高二化学选修4总复习知识结构.ppt

选修选修4 4《《化学反应原理化学反应原理》》各章知识结构目录目录•绪绪 言言•第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量•第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡•第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡•第四章第四章 电化学基础电化学基础第一章知识结构第一章知识结构1 32反应热反应热 焓变焓变•定义：在化学反应过程中放出或吸收的热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量量,通常叫做通常叫做反应热反应热,也称也称“焓变焓变” •符号：用符号：用△△H表示•单位：一般采用单位：一般采用kJ/mol△△H=H=反应物的鍵能总和反应物的鍵能总和- -生成物的鍵能总和生成物的鍵能总和•可直接测量，测量仪器叫量热计可直接测量，测量仪器叫量热计 热化学方程式热化学方程式1.1. △H △H △H △H写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，△△△△H H H H值值值值““““- - - -”””” 表示表示表示表示放热放热放热放热反应，反应，反应，反应， △ △ △ △H H H H值值值值““““+ + + +””””表示表示表示表示吸热吸热吸热吸热反应。

单位反应单位反应单位反应单位““““kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol””””2. △H2. △H2. △H2. △H与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指25℃25℃25℃25℃，，，，101KPa101KPa101KPa101KPa3. 3. 3. 3. 系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数4. 4. 4. 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s s s s、、、、l l l l g g g g表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标“↓“↓“↓“↓、、、、↑”↑”↑”↑”5. △H5. △H5. △H5. △H的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应。

6. 6. 6. 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应 二者二者二者二者△△△△H H H H的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等燃燃 烧烧 热热•概念概念概念概念:  :             25            25℃℃℃℃、、、、101kPa101kPa时时时时,1mol,1mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量稳定的化合物时所放出的热量稳定的化合物时所放出的热量稳定的化合物时所放出的热量, ,叫做该物质的燃烧叫做该物质的燃烧叫做该物质的燃烧叫做该物质的燃烧热热热热. .•注意注意注意注意: :①①①①   可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为1, 1, △△△△H<0,H<0,以此为标准配平以此为标准配平以此为标准配平以此为标准配平, ,其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数; ;②②②②   完全燃烧完全燃烧完全燃烧完全燃烧, ,下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物: :     C → CO     C → CO2 2   (g)(g)     H → H     H → H2 2O O (l)(l)     S → SO     S → SO2 2   (g)(g)盖盖 斯斯 定定 律律    定义定义:           化学反应的反应热只与反应体系化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关的始态和终态有关,而与反应途径无关而与反应途径无关.注注  意意①① 热化学方程式同乘以某一个数时热化学方程式同乘以某一个数时,反应反应热热     数值也应该乘上该数数值也应该乘上该数;②② 热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时,同种物质之间同种物质之间可可     以相加减以相加减,反应热也随之相加减反应热也随之相加减;③③ 将一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时,△△H的的“+”      “-”号必须随之改变号必须随之改变.1.  1.  化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有大小大小大小大小而没有方向；而没有方向；而没有方向；而没有方向；2.  2.  一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3.  3.  对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的面进行，它们的面进行，它们的面进行，它们的“ “浓度浓度浓度浓度” ”是不变的，因此一般是不变的，因此一般是不变的，因此一般是不变的，因此一般不不不不用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；4.  4.  对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比。

   1.  常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是(         )A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/molB．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋C．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋2. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是(   )A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测测量量的的方方法法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法化学反应速率化学反应速率（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

浓度的减少或生成物浓度的增加来表示二）单位（二）单位mol /（（L• •s），）， mol /（（L• •min），）， mol/（（L• •h）等）等 三）数学表达式：（三）数学表达式：         |△△c|                                           △△t V  =•可逆反应：可逆反应：           在同一条件下，能同时向正、逆两个在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应•化学平衡状态：化学平衡状态：           是指在一定条件下的可逆反应里，正是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态各组分浓度保持不变的状态 化学平衡的特征化学平衡的特征    逆逆 —— 一定条件下的可逆反应；一定条件下的可逆反应；动动 —— 化学平衡是一种动态平衡；化学平衡是一种动态平衡；等等 —— 正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；定定 —— 各组分浓度不再发生变化，保持一定；各组分浓度不再发生变化，保持一定；变变 —— 条件改变条件改变,平衡发生变化。

