华师大一附中第二次理科综合模拟考试(化学)[精选].doc

2009届华师大一附中第二次理科综合模拟考试(化学)6． 一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是v正v逆v正v逆时间t1t0t2t3t4t5t6速率A． t0→t1 B． t2→t3 C． t3→t4 D． t5→t67． 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A． 0.1 mo1L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B． 0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH＞7的溶液中：c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH- ) >c(H+)C． 浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：CH3COO﹣离子浓度前者是后者的10倍D． 浓度均为0.1 molL-1的溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者8．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．NaAlO2 D．Na2SO39．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应：CuSO4＋FeS2＋H2O － Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A． 7︰3 B． 3︰7 C． 7︰5 D． 5︰710．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同表现。

下列叙述不能说明上述观点的是（ ）A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能B、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能C、丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢易被卤原子取代D、乙醇的羟基氢难电离而乙酸中的羟基氢能电离11．有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 A．OH-、S2- B．OH-、NO3-C．SO42-、NO3- D．S2-、SO42-12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）A．HCO3－ 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 B．ClO－+H2OHClO+OH－不是酸碱反应C．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 是酸碱反应D．碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－13．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④26．（12分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJmol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母） a．用铁触媒加快化学反应速率 b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1= ，此时，反应放热 kJ；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2 а1（填“＞、＜或＝”）3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B转化率的电解法合成氨（装置如右图）钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。

27．（18分）“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法为了提高氮的检出量，不法分子将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康1）三聚氰胺的结构简式如下图，关于它的下列说法正确的是 （填字母序号）NNCCCNNH2H2NNH2NNNNH2NH2H2N（可简写为： )A． 属于有机物 B． 属于高分子化合物 C． 分子式为C3H6N6 D． 三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量（2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（NNNOHOHHO）三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则氰酸的分子式是 3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的结构式是 异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物以NO2转化为例，已知1 mol异氰酸与NO2完全反应时，失去电子的物质的量为3 mol，则异氰酸与NO2反应的化学方程式是 。

4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：①称取样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐； ②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出； ③用过量硼酸吸收所得的氨[ 2 NH3 + 4 H3BO3 = (NH4)2B4O7 + 5 H2O ]；④然后加入指示剂并用标准的盐酸滴定[ (NH4)2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O = 2 NH4Cl + 4 H3BO3 ]，消耗盐酸；⑤另取纯的NH4Cl，重复②~④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00 mL步骤②中反应的离子方程式是 ；此牛奶中蛋白质的百分含量是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量16%） 28．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出，部分产物可能省略），其中反应①是置换反应1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C与F反应的化学方程式是 4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，反应④的化学方程式是 29．（15分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：已知：；同一个碳上连有多个羟基，会自动脱水形成碳氧双键：（1）写出B、E的结构简式：B ，E 2）反应①～⑤中属于取代反应的有 3）反应②方程式为 4）反应⑤方程式为 2009届第二次理科综合模拟考试参考答案67891011ADCBBC1213DB26．（12分）（1）bd （2分） （2）① 25%（2分） 23.1 kJ（2分） ② ＞（2分） （3）阴（1分） N2 ＋ 6H+ + 6e- ＝ 2NH3（2分）27．（18分）（1）acd（3分） （2）HOCN（3分） （3）H—N=C=O（3分） 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O（3分）（4）NH+ OH- NH3↑+ H2O（3分） 2.8%（3分）（提示：c（HCl）= =0.08 molL-1，牛奶中蛋白质的百分含量）28. （15分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（3分）（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分） H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；ΔH＝－184.6 kJmol－1（3分）（3）N2＋O22NO（3分）（4）C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O（3分）29. （15分）（1）HCHO （各3分）（2）①②⑤（3分）（3）（3分）（4）（3分）。