2012年辽宁省普通高中学生学业水平考试前测试题-化学剖析.doc

2012年辽宁省一般高中学生学业水平考试前测试题化学（考试时间50分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分每题只有一个选项吻合题意）1．以下生活中的现象，不涉及化学变化的是（）A．用糯米酿酒C．用过氧乙酸杀菌消毒B．用干冰进行人工降雨D．绿色植物的光合作用2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志以下标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）3．用mol?L-1作为单位的物理量是（）A．重量B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4．以下实验操作或装置正确的选项是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下分类合理的是（）23和K2O都属于盐24和HNO3都属于酸A．KCOB．HSO23都属于碱D．Na223都属于氧化物C．KOH和NaCOO和NaSiO6．第IIA族元素拥有相似的化学性质，是由于它们的原子拥有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数7．“纳米资料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的资料若将“纳米资料”的粒子分别到液体分别剂中所获取的分别系是（）。

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液8．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，以下补钙的路子不正确的选项是（）A．经常晒太阳B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶D．经常补充维生素9．“3G”出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要以下物质中用于制造光导纤维的资料是（）A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅10．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能比方，能帮助人体将食品中摄取的、不易吸取的Fe3+转变成易吸取的Fe2+，这说明维生素C拥有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性简单被11．白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似据此判断，以下最不．蚁酸腐化的是（）A．黄金饰品B．镀锌水管C．铝合金门窗D．石灰墙面12．2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素131I的泄漏以下相关131I5353的表达错误的选项是（）A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为13113．以下各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O的是（）A．B．C．D．14．以下资源中属于可再生资源的是（）A．海底石油、天然气B．潮汐能C．滨海砂矿-1D．锰铁矿15．13.5g金属铝与1L2mol?LNaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）。

A．16.8LB．22.4LC．33.6LD．44.8L二、非选择题（本题包括2小题，共25分16．（13分）室温下，单质A为平常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C 为常温常压下密度最小的无色气体在合适的条件下，它们可以按以下列图进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色A点燃溶于水D固体D溶液B①点燃溶于水F溶液②EE溶液③CAC(1) 写出以下物质的化学式：D________________；E_________________；F____________________2)写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________17．(12分)某研究性学习小组为了制取氨气和研究氨气的相关性质，进行了以下实验1)依照图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，依照图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉依照实验现象说明氨气拥有的性质是____________________________________。

3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示请经过解析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分18．《化学与生活》（15分）（1）化学与生活息息相关以下表达正确的选项是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡糖糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒（2）把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，若是观察到红色积淀，说明尿液中可能含有的物质是（）A．食醋B．白酒（3）我国农业因受到酸雨而造成的损失每年高达C．食盐D．葡萄糖15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已赞同了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规①以下措施中，你认为减少酸雨产生的路子可采用的是用字母表示）A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃烧脱硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新能源②在英国进行了一个研究，结果表示：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。

在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使周边地面SO2浓度降低了30%之多请你从全球环境保护的角度，解析这种方法可否可取?简述其原由19．《化学反应原理》（15分）（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实质所公布的见解，你认为不正确的选项是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一准时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转变率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转变成产品（2）热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸热131.3kJB．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJC．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，依照上述变化判断：①原电池的正极是_____。

②工作时原电池两极反应式为：负极_______________，正极______________③工作时原电池负极周边的pH值________(填“增大”、“不变”、“减小”)化学前测试题参照答案1．B2．A3．D4．C5．B6．D7．B8．B9．D10．D11．A12．A13．C14．B15．A16．（13分）（1）FeCl3（3分）HCl（3分）FeCl2（3分）（ 2）4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe(OH)3↓（4分）或FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317．（12分）⑴向下排空气法（2分）；防范管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气（3分）⑵极易溶于水（2分）、溶于水后溶液呈碱性（⑶等于（3分）2分）18．（1）B（4分）（2）D（4分）（3）①A、C、E（3分）②不可以取2分）由于SO2的排放总量没有减少，所以形成的酸雨仍会对全球造成危害（2分）19．（1）C（4分）（2）B（4分）（ 3）①Ag2O（1分）-②负：Zn-2e+2OH===Zn(OH)2（2分）正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH-（2分）③变小（2分）。