实验六 磺基水杨酸铁(Ⅲ)配离子的组成和稳定常数的测定.doc

实验六实验六 磺基水杨酸铁磺基水杨酸铁(III)配离子的组成和稳定常数的测定配离子的组成和稳定常数的测定一、实验目的1.采用浓度连续变更法测量配合物的组成和配位化合物的稳定常数2.学习分光光度计的使用及实验数据的处理方法二、实验原理磺基水杨酸与 Fe3+离子可形成稳定的配合物：起始浓度/mol·dm-3 0 00c平衡浓度/ mol·dm-3 00cc 0c0c  eqneqeqneqeqneqcccK cccKnMLLMLMML （表观）（表观）不稳稳或97.21010（表观）稳稳KK当 pH=2～3 时，生成 1:1 型紫红色螯合物 ML，其表观稳定常数：20LMML1ccccKeqeqeq 稳121-DDD 配合物的解离度：—朗伯·比尔定律：有色溶液的吸光度 D 与溶液的浓度成正 比1LLLLLcbD当温度、液层厚度及溶液性质一定时，式可写成：1 2LLLLLLkcD nnML LM L M ML nn以吸光度 D 为纵坐标，以配体的物质的量分数为横坐标作图可进行数据处理。

三、实验内容1．母液的配制(1) 溶液的配制：准确吸取 溶液3dmmol0010. 03Fe35.00cm3dmmol0100. 0 244SOFeNH于容量瓶中，用溶液稀释至刻度，摇匀备用350cm3dmmol0100. 04HClO(2) 磺基水杨酸溶液的配制：准确吸取 磺基水杨酸3dmmol0010. 035.00cm3dmmol0100. 0溶液于容量瓶中，用溶液稀释至刻度，摇匀备用350cm3dmmol0100. 04HClO2．实际测量溶液的配制——浓度连续变更法(1) 按下表吸取上述母液于比色管中，注意比色管编号，用310.00cm溶液稀释至刻度线，摇匀3dmmol0100. 04HClO310.00cm溶液编号 333cmFedmmol0010. 0溶液体积33cmdmmol0010. 0磺基水杨酸溶液体积LML VVVTi磺基水杨酸摩尔分数D吸光度（1）5.000.00（2）4.500.50（3）4.001.00（4）3.501.50（5）3.002.00（6）2.502.50（7）2.003.00（8）1.503.50（9）1.004.00（10）0.504.50（11）0.005.00(2) 吸光度的测量：以磺基水杨酸（第 11 号）为参比溶液，波长为 500nm 测量溶液吸光度。

四、数据处理1．作图以配合物吸光度 D 为纵坐标，磺基水杨酸的物质的量分数或体积分数为横坐标作图(如上图)从图中找出最大吸光度2．计算由配位体物质的量分数－吸光度图，找出最大吸收处，算出磺基水杨酸铁(Ⅲ)配离子的解离度，并算出该配离子的组成和表观稳定常数。