【能源化工】材料腐蚀与防护第四章金属在各种环境中的腐蚀ppt模版课件.ppt

第三章 全面腐蚀与局部腐蚀 3.13.1全面腐蚀全面腐蚀3.23.2点腐蚀点腐蚀3.33.3缝隙腐蚀缝隙腐蚀3.43.4电偶腐蚀电偶腐蚀3.53.5晶间腐蚀晶间腐蚀3.63.6选择性腐蚀选择性腐蚀3.7 3.7 应力腐蚀开裂应力腐蚀开裂3.8 3.8 腐蚀疲劳腐蚀疲劳3.9 3.9 磨损腐蚀磨损腐蚀3.10 3.10 氢损伤氢损伤14.金属在各种环境中的腐蚀金属在各种环境中的腐蚀 2v4.1金属在大气中的腐蚀v4.2金属在海水中的腐蚀v4.3金属在土壤中的腐蚀v4.4金属在各种工业环境中的腐蚀v各自特点,腐蚀机理,影响腐蚀因素和防腐蚀方法4.金属在各种环境中的腐蚀金属在各种环境中的腐蚀 3钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀, ,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀但在潮湿的空气里却很快被腐蚀, ,这是这是什么原因呢什么原因呢? ?4.1金属在大气中的腐蚀金属在大气中的腐蚀4大气腐蚀实例大气腐蚀实例- -低温管道、设备的露点腐蚀低温管道、设备的露点腐蚀5大气腐蚀实例大气腐蚀实例- -低温管道、设备的露点腐蚀低温管道、设备的露点腐蚀6大气腐蚀实例大气腐蚀实例- -低温管道、设备的露点腐蚀低温管道、设备的露点腐蚀7大气腐蚀实例大气腐蚀实例- -低温管道、设备的露点腐蚀低温管道、设备的露点腐蚀8大气腐蚀大气腐蚀成分克/米３重量％成分毫克/米３重量空气氮(N2)氧 (O2)氩(Ar)水蒸汽二氧化碳11728792691580.510075231.260.700.04氖(Ne)氪(Kr)氦(He)氙(Xe)氢(H2)1440.80.50.051230.70.40.04 大气的近似组成大气的近似组成          （不包括杂质）温度10oC,压力100KN/m2根据Meetham.    转引自＜ Corrosion＞  上卷    P2.49大气腐蚀大气腐蚀 杂质 典型浓度，微克/米３二氧化硫(SO2)工业区：冬天350.夏天 100农村地区：冬天100.夏天40二氧化硫(SO3)大约为SO2含量的10％硫化氢(H2S)工业区：1.5~90城市地带：0.5~1.7农村地区：0.15~0.45春季测量的数字氨(NH3)工业区：4.8农村地区：2.1氯化物(空气样品)内地工业区：冬天4.8夏天2.7沿海农村区：年平均5.4氯化物(雨水样品)内地工业区：冬天7.9夏天5.3沿海农村区：冬天57夏天18毫克/升尘粒工业区：冬天250夏天100农村地区：冬天60夏天15大气杂质的典型浓度根据Meetham. 转引自Shreir ed.10 在腐蚀学科中，常把大气分为工业、海洋和农村大气三类，其中的海洋大气腐蚀最为严重，工业大气次之，农村大气最轻。

11 日常生活中，常可看到海边城市自行车圈锈蚀比内陆的严重的多，据文献介绍钢在海岸的腐蚀比在沙漠中大400～500倍；离海岸24m的钢试样比内陆mm的腐蚀快12倍；工业大气比沙漠区的腐蚀可能大50至 100倍 工业大气的腐蚀性超过农村大气，主要原因是空气污染严重，含有大量的腐蚀性气体，如SO2、CO2等12 海洋大气因其含有盐分及海水的蒸发使其腐蚀性较之工业和农村大气都严重 大气腐蚀是一种电化学过程，对于大气的腐蚀性，有时不能光看某些腐蚀性气体的含量和降尘量的大小，如沈阳大气污染中SO2最 大 浓 度 达 1.38mg/m3， 降 尘 量 高 达953mg/m2，五年合计相对湿度≥70％RH的日数为619天；上海大气中SO2最大浓度为0.19mg/m2，五年合计相对湿度＞70％RH的日数为1162天，且气温比沈阳高 13 实验结果表明腐蚀以上海最为严重，广州次之，沈阳更次之，因为上海湿度大的天数比沈阳高一倍，而侵蚀介质又比广州高可见，大气腐蚀是一个综合作用的结果，在分析大气腐蚀性时，通常碳钢的大气腐蚀速率取决于湿度、温度、降水量、凝露以及大气组成、灰尘、含盐量、大气污染等。

