九年级化学下册 8.4.2 常见的盐导学案 （新版）粤教版.doc

8.4.2常见的盐预习导学案：【目标导航】掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生预习导航】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式2.了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生要点归纳】本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解预习检测】1.复分解反应是由 相互 ，生成 的反应2.复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在 、 、 之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应只有当生成物有 、 、或 生成时，复分解反应才可以发生探究导学案：【探究题型】：复分解反应、盐的性质【考查知识点归纳】：【观察】下列化学方程式，找出共同点CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应：（1）复分解反应： 。

2）复分解反应发生的条件： 3）酸、碱、盐的溶解性： 讲解】盐的化学性质：（1）、盐与酸的作用：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3∟ H2O+CO2 ↑（酸） （盐） （新盐） （新酸）结论：盐 + 酸 → +（2）、盐与碱作用：2FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl结论：盐 + 碱 → +注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水3）、盐与盐的作用：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓结论：盐 + 盐 → +注：盐与盐作用两者都要溶于水4）、盐与某些金属作用:结论：盐 + 金属 → +反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水活学活用】：1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaClC．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO42.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。

X可能是（ ）A．氧化铜 B．盐酸C．氢氧化钠 D．碳酸钠3．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ()A．盐酸 B.硫酸钾 C.氧化钙 D.无水硫酸铜4．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ()A.Cu→CuO   B.CuO→CuCl2 C. CuCl2 →Cu(OH)2 D.Cu→Cu(OH)25．用Mg，MgO，Mg(OH)2，MgSO4 ，盐酸5种物质中两两相互作用制取 ，方法有 ( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【探究总结】：一、盐的化学性质1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱3．盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐二、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应参考答案预习检测：1.化合物、交换成分、另外两种化合物；2.酸、碱、盐、沉淀、气体、水；探究题型：1、（1）、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2）、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成3）、酸、碱、盐的溶解性：盐的溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐溶；硝酸盐是全都溶硫酸盐不溶钡铅；氢氯酸盐除银汞2、结论：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸结论：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱结论：盐 + 盐 → 盐 + 盐结论：盐 + 金属 → 金属 + 盐活学活用：1.B 2.C 3．D．4.D 5．A4。