高二化学课件化学平衡移动 第二课时 新课件 人教.ppt

第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件(化学平衡的移动化学平衡的移动)化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动一、影响化学平衡移动的条件：一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：化学平衡移动本质：V正正＝＝V逆逆改变外界条件改变外界条件T、、P、、CV正正＝＝V逆逆一定时间一定时间V正正＝＝V逆逆′′①研究对象：是已经建立平衡状态的体系研究对象：是已经建立平衡状态的体系②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化④移动方向：移动方向：V正正＞＞V逆逆V正正＝＝V逆逆V正正＜＜V逆逆原平衡原平衡向右移动向右移动不移动不移动向左移动向左移动⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程化化 学学 平平 衡衡规律：规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

逆反应方向移动图解：图解：V正正′V逆逆′VtV逆逆′V正正′VtV正正′V逆逆′VtV逆逆′V正正′Vt1、浓度对化学平衡的影响：、浓度对化学平衡的影响：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动注意：注意：⑴⑴改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物质的量不一定改变浓度是改变该物质的物质的量不一定改变浓度⑵⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡才能改变平衡⑶⑶对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率及化学平衡的影响释作用对反应速率及化学平衡的影响⑷⑷对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低转化率降低⑸⑸在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。

物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用化化 学学 平平 衡衡2、压强的影响：、压强的影响：规律：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动体积增大的方向移动化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动改变压强的方式：改变压强的方式： 改变体积改变体积 体积不变时体积不变时 加入气体加入气体压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：1 1、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动2 2、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改变压强，对化学平衡无影响变压强，对化学平衡无影响变压强，对化学平衡无影响变压强，对化学平衡无影响3 3、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 ≠V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 = V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象⑴⑴⑴⑴当当当当 m + n m + n ＞＞＞＞ p + q p + q时：时：时：时：V Vt t0 0V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V( (正正) )V V( (逆逆) )V Vt t0 0V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V( (逆逆) )V V( (正正) )①①增大压强增大压强②②减小压强减小压强mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g)mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g)⑵⑵当当 m + n m + n ＜＜＜＜ p + q p + q 时：时：V Vt t0 0V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V( (逆逆) )V V( (正正) )③③增大压强增大压强④④减小压强减小压强V Vt t0 0V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V( (正正) )V V( (逆逆) )化化 学学 平平 衡衡3、温度对化学平衡的影响：、温度对化学平衡的影响：规律：规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低 温度，平衡向放热方向移动。

温度，平衡向放热方向移动V正正′V逆逆′tVV正正′V逆逆′VtV正正′V逆逆′VtV逆逆′V正正′Vt图解：图解：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动化化 学学 平平 衡衡4、催化剂：、催化剂：说明：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而 不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间VtV正正′V逆逆′＝＝图解：图解：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动1．．('02天津天津)对已达化学平衡的下列反应对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是减小压强时，对反应产生影响的是 ( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动2．．('00上海上海)对于反应对于反应2SO2+O2 2SO3 ，下列判断中，下列判断中正确的是正确的是 ( ) A．．2体积体积SO2和足量和足量O2反应，必定生成反应，必定生成2体积体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C．平衡时，．平衡时，SO2消耗速度必定等于消耗速度必定等于O2生成速率的两倍生成速率的两倍 D．平衡时，．平衡时，SO2浓度必定等于浓度必定等于O2浓度的两倍浓度的两倍3．在一密闭容器中，反应．在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g) pC(g),达到平达到平时，测得时，测得c(A)为为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为为0.3 mol·L-1。

则则下列判断正确的是下列判断正确的是 （（ ））A．化学计量数：．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了．平衡向正反应方向移动了C．物质．物质B的转化率减小了的转化率减小了 D．物质．物质C的质量分数增加了的质量分数增加了4.（（05全国卷全国卷ⅡⅡ）已知反应）已知反应A2（（g））+2B2（（g）） 2AB2（（g）的）的△△H<0(放热放热)，下列说法正确的，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动衡正向移动5.（（05天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；；△△H = －－373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强．降低温度同时增大压强6．可逆反应．可逆反应2X＋＋Y2 Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平达到平衡。

