高中化学必修2第二章知识点.doc

第二章 化学键 化学反应与能量化学键:相邻原子间的强相互作用（重点）（1）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 离子化合物：含有离子键的化合物，大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示:（2）共价键：原子间通过共用电子形成的化学键共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐，AlCl3）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（3）化学键的概念和化学反应的本质：概念：相邻原子间的强相互作用（排斥力和吸引力）本质：旧化学键断裂和新化学键形成1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；C.以C、H2、 CO为还原剂的氧化还原反应（还原氧化铜）2. 化学能与电能1）原电池概念：将化学能转变成电能的装置B. 工作原理：正负极材料活泼程度不同在电解质中的电子转移。

Zn+2H+==Zn2++H2↑a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件 ：·能自发进行的氧化还原反应 a. 两种活泼性不同金属(金属与非金属，如石墨)导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D. 原电池正、负极的判断：a. 负极：较活泼的金属b. 正极：较不活泼的金属、石墨等E. 金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表.b原电池负极比正极活泼3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率A. 化学反应速率的概念 ：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量B. 计算b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比＝化学计量数之比d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2） 影响化学反应速率的因素（重点）A. 决定化学反应速率主要因素：反应物自身的性质（内因）B. 外因：a浓度越大，反应速率越快b.升高温度（任何反应无论吸热还是放热），加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度1、可逆反应：相同条件下反应同时向正反两个方向进行的反应。

绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同A.化学平衡：一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度b. 化学平衡的曲线：d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同典型例题】例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正≠ v逆 v正> v逆——正向；v正.< v逆——逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之？压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动， 反之？温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动，反之…催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响？ 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。