2023年湖南省长沙市湘一芙蓉中学化学高一下期末质量跟踪监视试题（含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为A．B．Y-X+2C．D．Y-X-22、己知 CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3则将CH3C18OOH 与 CH3CH2OH 在浓硫酸加热条件下反应达到平衡时含有18O的物质有（ ）种A．2 B．3 C．5 D．无法确定3、下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力4、下列有关浓硫酸说法中错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化5、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．冰与水之间的相互转化是化学变化D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应6、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-18、下列过程不涉及化学变化的是A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色C．植物油氢化得到人造脂肪D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能9、下图化学仪器名称正确的是A．①蒸馏烧瓶B．②蒸发皿C．③容量瓶D．④长颈漏斗10、有机化合物与我们的生活息息相关。

下列说法正确的是A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应11、下列关于化学键的说法正确的是（ ）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥12、下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子 B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子 D．该原子的质量数为2613、将过量Fe粉放入200 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．4.2g B．5.6g C．8.4g D．11.2g14、下列说法中正确的是（ ）A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．原电池两极均发生氧化还原反应C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D．原电池中阳离子向正极移动15、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．风力发电机 B．锂离子电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池16、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C．为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3二、非选择题（本题包括5小题）17、随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：①烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得②B→C为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH④RC≡CH＋⑤PBA的结构简式为请回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为______________2)由B生成C的化学方程式为__________3)E的结构简式为___________4)由D和F生成PBA的化学方程式为______________；18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。

2）元素⑦的原子结构示意图是________3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________19、某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313 (1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。

4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示①其中t1～t2速率变化的主要原因是______②t2～t3速率变化的主要原因是___________ 5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______A．CuO粉末 B．NaNO3固体 C．NaCl溶液 D．浓H2SO420、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______3)B装置中的干燥剂可选用___________4)实验中观察到C装置中的现象是___________5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________6)E中倒扣漏斗的作用是_________________7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。

21、将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等b．三氧化硫百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即，解得N=，答案选A2、C【答案解析】酯化反应是可逆反应，羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此将CH3C18OOH与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下反应达到平衡时乙酸乙酯和乙酸中含有18O。

又因为CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3，所以乙醇、水、CH3CO18OCH2CH3也含有18O，共计5种物质含有18O，答案选C3、C【答案解析】A．MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答案选C4、C【答案解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；B. 浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；C. 浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，不能生成氢气，故C错误；D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C5、A【答案解析】A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合。