升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下衡升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（　）列情况正确的是（　）A．．X和和Y可能都是固体　可能都是固体　 　　B．．X和和Y一定都是气体　　　　一定都是气体　　　　C．．X和和Y可能都是气体　　　可能都是气体　　　D．．X和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体⑴.⑴.在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题（或生成物）平衡移动问题 对于：对于：aAaA（（g g）） bB bB（（g g））+cC+cC（（g g）或）或 bBbB（（g g））+cC+cC（（g g）） aA aA（（g g））, ,当当T T、、V V不变时，加不变时，加入入A A气体，平衡移动的结果由压强决定相当于增大气体，平衡移动的结果由压强决定相当于增大压强而加入压强而加入B B或或C C，则平衡的移动由浓度决定则平衡的移动由浓度决定例】某温度下，在一容积不变的容器中，反应【例】某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A A、、B B和和C C的物质的量分的物质的量分别为别为4 mol4 mol、、2 mol2 mol和和4 mol4 mol。

保持温度和体积不变，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使A A的转化率减小的是的转化率减小的是 A AA A．均减半．均减半 B B．均加倍．均加倍 C C．加．加1 molC 1 molC D D．均增加．均增加1 mol1 mol特殊平衡问题的处理方法特殊平衡问题的处理方法 •⑵⑵.在温度、压强不变的体系中加入某种气在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题体反应物（或生成物）平衡移动问题• 对于：对于：aA（（g）） bB（（g））+cC（（g））或或bB（（g））+cC（（g）） aA（（g））,当当T、、P不变时，加入不变时，加入A气体，平衡向右移动气体，平衡向右移动,但平但平衡的最终结果相同而加入衡的最终结果相同而加入B或或C，则平衡，则平衡的移动由浓度决定的移动由浓度决定例题：例题：2003年高考年高考.恒温恒压下，在容积可变的器血恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应中，反应 2NO2（气）（气） N2O4（气）达到平衡后，（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，，又达到平衡时，N2O4的的体积分数体积分数 A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断 ⑶⑶.在温度、体积不变的容器中按平衡时各物质的物在温度、体积不变的容器中按平衡时各物质的物质的量比例加入各物质的平衡移动问题质的量比例加入各物质的平衡移动问题【例【例5】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应逆反应A(g)＋＋3B(g) 2C(g)达到平衡，测得达到平衡，测得平衡时平衡时A、、B、、C物质的量之比物质的量之比n(A)∶ ∶n(B)∶ ∶n(C)＝＝2∶ ∶1∶ ∶1。

若保持温度不变，以若保持温度不变，以2∶ ∶1∶ ∶1的物质的量之比的物质的量之比再充入再充入A、、B和和C下列判断正确的是下列判断正确的是( AC )A. 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B. 平衡不会发生移动平衡不会发生移动C. C的质量分数增大的质量分数增大D. C的质量分数可能的质量分数可能减小减小 ⑷⑷.在温度、压强不变的容器中按平衡时各物质的物在温度、压强不变的容器中按平衡时各物质的物质的量比例加入各物质的平衡移动问题质的量比例加入各物质的平衡移动问题---体积增体积增大但各物质的浓度不变大但各物质的浓度不变,平衡不移动平衡不移动.例．某温度下，在一容积可变的容器中，反应例．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（（g）＋）＋B（（g）） 2C（（g）达到平衡时，）达到平衡时，A、、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、、2mol和和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半均减半 B 均加倍均加倍 C 均增加均增加1mol D 均减均减少少1mol练习练习1(2004年天津卷年天津卷)13．． 一定条件下，向一带一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入活塞的密闭容器中充入2mol SO2和和1molO2，发生，发生下列反应：下列反应：2SO2(g)+O2(g)　　　　 2SO3(g)达到平衡达到平衡后改变下述条件，后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)化化 学学 平平 衡衡小结：小结：条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向 新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反应方向移正反应方向移逆反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积缩小方移体积扩大方移体积扩大方移向吸热方向移向吸热方向移向放热方向移向放热方向移向阻止这个改向阻止这个改变的方向移动变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动化化 学学 平平 衡衡二、平衡移动原理二、平衡移动原理(即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理)　　 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向，平衡就向能够减弱能够减弱这种改变的方向移动。

这种改变的方向移动　　由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应　　由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的速率的相应改变而造成的　　1、定义：、定义：2、原因：、原因：3、理解、理解如何理解如何理解“减弱这种改变减弱这种改变”？和抵消有何不同？？和抵消有何不同？化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动注意：注意：①①是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变②②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体分析）③③勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、电（如：溶解平衡、电离平衡等），离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析平衡移动的结果是平衡移动的结果是减弱减弱改变改变,什么叫减弱什么叫减弱？例：一定条件下，反应例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g)　　　　 4NO(g)+6H2O(g)在一容器在一容器中达平衡状态，压强为中达平衡状态，压强为P0，其它条件，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为达平衡时压强为P1，则，则P0、、P1、、2P0的关系为：的关系为：________。

