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第 8 章 原子结构习题一.选择题1. 下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )A. 电子在 r53pm 的空间出现的几率和几率密度随 r 的增大都减小.2. P 轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称; B. 对顶双球;C. 极大值在 X.Y.Z 轴上的双梨形; D. 互相垂直的梅花瓣形.3. 下列说法不正确的是( )A.  表示电子的几率密度; B.  没有直接的物理意义 ;C.  是薛定格方程的合理解,称为波函数; D.  就是原子轨道 .4. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态), 需用以下参数 ( )A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. 只需 n5. 下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数 n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与 n 有关,还与 l 有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. ms=±½表示电子的自旋有两种方式.6. 下列波函数符号错误的是( )A. 1.0.0 B. 2.1.0 C. 1.1.0 D. 3.0.07. n=4 时 m 的最大取值为 ( )A. 4 B. ±4 C. 3 D. 08. 2p 轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-19. 原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+½ B. 3.1.1.-½ C. 2.2.0.-½D. 4.3.-3.-½10. 描述核外电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. n.l.ms11. n.l.m 确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 ( )A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目12. 对于原子中的电子,下面哪些量子数组是容许的?( )A. n=3,l=1,m=-1 B. n=3,l=1,m=2C. n=2,l=2,m=-1 D. n=4,l=-2,m=113. 关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子 ,所以总自旋量子数是 1 或是 0;B. 磁量子数 m=0 的轨道都是球形的轨道 ;C. 角量子数 l 的可能取值是从 0 到 n 的正整数;D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数 n 和角量子数 l.14. 在主量子数为 4 的电子层中,能容纳的最多电子数是( )A. 18 B. 24 C. 32 D. 3615. 多电子原子中,在主量子数为 n,角量子数为 l 的分层上,原子轨道数为( )A. 2l+1 B. n-1 C. n-l+1 D. 2l-116. 对于多电子原子来说,下列说法正确的是( )A. 主量子数 n 决定原子轨道的能量 ;B. 主量子数 n 是决定原子轨道能量的主要因素 ;C. 主量子数 n 值愈大,轨道能量正值愈大 ;D. 主量子数 n 决定原子轨道的形状 .17. 已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为( )A. 3,2,-2,-1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,1,1,-1/2D. 3,1,1,-1/218. 第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p19. 玻尔理论不能解释( )A. H 原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量 ----电磁波.C. H 原子的可见光区谱线D. H 原子光谱的精细结构20. 基态 H 原子的半径为 ( )A. 0.53pm B. 0.53nm C. 53pm D. 53nm21. H 原子光谱中,电子从 n=3 的轨道上跳回到 n=2 的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1, h=6.626×10-34J·s-1) ( )A. 524nm B. 434nm C. 486nm D. 656nmA. Cr-24 B. Cu-29 C. Mo-42 D. Fe-26 E. W-7422. 氢原子的 3d 和 4s 能级的能量高低是( )A. 3d>4s B. 3dAu B. Zn>Cu C. S>PD. Rb>Sr 29. 氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势( )A. 都是正值 B. E1 为正值,E 2 为负值C. 都是负值 D. E1 为负值,E 2 为正值30. 第一电子亲合势最大的元素是( )A. F B. Cl C. Na D. H31. 有 A,B 和 C 三种主族元素 ,若 A 元素阴离子与 B.C 元素的阳离子具有相同的电子层结构,且 B 的阳离子半径大于 C,则这三种元素的原子序数大小次序是 ( )A. BC>A32. 下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>Li B. AsCD. Hg>Zn 33. 下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是( )A. 1 和 2 B. 6 和 14 C. 16 和 17D. 12 和 24 34. 对原子轨道叙述错误的是( )A. 描述核外电子运动状态的函数 ; B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念;D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子 .35. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克36. X.Y 是短周期元素,两者能组成化合物 X2Y3,已知 X 的原子序数为 n,则 Y 的原子序数为( )A. n+11 B. n-11 C. n-6 D n+5二．填空题1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4,l=1____________ B. n=5,l=2 ____________2. 下述原子在基态时有多少个未配对的电子:(1). Mn_________; (2). Fe__________;3. 试填写适合下列条件的各元素的名称(以元素符号表示).(1). 含有半满 p 亚层的最轻原子_________;(2). 某元素最外层有 2 个电子的量子数为 n=4,l=0 和 8 个电子的量子数为n=3,l=2____________.4. 已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1). 第四周期第ⅣB 族________________________;(2). 第五周期第ⅦA 族________________________.5. 主族元素原子的价电子层结构特征是_____________________副族元素原子的价电子层结构特征是________________.三．问答题1. 什么叫电离势?什么叫电子亲合势?从原子结构解释电离势都是正值,而且数值大于电子亲合势?2. 从原子结构解释,第二周期元素中的 Be 与 B,N 与 O 的第一电离势出现不符合规律的现象.3. 请用四个量子数表示原子序数为 24 的元素的每个价电子的运动状态.4. 1. 当 n=4 时,L 的可能值是多少? 2. 当 n=4 时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么?5. 简述主量子数的意义.6. 简述角量子数的意义.7. 简述磁量子数的意义.8. 原子核外电子排布主要遵循的三个原理是什么?9. 写出原子序数分别为 33.52.74 三种元素原子的电子排布,并判断它们在周期表中的位置(区.周期.族) 及元素名称.10. 写出下列原子或离子的核外电子排布..Cl-17, Cl- . Fe-26,Fe3+ . Hg-80.判断上述各元素分别属于第几周期.第几族(主.付).11. 写出 24 号元素的电子排布式,并指出该元素是第几周期.第几族(主.付). 金属.非金属,最高氧化数是几.12. 同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因.13. 元素电负性意义是什么?电负性数据应用在哪些方面?14. 元素周期表中非金属元素的电子亲合能大小的一般规律如何?为什么?15. 有第四周期的 A,B,C,D 四种元素,其价电子数依次为 1,2,2,7.其原子序数按 A,B,C,D 顺序增大,已知 A 与 B 的次外层电子数为 8,而 C 与 D 的次外层电子数为 18,根据结构判断:.哪些是金属元素; . D 与 A 的简单离子是什么 ?.哪一种元素的氢氧化物碱性最强?. B 与 D 二原子间能形成何种化合物?写出其化学式.16. 元素的最高氧化数和原子的电子层结构有何联系,在常见元素中哪些元素的氧化数是不变的,哪些元素的氧化数是可变的.第 9 章 分子结构习题一.选择题1. 最早指出共价键理论的是( )A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒; C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特. 2. 下列说法中不正确的是( ) A.  键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称; B.  键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; C.  键比  键活泼性高,易参与化学反应; D.成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固 3. 下列分子或离子中,键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 4. 下列说法正确的是( ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数; B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍; 。