高考化学冲刺化学常用计量.pptx

1.,了解铝的物理性质,2掌握铝的化学性质及其应用3了解氧化铝、氢氧化铝的性质及应用4了解铝及其化合物之间的相互转化关系，会进行有关简单计算第二节 铝及其化合物,1物理性质,金属铝呈,色，硬度,，密度,，熔点,，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线；制铝热剂银白,小,小,较高,常温下，铝表面可形成致密的,，故金属铝有一定的抗腐蚀性点燃或加热时与O,2,反应的化学方程式为：,2)与酸反应,常温下铝遇,、,发生钝化与盐酸反应的化学方程式为：,3)与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为：,氧化膜,浓H,2,SO,4,浓HNO,3,2Al6HCl,=,2AlCl,3,3H,2,2Al2NaOH2H,2,O,=,2NaAlO,2,3H,2,2化学性质,(1),与,O,2,反应,(4),用镁,条引燃铝粉和Fe,2,O,3,的混合物：,，这一反应也被称作,反应延伸：,在空气,中，活泼金属铝易与O,2,反应，在表面生成一层稳定的氧化膜，阻止,内部的铝继续被氧化，因而使铝具有抗腐蚀性当将铝在酒精灯上加热熔化,后，熔化的铝并不滴落，好像被一层膜包着，说明Al,2,O,3,的熔点比铝的熔点高。

铝热,1氧化铝,氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料氧化铝属于典型的,氧化物，与,都能反应，请写出下列反应的化学方程式：,氧化铝溶于盐酸：,氧化,铝与烧碱溶液反应：,电解熔融的氧化铝：,两性,强酸、强碱,Al,2,O,3,6HCl,=,2AlCl,3,3H,2,O,Al,2,O,3,2NaOH,=,2NaAlO,2,H,2,O,2,氢氧化铝,可溶,性铝盐和氨水反应可制得Al(OH),3,，它是一种难溶于水的,色,状物质，具有较强的吸附能力离子方程式：,Al(OH),3,受热,分解，是一种典型的,两性氢氧化物白,胶,易,不稳定,Al(OH),3,与盐酸,反应：,；,Al(OH),3,与NaOH溶液反应：,；,Al(OH),3,受热分解的化学方程式：,Al(OH),3,3H,=,Al,3,3H,2,O,3常见铝盐,(1),铝盐,可与弱碱溶液(如氨水)反应制备Al(OH),3,(2)明矾：KAl(SO,4,),2,12H,2,O,明矾易溶于水，完全电离：KAl(SO,4,),2,=,K,Al,3,其水溶液因Al,3,水解而显,性，离子方程式为：,。

酸,【记忆提示】铝及其化合物转化关系图,1铝三角关系,2体现,“,铝三角,”,关系的图象,(1),往,AlCl,3,溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量(见图1),OA：Al,3,3OH,=,Al(OH),3,，,A,B,：Al(OH),3,OH,=,2H,2,O,现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多,白色沉淀开始溶解,白色沉淀全部溶解,(2),往,NaOH溶液中逐滴加入AlCl,3,溶液至过量(见图2),O,A,：Al,3,4OH,=,2H,2,O，,A,B,：3 Al,3,6H,2,O,=,4Al(OH),3,现象：开始无现象,出现白色沉淀，且沉淀不溶解,(3),往,NaAlO,2,溶液中逐滴加入HCl至过量(见图3),O,A,：AlO H,H,2,O,=,Al(OH),3,，,A,B,：Al(OH),3,3H,=,Al,3,3H,2,O,现象,：,开始出现白色沉淀,白色沉淀又全部溶解,(4),往盐酸中逐滴加入,NaAlO,2,溶液至过量,(,见图,4),O,A,：4H,=,Al,3,2H,2,O，,A,B,：Al,3,3 6H,2,O,=,4Al(OH),3,现象：开始无现象,后出现白色沉淀且沉淀不溶解,(5),往等,物质的量的AlCl,3,、MgCl,2,混合溶液中加入NaOH溶液至过量(见图5),O,A,：Al,3,3OH,=,Al(OH),3,，Mg,2,2OH,=,Mg(OH),2,A,B,：Al(OH),3,OH,=,2H,2,O,现象：开始出现白色沉淀,后沉淀量增多,沉淀部分溶解,【例1】,向,20 mL某物质的量浓度的AlCl,3,溶液中滴入2 molL,1,NaOH 溶液时，得到的Al(OH),3,沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：,(1),图中,A点表示的意义是_。

