广东省云浮市罗镜第三高级中学2020年高三化学月考试卷含解析.docx

广东省云浮市罗镜第三高级中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述正确的是                                     （     ）A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案：A略2. 下列叙述不正确的是(　　)A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低，密度最大B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物参考答案：BD略3. “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO下列说法正确的是A. 该电池的正极为氧化锌B. 锌电极附近溶液的PH不变C. 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D. 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol参考答案：C根据总反应，MnO2发生还原反应，MnO2是正极，故A错误；锌电极是负极，负极反应是Zn-2e-+2OH-= ZnO+H2O，溶液的PH减小，故B错误；根据总反应，正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正确；电解液中通过离子移动导电，没有电子流动，故D错误。

4. 下列有关说法中，正确的是        A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气        B．氨气和酸反应都生成铵盐和水        C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器        D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀 参考答案：A略5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是                                                   （    ）         A．HC1气体通入Fe（NO3）2溶液中               B．SO2通入溴水中         C．NH3通入CuSO4溶液中                                    D．CO2通入Ba（NO3）2参考答案：略6. 参考答案：答案;A7. 下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是(　　)    A.                  B.                    C.                D.  参考答案：C略8. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形  B、SO2为直线形      C、HCN为平面三角形    D、BF3为三角锥形参考答案：A略9. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c （Cl﹣）﹣1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．　10. 下列事实与胶体性质无关的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀  B．河流入海处易形成沙洲C．早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象          D．在豆浆里加入盐卤做豆腐参考答案：A略11. 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。

下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再利用D．图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略12. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASi原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大BSO2具有漂白性SO2可使溴水褪色CNa2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜参考答案：C 13. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（    ）A.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：A略14. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）     A．石油裂解得到的汽油是纯净物     B．石油产品都可用于聚合反应    C．天然气是一种清洁的化石燃料    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：答案：D解析：考查生活相关物质的化学性质，同学们要注意熟悉。

15. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（      ）   A．无色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ   B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ   C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+   D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1997·全国卷)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式                                                                   2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象：                                      。

3)容器c中NaOH溶液的作用是                                       4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因                参考答案：(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O    CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)①乙烯发生(或通过液溴)过快②实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 ℃(或温度控制不当) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物在科学技术和生产中有重要的应用 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为          L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为   NO与混合气体180 mol被8. g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气吸收后氨水密度为0.980 g/计算: ①该混合气体中NO与的体积比 ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数) (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素尿素在一定条件下会失去氨而缩合如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:  已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩。