
江苏省盐城市经济开发区中学2020年高一化学期末试卷含解析.docx
5页江苏省盐城市经济开发区中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是( )①空气;②CO2;③Ar;④H2;⑤N2A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤参考答案:C略2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,则该元素的气态氢化物的化学式为( )A.HX B.H2XC.XH3 D.XH4参考答案:D解析 最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,可知X的最高正价是+4价,所以负价为-4价,气态氢化物的分子式为XH43. 随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现下列有关说法中,正确的是A.H2与H3属于同素异形体 B.O2与O4属于同位素C.C60的质量数为 720g/mol D.N5+中含有36个电子参考答案:A略4. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。
下列说法中错误的是A. 原电池放电时,负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH-向正极移动,K+、 H+向负极移动C. 工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2参考答案:B根据总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知,Zn在负极上失电子,Ag2O在正极上得电子,电解质溶液为KOH溶液,所以负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;溶液中OH-向负极极移动,K+、H+向正极移动;在负极区,OH-被消耗,溶液碱性减弱,pH减小,溶液中的OH-作定向移动到负极来补充,正极区生成OH-,溶液碱性增强,pH增大综上ACD正确,B错误5. 下列各组元素化合时,最易形成离子键的是 A.H和S B.S和O C.C和O D. Na和F参考答案:D略6. 下列关于氨气的说法正确的是( )A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B.用右图装置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能导电,所以NH3是电解质 D.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,依此可检验氨气参考答案:B试题分析:A、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐,所以不能用浓硫酸干燥氨气,A错误;B、氨气不溶于四氯化碳,用该装置吸收氨气,氨气与水不能直接接触,可以防止倒吸,B正确;C、氨气本身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质,C错误;D、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误;答案选B。
7. 一定温度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s)x C(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中不正确的是A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D. 若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态参考答案:C根据三段式,各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量,如下图所示,平衡时生成C的物质的量为: 解得x=1;点 睛:本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键,C是易错点,注意B的状态为固体8. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是:H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是( )①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱⑤酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4 >H3XO4A.①② B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①②③④参考答案:C9. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.加快化石燃料的开采和使用 B.NaHCO3可用于治疗胃酸过多C.明矾可用于水的杀菌消毒 D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案:B略10. 如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列,下列位于第13列的是A.54号元素 B.81号元素 C.88号元素 D. 112号元素参考答案:B略11. 符合右图中阴影部分的物质是:A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3C.NaCl D.NaHCO3参考答案:A解析: B项为碱式盐、铜盐,C项不属于碳酸盐,D项属于酸式盐12. 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是( )A. 硫酸、纯碱、小苏打、铁红B. 硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C. 碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D. 氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰参考答案:B【详解】A项:纯碱是Na2CO3,属于盐而不是碱,A项错误;B项:硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠依次是酸、碱、盐、氧化物,B项正确;C项:硫黄是单质硫,不是盐,C项错误;D项:氯化铵是盐而不是酸,D项错误本题选B13. 下列叙述正确的是( )(NA代表阿伏加德罗常数)A.1mol O 的质量是16g/mol B.H2O的摩尔质量为18gC.44g CO2的体积为22.4L D.9.8g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案:D略14. 已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。
则R元素在产物中的化合价是( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案:A【详解】设R元素在产物中的化合价为X价;S元素化合价从+4升高到+6价,R元素化合价从+7价降到X价,根据氧化还原反应得失电子数相等列等式:0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×(7-X),得X=1;答案:A15. 下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( ) A.SO2→S B.SO32-→SO2 C.Fe2+ →Fe3+ D.HCO3-→CO32-参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (16分)(原创)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用,工业普遍使用Na2SO3与硫磺(S)共煮得到,装置如图1已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在1)步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量甲并加热,则试剂甲为: 2)步骤2:始终保持C中溶液呈碱性,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,打开K2、关闭K1并停止加热①C中溶液须保持呈碱性的原因:若呈酸性,则 、 。
用离子方程式表示)②装置B、D的作用是 步骤3:将C中所得混合物分离提纯后得产品3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3所需仪器如图2,按气流方向连接各仪器,接口顺序为: →g,h→ , → , →d4)装置乙盛装的试剂是:_____________________________5)Na2S2O3还原性较强,工业上常用作除去溶液中残留的Cl2,该反应的离子方程式为: 6)请设计简单的实验方案,证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—:____________ 1) 参考答案:浓硫酸 (2) ① 、 ② 吸收SO2,防止污染(3) a →g,h→ b , c → e , f →d。
5) Na2CO3和Na2S的混合溶液(6) (6) 取少量反应后的溶液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明Cl2被还原为了Cl— 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 为了测定一种气态烃A的化学式,取一定量的A置于一密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气学生甲、乙设计了两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的最简式,他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽):试回答:(1)甲、乙两方案中,你认为哪种方案能求出A的最简式?(2)请根据你选择的方案,通过计算求出A的最简式3)若要确定A的分子式,是否需要测定其它数据?并说明原因 参考答案:(1)甲方案:因其能够分别求得A的燃烧产生CO、CO2和H2O(g)各是多少,进一步可求出A的C和H的原子个数比,即得A的最简式A的最简式为CH4Ks5u(3) 不需要,因为最简式中H的含量已经达到最大,所以CH4即为A的分子式 略18. (2分)在500℃、101KPa条件下,将a mol SO2与b mol O2充入一容积可变的密闭容器中,达到平衡时SO3体积分数为40%,若温度和压强保持不变,平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。
参考答案: 5/619. 将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中,产生0.20g气体,求:①氧化的钠的质量;②所得溶液的质量分数请写出计算过程)参考答案:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46 80 2 4.6 8 0.2 ks5u 所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g 被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g 生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNa2O + H2O = 2NaOH62 806.2 8 生成的氢氧化钠是6.2*80/62=8g,溶液质量分数为(8+8)/(10.8+100-0。