2)图中B点表示的意义是_3)上述两步用总的离子方程式可表示为：_4)假定溶液中有Al(OH),3,沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_解析：,把NaOH溶液滴入AlCl,3,溶液，先产生Al(OH),3,沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)其总反应的离子方程式为：Al,3,4OH,=,2H,2,O当有0.39 g Al(OH),3,沉淀生成时，,AlCl,3,过量，加入NaOH使Al,3,部分产生沉淀为0.39 g，通过Al,3,3OH,=,Al(OH),3,可知用NaOH 7.5 mL当NaOH过量时，Al,3,全部参加反应生成Al(OH),3,沉淀后又部分溶解，用NaOH 17.5 mL答案：(1),表示,滴入15 mL NaOH溶液时AlCl,3,完全能转化为Al(OH),3,沉淀的质量为0.78 g,(2)表示滴入20 mL NaOH溶液生成的Al(OH),3,沉淀完全溶解,(3)Al,3,4OH,=,2H,2,O(4)17.5 mL或7.5 mL,1,(2010模拟精选，浙江海宁模拟),已知,Ba(AlO,2,),2,可溶于水右图表示的是向Al,2,(SO,4,),3,溶液中逐滴加入Ba(OH),2,溶液时，生成沉淀的物质的量,y,与加入Ba(OH),2,的物质的量,x,的关系。

下列有关叙述正确的是(),Aab时沉淀的物质的量：Al(OH),3,比BaSO,4,多,Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO 比Ba,2,少,Cad时沉淀的物质的量：BaSO,4,可能小于Al(OH),3,Dde时溶液中离子的物质的量：Ba,2,可能等于OH,解析：,向Al,2,(SO,4,),3,溶液中滴加Ba(OH),2,溶液，开始阶段Al,3,与OH,、与Ba,2,形成沉淀：2Al,3,3 3Ba,2,6OH,=,2Al(OH),3,3BaSO,4,，当Al,2,(SO,4,),3,与Ba(OH),2,的物质的量之比为1,3时，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物质的量和质量均达到最大，此时对应的点为b点在Ob范围内，BaSO,4,的物质的量均比Al(OH),3,多；在b点后继续加入Ba(OH),2,，Al(OH),3,沉淀开始溶解：2Al(OH),3,Ba(OH),2,=,Ba(AlO,2,),2,4H,2,O，至d点时Al(OH),3,完全溶解，那么在bd范围内BaSO,4,比Al(OH),3,多，AlO 比Ba,2,多溶质是Ba(AlO,2,),2,；de时沉淀只有BaSO,4,，溶质是Ba(AlO,2,),2,和加入的Ba(OH),2,，所以,n,(Ba,2,)可能等于,n,(OH),。

