2023年山西省长治市民办中学高一化学期末试卷含解析.docx

2023年山西省长治市民办中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是  abcdA. a、c两元素的最高正价一定相等B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物参考答案：C【分析】由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误；B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确；D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误；答案选C。

 2. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是                         A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）  B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）       D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D1.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH＝＋28.7 kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－28.7 kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH＝＋57.4 kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－57.4 kJ/mol参考答案：D略4. 对电解质概念的理解正确的是（　　）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物参考答案：D考点：电解质与非电解质．  专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，溶液能导电，故A错误；B、Na2O溶于水，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH电离出Na+、OH￣，Na2O在熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质，故B错误；C、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，故C错误；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物，属于电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．5. 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是A.     B.     C.     D. 参考答案：C试题分析：金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C6. 将甲、已两种金属的性质相比较，已知        ① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④ B．③⑤             C．①②③⑤           D．①②③④⑤参考答案：C7. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca  20，K  39，Mg  3，Zn  0.06，F  0.02等，这里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指   （　  ）    A．单质       B．元素     C．金属离子       D．分子参考答案：B略8. 某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量         B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωD. 核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A9. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。

 下列叙述不正确的是A. 该变化一定是化学变化    B. 该变化一定伴随着能量的变化C. 该变化一定有共价键的断裂与生成    D. 该变化一定有电子的转移参考答案：DA. 臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B. 化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；C. 氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D. 该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D10. 如图为番茄电池，下列说法正确的是    A、一段时间后，锌片质量会变小       B、铜电极附近会出现蓝色C、电子由铜通过导线流向锌           D、锌电极是该电池的正极参考答案：A略11.   原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式X（OH）3的碱                B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数   D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A12. 化学与社会、环境等密切相关下列有关说法正确的是（）A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体参考答案：C【分析】A、碳酸氢钠俗称小苏打；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1-100nm之间。

详解】A、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，选项A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，选项B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，选项C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，选项D错误；答案选C点睛】本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点13. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(　　)A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O参考答案：C略14. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于甲、乙的判断正确的是（    ） A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸            B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓硝酸            D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 参考答案：C略15. 已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题  1. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中发生反应的化学方程式为____________________    ②B中浓硫酸的作用是____________________    ③C中发生反应的化学方程式为____________________    ④D中现象是____________________，反应的化学方程式是____________________    ⑤E中收集的气体是____________________参考答案：  1.①2NaHCO3=  Na2C03 +CO2+H2O    ②干燥气体、（吸收H2O）    ③    ④石灰水变浑浊      ⑤O2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.参考答案：（1）1.90×10-3 mol·l-1（3分）(2)2：1;  42.7%(每空各2分)略18. 配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？参考答案：13.59mL    0.56L    0.025mol 略19. （6分）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是？ 参考答案：mol/L略。