原电池，产生电流的是（ ）★★3.原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能注意：不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池，如钠与水反应如右图所示，将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于 ，所以锌片 电子，电子由 流向 ，电流由 流向 ；有电流通过，形成原电池此原电池中， 为负极，发生__________反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”）电极反应式：负极：正极：电极反应总式：★4.原电池电极判断：（1）负极：较活泼的金属为负极，发生氧化反应；现象为：负极本身溶解、质量减少；（2）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生还原反应现象为：正极一般有气泡或金属单质析出充电放电例1：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是(    )A.Ag            B.Zn(OH)2       C.Ag2O      D.Zn例2：把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a.c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )A.a＞b＞c＞d             B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d          D.b＞d＞c＞a★5.原电池的电极反应式的书写：（以铁—铜、硫酸铜溶液为电解质为例）（1）负极：负极本身 –ne-===金属阳离子Fe-2 e-===Fe2+（2）正极：溶液中阳离子+ne-====单质Cu2++ 2 e-==Cu（3）电极反应总式：将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来。

Fe+Cu2+===Fe2++Cu★根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护请解释（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因2）钢铁在潮湿中容易生锈；★6.根据氧化还原反应设计原电池：步骤：（1）写出正极、负极电极反应式；（化合价 在负极反应；化合价 在正极反应2）选正、负极材料，电解质溶液负极：反应中失去电子的金属单质正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液如设计原电池：电极反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液7.发展中的化学能源：（要掌握的电池在课本上，自己去记住电池的电极反应和总反应1）化学电池有三大类型： ；（2）特点：一次电池不可充，二次电池可循环利用，放电过程是将 能转化为 能；充电过程是将 能转化为 能燃料电池最理想的燃料是 。

1．下列反应过程中的能量变化符合下图情况的是A．酸与碱的中和反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应 D．酒精燃烧2．对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量 D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量3．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol4．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．核内有8个中子的碳原子：CD．HCO3－电离的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－＋H3O+5．下列说法正确的是（ ）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 6． 如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是 7．已知： 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．SO2的能量一定高于SO3的能量 B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．O2的能量一定高于SO2的能量 D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量8．知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过程反应物 A(g)＋B(g)ΔH＝a kJ/mol能量C(g)＋D(g) 生成物A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行9．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是(　　)A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr210．下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1．895kJ的能量．下列说法不正确的是（　　）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石与石墨的性质相似C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少12．某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)A．是吸热反应 B．是放热反应C．不一定遵循质量守恒定律 D．不需要加热就一定能发生13．下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰A．③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④14．各图中，表示正反应是吸热反应的图是15．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。

已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A．1mol N4转变成N2将放出882kJ热量 B．N4属于一种新型的化合物C．N4与N2互为同分异构体 D．N4是由极性键组成的分子16．关于下图所示的原电池，下列说法错误的是稀硫酸ZnCuGA．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑17．下图为铁、。