《大学分析化学教学课件》5-4缓冲溶液.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 缓冲溶液,一、缓冲溶液的概念和缓冲原理,二、缓冲溶液,pH,值的计算,三、缓冲容量,四、缓冲溶液的选择和配制,第五章 酸碱滴定法,下一页,5.4.1,基本概念,缓冲溶液一般是由较大浓度的弱酸及其共轭碱组成，如,HAc-Ac-,或,NH,4,+,-NH,3,等此外，两性化合物（如邻苯二甲酸氢钾、酒石酸氢钾等）也有缓冲作用；高浓度的强酸或强碱溶液的酸度和碱度本来很高，加入少量酸或碱，对其酸碱度影响不大，因此，也有一定的缓冲作用缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液，向该溶液加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱；或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本保持不变根据用途的不同，缓冲溶液分为两类一类是用来控制化学反应或生化反应的酸度条件的，一般由一个或几个弱酸的共轭酸碱对组成另一类是作为测定,pH,的参照标准，用来校准,pH,酸度计，称为标准缓冲溶液，例如邻苯二甲酸氢钾、硼砂等缓冲溶液的计算,设有浓度为,c,a,和,c,b,的,HB,和,NaB,组成的缓冲溶液,物料平衡：,电荷平衡：,将代入得,将,代入,得,对于酸性溶液，,OH,-,可以忽略,（近似式）,上一页,下一页,（精确式）,将和代入,HB,的电离平衡关系式得,对于碱性溶液,H,+,可以忽略,（近似式）,对于一般的缓冲溶液,c,a,和,c,b,都较大,即,c,a,(-H,+,+OH,-,),c,b,(H,+,-OH,-,),所以：,上一页,下一页,（最简式）,或者,5.4.3,缓冲容量,定义式：,上一页,下一页,或,物理意义：,使,1,升溶液的,pH,增加,dpH,单位时所需强碱的量为,d,b,，或是使,1,升溶液的,pH,减少,dpH,单位时所需强酸的量为,d,a,。

比值，当,c,总,一定时，时，最大当 或 时，缓冲能力极弱缓冲溶液的总浓度，,c,总,越,大，越大上一页,下一页,影响缓冲容量的因素：,当缓冲溶液的总浓度一定时，酸与其共轭碱的浓度相等时缓冲容量最大缓冲溶液的缓冲范围：,当 时，,当,时，,5.4.4,缓冲溶液的选择和配制,选择缓冲溶液的原则：,1.缓冲溶液的组分不干扰分析反应的进行2.选用的缓冲溶液要能有效地将酸度控制在所需要的,pH,范围内缓冲溶液中的弱酸组分的,p,K,a,应接近所需控制的,pH3.,应有较大的缓冲容量，一般缓冲溶液的总浓度在0.001至,1 mol,L,-1,之间上一页,。