江西省赣州市梅水中学高三化学模拟试题含解析.docx

江西省赣州市梅水中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示下列分析错误的是(　　) A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g参考答案：A解析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误； B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，故B正确； C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确； D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32 g，故D正确.2. 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（    ）    A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中    B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中    C．全部为Al(OH)3沉淀    D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 参考答案：D略3. 只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是A．NaOH溶液       B．硝酸     C．澄清的石灰水             D．盐酸参考答案：D4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法不正确的是（    ）A．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023C．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×1023个NO2分子D．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023参考答案：D略5. 下列说法不符合人与自然和谐相处的（）       A．对农作物合理施用化肥                     B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海       C．对废旧电池进行回收处理                  D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤参考答案：答案：B6. A、B、C、D、E 5种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中A与C，B与E分别为同族元素。

原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等下列说法不正确的是(    )　A．B、C对应的简单离子电子层结构相同　 　　B．气态氢化物的稳定性：B＞E　C．简单离子半径：E＞D　　　　　　　        D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D参考答案：B略7. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①　能与溴水发生取代反应   ②1 mol该物质最多能与4 mol H2加成    ③能  使酸性KMn04溶液褪色   ④1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应 A．①②③       B．①③④        C．③④       D．②③④参考答案：A略8. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是                              A．模型1对应的物质含有双键       B．模型2对应的物质具有漂白性       C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3．模型4对应的物质均具有酸性，且酸4强于3参考答案：C略9. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解                     B．一氧化碳燃烧C．铝与氧化铁粉末反应                 D．氧化钙溶于水参考答案：A10. 下列事实可以用同一原理解释的是(    )A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略11. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。

下列有关说法中错误的是A. 该装置将化学能转变为电能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子参考答案：CA、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移3×2=6mol电子，故D正确；故选C12. 时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （）    A．2molC                            B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）    C．1molB和1molC                    D．2molA、3molB和3molC参考答案：答案：AB13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是   A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA   B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略14. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。

下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)? c(OH-)]变大C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)参考答案：C略15. 某透明溶液呈强酸性，该溶液中能大量共存的离子组是A.K+，Na+，ClO－，NOB.Fe3+，NH，Cl－，Br－C.Ba2+，Na+，Cl－，SOD.K+，I－，Cl－，NO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：                                ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为                   g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是         （填代号）A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C.将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

4）玻璃棒在该实验中的作用有：①                                ，②                                   参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010·山东卷）32.（８分）【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位参考答案：(1) sp2    范德华力(2) C＞H ＞Si(3) ＜(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。

因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°4)每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位18. 水体中重金属铅的污染问题备受关注水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：  【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】       ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是                                      ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有                       ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是        ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+         则脱铅的最合适pH范围为        (填代号) A．4～5              B．。