平衡发生变化  可逆反应达到平衡的标志：•①①正逆反应速率相等正逆反应速率相等  V正正=V逆逆•②②各组分浓度保持不变相关物理量各组分浓度保持不变相关物理量恒定不变（压强、密度、体系颜色、恒定不变（压强、密度、体系颜色、体积、混合气体的平均分子量等）体积、混合气体的平均分子量等） 2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是（     ）A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2    C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化D、容器内压强不随时间的变化而变化第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论§1 弱电解质的电离　电解质有强弱→弱电解质电离为　　可逆→电离平衡→　电离常数　　　　§4 难溶电解质的溶解平衡　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　应用　生成　溶解　转移溶度积　　　　　　　　§2 水的电离和溶液的酸碱性　　　　　水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性　及表示方法pH→pH　应用　　　　　　　§3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定　酸碱反应曲线　　滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转 化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构再再见； 好系统重装助手 重装助手 ysh04zvb 在你们眼里就是这样的人？”韩哲轩满头黑线但还是坚持很勉强的笑，他把匕首从自己那边推到了桌子的另一边，“这是你的。

诶？”张祁潭警惕的看看韩哲轩，又看看桌子上的匕首，小心翼翼的将它拿了起来确实……是我的当时找玉玺时丢在了郭扬家……”“你想怎样！”韩哲轩归还了匕首，慕容凌娢感觉心里有底，气势就又回来了要不是我冒着生命危险把匕首给找回来，以郭扬的能力，天亮之前就能找出这柄匕首的出处韩哲轩看向张祁潭，眼神中竟闪着凄冷的寒光，“你觉得他会饶过谁？”“哎~苍天饶过谁！”张祁潭颤抖着收起匕首，沉寂片刻，说道，“我签这就签？”慕容凌娢一脸懵逼，不过既然张祁潭要签，她也不好意思再说什么看在你后续工作干的不错的份上，我也签吧……”“非常感谢韩哲轩心满意足的收起本子哦对了，你刚才说的福利……我还真是不太懂慕容凌娢笑容变猥琐了晴穿会鱼龙混杂，干什么的都有大多数成员在晴穿会帮助下达到自己目的后，会反馈一些东西给晴穿会以表自己的忠诚，而晴穿会则把这些东西收集起来，作为奖励让业绩好的成员自己挑选……这样一说倒有点像绩效工资了韩哲轩吐槽你有什么想要的东西？”慕容凌娢很奇怪，韩哲轩穿越后背景这么好，什么东西弄不到？居然要死皮赖脸靠业绩来换……“你猜嗯……”慕容凌娢装模作样的沉思片刻，“一定是很稀有的东西祁潭，你怎么看？”“废话拿近点看啊。

张祁渊熟练的翻了一个白眼，只是不知道，这个白眼是送给慕容凌娢还是送给韩哲轩的也许，是同时给她们两个的话说签简体字还是繁体字？草书还是楷书？”（古风一言）柔情绕指尖，谁的琴弦，在谁的袅娜中化作悲言，指尖弦断第116章 超自然协会“你有想要的东西？”慕容凌娢很奇怪，韩哲轩穿越后背景这么好，什么东西弄不到？居然要死皮赖脸靠业绩来换……“你猜嗯……”慕容凌娢装模作样的沉思片刻，“一定是很稀有的东西祁潭，你怎么看？”“废话拿近点看啊张祁渊熟练的翻了一个白眼，只是不知道，这个白眼是送给慕容凌娢还是送给韩哲轩的也许，是同时给她们两个的话说签简体字还是繁体字？草书还是楷书？”“繁体字吧韩哲轩把毛笔递了上去，“毕竟穿越过来之前所在时空不同，还是统一用这个时代的繁体字比较整齐呵，原来夏桦有这样的强迫症……”慕容凌娢也在本子上签下了龙飞凤舞一笔写成的四个字多谢，我先走了韩哲轩跳到了窗台上，“明天这屋子就又归我了，你有什么东西赶快拿走 “知道知道，慢走不送慕容凌娢敷衍的挥挥手我也走了，拜。