湖南省永州市新第一中学2022年高一化学月考试卷含解析.docx
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湖南省永州市新第一中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）A．H+、K+、Cl—、SiO32— B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－ C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋ D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略2. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（ ）A. 50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液 B. 200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液C. 50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液 D. 100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液参考答案：A100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度0.5mol·L-1，A、50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液NO3-物质的量浓度0.5mol·L-1，故A正确；B、200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液，NO3-物质的量浓度0.25mol·L-1，故B错误；C、50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液，NO3-物质的量浓度1mol·L-1，故C错误；D、100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液，NO3-物质的量浓度1mol·L-1，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了离子浓度和溶质浓度的大小计算应用，解题关键：溶液中溶质的物质的量浓度与溶质电离后离子浓度之间的关系，题目较简单，易错点D，注意铜是+2价3. 下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D4. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 参考答案：D略5. aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A、a – n = b + m B、a + m = b – n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn参考答案：BD6. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确；D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D错误；故选D．7. 下列物质中,在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A. 乙烷 B 乙烯 C 苯 D 乙醇参考答案：C8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+Cu2++ 2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋ 4NH3·H2O＋ 4＋ 2H2O参考答案：C本题主要考查离子方程式的书写。
醋酸属于弱酸，不能拆写，故A错；稀盐酸与铁粉反应生成Fe2+，故B错；氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，因此不能生成，故D错答案选C9. 某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是 A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－ C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A略10. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量 D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：B略11. 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴的下方（如图所示）过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸参考答案：B12. 关于氯的叙述中，下列正确的是 ( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气B．氯元素在自然界中以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A略13. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）A．Zr2O B．ZrO2 C．Zr2O3 D．ZrO参考答案：B略14. 下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是A.氢气在氯气中燃烧 B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧 D.铜丝在氯气中燃烧参考答案：B15. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。
1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________参考答案：(1)AC (2)Cl2+2I-=I2+2Cl- (3)Ba(OH)2 (4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42- 和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。
详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、SO32-步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-1）A.根据以上分析， 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D. SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误故答案为：AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为：通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度参考答案：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑y 2y y 2y (x-y) (x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84 解得x=0。