答案：D,因为,AlCl,3,与NaOH反应生成的Al(OH),3,能和NaOH继续反应，故计算方法类似于CO,2,与澄清石灰水的反应，其计算规律如下：,1,求产物Al(OH),3,的物质的量,当,n,(OH,),3,n,(Al,3,)时，,n,Al(OH),3,n,(OH,),当3,n,(Al,3,),n,(OH,)4,n,(Al,3,)时，,n,Al(OH),3,4,n,(Al,3,),n,(OH,),当,n,(OH,),4,n,(Al,3,)时，,n,Al(OH),3,)0，无沉淀,2求反应物强碱的物质的量,若碱不足：,n,(OH,)3,n,Al(OH),3,若碱过量：,n,(OH,)4,n,(Al,3,),n,Al(OH),3,【例2】,在,50 mL,b,molL,1,的AlCl,3,溶液中加入50 mL,a,molL,1,NaOH溶液1)当,a,3,b,时，生成Al(OH),3,沉淀的物质的量为_2)当,a,、,b,满足_条件时，无沉淀产生3)当,a,、,b,满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH),3,的质量为_g解析：,依题意知，在AlCl,3,溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生：,AlCl,3,3NaOH,=,Al(OH),3,3NaCl,AlCl,3,4NaOH,=,NaAlO,2,3NaCl2H,2,O,根据以上两个反应可以看出：,当,a,3,b,时只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。

n,Al(OH),3,n,(NaOH)所以答案为：mol2)如果无沉淀生成，Al 元素全部以AlO 形式存在n,(AlCl,3,),n,(NaOH),1,4，即,a,b,4,1，所以答案为：,a,4,b,3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH),3,和AlO 两种形式存在符合关系：,整理：,求沉淀的量的方法很多解法一：,联立方程法设反应,中，AlCl,3,物质的量为,x,，则Al(OH),3,的物质的量为,x,，NaOH的物质的量为3,x,反应,中AlCl,3,物质的量为,y,，NaOH的物质的量为4,y,解得,x,(0.2,b,0.05,a,)mol0.05(4,b,a,)mol,m,Al(OH),3,78 gmol,1,0.05(4,b,a,)mol3.9(4,b,a,)g解法二：,守恒法此种条件下，溶液中的离子有Na,、Cl,、n,(),n,(Na,),n,(Cl,)0.05,a,mol0.05,3,b,mol,n,Al(OH),3,n,(Al,3,),总,n,()0.05,b,mol(0.05,a,mol0.15,b,mol),(0.2,b,0.05,a,)mol0.05(4,b,a,)mol,m,Al(OH),3,78 gmol,1,0.05(4,b,a,)mol3.9(4,b,a,)g。

解化学计算题，最关键的是要搞清各个变化的化学过程，其次才是分析其中的定量关系分析综合问题时，要用顺序法把化学反应按先后排列出来，便于思考，否则思维易混乱用假设法分析多个反应中哪个优先发生(至少可以这样思考问题，不影响解题结果)，优先发生反应的产物必须不与溶液中其他成分反应，否则不能共存2,向,20 mL 2 molL,1,的AlCl,3,溶液中，加入30 mL烧碱溶液，充分以应后，得0.78 g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？,解析：,Al,3,与OH,反应生成Al(OH),3,的计算有三种类型：,Al,3,3OH,=,Al(OH),3,a,b,？知Al,3,和OH,，求Al(OH),3,a,？,b,知Al,3,和Al(OH),3,，求OH,？,b,a,知OH,和Al(OH),3,，求Al,3,本题属于第二种类型，解法如下：,(1)设Al,3,过量(一般先求容易的Al,3,过量的情况),Al,3,3OH,=,Al(OH),3,3 mol78 g,30 mL,10,3,LmL,1,c,0.78 g,解得：,c,1 molL,1,2)设OH,过量，按反应历程求解,设Al,3,完全反应时消耗,x,mol NaOH，生成,y,g沉淀。

则,Al,3,3OH,=,Al(OH),3,1 mol3 mol78 g,004 mol,x,y,解得：,x,0.12 mol，,y,3.12 g,设溶解(3.120.78)g Al(OH),3,消耗,n,mol NaOH,Al(OH),3,OH,=,2H,2,O,78 g1 mol,(3.120.78)g,n,解得：,n,0.03 mol，则NaOH溶液的浓度为,答案：,1 molL,1,或5 molL,1,【例1】,把NaOH,、MgCl,2,、AlCl,3,三种固体组成。