结论：结论：练习练习1在一定温度下，一定体积的密闭在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 　　　　 2SO3(g) 已知已知SO2和和O2的起始浓度均为的起始浓度均为0.10mol·L－－1时，达平衡时时，达平衡时SO3的浓度的浓度为为0.06 mol·L－－1,若若SO2和和O2的起始浓的起始浓度均为度均为0.20 mol·L－－1时时,则平衡时则平衡时SO3的浓度（的浓度（mol·L－－1））范围：------------------•2．下列能用勒沙特列原理解释的是．下列能用勒沙特列原理解释的是 ①①.棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 ②②. Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 ③③. 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 ④④. SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的的反应，往往加入过量的空气空气 ⑤⑤.向向AgCl悬浊液中加入悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成溶液有黄色沉淀生成 ⑥⑥. 500℃℃左右比室温更有利于合成氨反应左右比室温更有利于合成氨反应 ⑦⑦.加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　氨气　化化 学学 平平 衡衡 例、某一可逆反应，例、某一可逆反应，A＋＋B　　　　 C，在一定条件下达平衡，，在一定条件下达平衡，C的的含量与时间，温度关系如图所示，则：含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)：：T1＿＿＿＿＿＿T2(2)：正反应为＿＿＿热反应：正反应为＿＿＿热反应T1T2t1t2tC%化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动化化 学学 平平 衡衡例、对于反应例、对于反应2A+B 2C，反应过程中，反应过程中C的百分含量随温度的百分含量随温度(T)变化如图，则：变化如图，则：(1)T0对应的对应的V正正与与V逆逆关系＿＿＿＿关系＿＿＿＿(2)A、、B两点反应速率大小关系＿＿＿＿两点反应速率大小关系＿＿＿＿(3)温度温度T＜＜T0时时C%逐渐增大的原因＿＿＿＿逐渐增大的原因＿＿＿＿(4)此反应正反应为＿＿热反应此反应正反应为＿＿热反应··ABTT0C%化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动化化 学学 平平 衡衡思考思考：：常温、常压下，常温、常压下，A、、B、、C、、D均为气态。

均为气态A与与B可发生可逆反可发生可逆反应：应：A＋＋B　　　　 C＋＋nD若将2molA和和2molB混合充入容积可变的混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时，密闭容器中，在不同条件下达平衡时，C的浓度如下表：的浓度如下表：温度／温度／OC25252525压强／压强／PaC平衡浓度／平衡浓度／mol/L1X1052X1054X1055X1051.01.83.26.0(1)可逆反应中，化学计量数可逆反应中，化学计量数n取值范围为＿＿理由是＿＿＿取值范围为＿＿理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2)在在5X105Pa时，时，D的状态为＿＿＿＿＿＿的状态为＿＿＿＿＿＿化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动（（2004年年 江苏江苏 ））18．在容积固定的密闭容器中存在如下反．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：应： A(g)+3B(g) 2C(g)；； △△H<0某研究小组研究了某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A．图．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高剂效率较高B．图．图ⅡⅡ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图．图ⅡⅡ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图．图ⅢⅢ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高剂效率较高例（例（2004年广东年广东18）．右图曲线）．右图曲线a表示表示放热反应放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中进行过程中X的转化率随时间变化的关的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（曲线进行，可采取的措施是（ ））A．升高温度．升高温度B．加大．加大X的投入量的投入量C．加催化剂．加催化剂D．减小体积．减小体积化化 学学 平平 衡衡三、难点分析：三、难点分析：1)温度或压强的影响：温度或压强的影响：若平衡向正反应方向移动，则转化率增大；反若平衡向正反应方向移动，则转化率增大；反 则反之2)改变反应物用量的影响：改变反应物用量的影响：若只增加若只增加A的量，的量，A的转化率减小，的转化率减小，B的转化率增大的转化率增大若同比例增加若同比例增加A和和B的量，看的量，看m+n与与p+q的大小关系的大小关系增加增加A的量的量若若a=b+c A的转化率不变的转化率不变若若a>b+c A的转化率增大的转化率增大若若a