14 通常存在着临界相对湿度，即金属腐蚀速率突然上升时的相对湿度当RHM65％时，物体表面上附着0.001～0.01μm的水膜，如水膜中溶解有酸、碱、盐，则会加速大气腐蚀空气中相对湿度愈高，金属表面上的水膜愈厚一般在干湿交替的情况下腐蚀性最强154.1金属在大气中的腐蚀金属在大气中的腐蚀 大气腐蚀：金属材料在大气条件下发生化学或电化学反应引起材料的破损称为大气腐蚀 大气腐蚀是常见的一种腐蚀现象据统计由于大气腐蚀而损失的金属约占总的腐蚀量的50％以上，因在大气中使用的钢材量一般超过其生产总量的60％例如，钢梁、钢轨、各种机械设备、车辆等都是在大气环境下使用因此了解和研究大气腐蚀是非常必要的 1.大气腐蚀的分类 大气的主要成分不变，只有水分含量随地域、季节、时间等条件而变化根据金属表面潮湿度的不同，把大气腐蚀分为三类：164.1金属在大气中的腐蚀金属在大气中的腐蚀(1)干大气腐蚀：干大气腐蚀是在金属表面不存在液膜层时的腐蚀 特点：在金属表面形成不可见的保护性氧化膜(1~10nm) 如铜在被硫化物污染的空气中所形成的一层膜。

2)潮大气腐蚀：潮大气腐蚀是指金属在相对湿度小于100％的大气中，表面存在肉眼看不见的薄的液膜层(10nm~1um)发生的腐蚀 例如，铁即使没受雨淋也会生锈3)湿大气腐蚀：湿大气腐蚀指金属在相对湿度大于100％的大气中，表面存在肉眼可见的水膜(1um~1mm)发生的腐蚀 如：水分以雨、雾、水等形式直接溅落在金属表面上17• 金属表面上的水膜 金属表面上的水膜对大气腐蚀起着关键性作用 (1)当空气湿度达到100%，形成肉眼可见的水膜2)当空气的相对湿度低于100%，金属表面也可能形成水膜，其原因有三：◆毛细凝聚 ◆化学凝聚 ◆吸附凝聚(3) 金属表面上形成的水膜并不是纯净的水， 因此，大气腐蚀属于电化学腐蚀范畴 18金属表面上水膜的形成金属表面上水膜的形成™.1 毛细凝聚：毛细凝聚：微细裂纹、结构间隙、空隙、尘埃微粒微细裂纹、结构间隙、空隙、尘埃微粒形成毛细管形成毛细管™2 吸附凝聚：吸附凝聚：不饱和键力不饱和键力™3 化学凝聚：化学凝聚：吸水性化合物如吸水性化合物如NaCl、、NH4NO319大气腐蚀大气腐蚀毛细管半径,Ao冷疑时相对湿度%毛细管半径, Ao冷疑时相对湿度%3609447989080302115706050毛细管半径与水汽冷疑所需相对湿度的关系1.构件中的狭缝2.金属表面上的灰尘3.腐蚀产物中的细孔大气腐蚀条件下水汽毛细凝聚的可能中心大气腐蚀条件下水汽毛细凝聚的可能中心20大气腐蚀大气腐蚀溶液中的盐溶液中的盐相对湿相对湿度度%溶液中的盐溶液中的盐相对相对湿度湿度%硫酸铜 CuSO4.5H2O硫酸钾 K2SO4硫酸钠 Na2SO4碳酸钠 Na2CO3.10H2O硫酸亚铁 FeSO4.7H2O硫酸锌 ZnSO4.7H2O硫酸镐 3CdSO4.8H2O氯化钾 KCl硫酸铵 (NH4)2SO4989893929290898681氯化铵 NH4Cl氯化钠 NaCl氯化亚铜 CuCl2.2H2O氯化亚铁 FeCl2氯化镍 NiCl2碳酸钾 K2CO3.2H2O氯化镁 MgCl2.6H2O氯化钙 CaCl2.6H2O氯化锌 ZnCl2.XH2O807668565444343210与饱和盐溶液平衡的空气相对湿度与饱和盐溶液平衡的空气相对湿度(20oC)(根据ToMaWoB.O’Brient等)21大气腐蚀速度与金属表面水膜厚度的关系腐蚀速度水膜厚度ⅠⅡⅢⅣ大气腐蚀速度随金属表面大气腐蚀速度随金属表面水膜厚度的变化水膜厚度的变化22ØI区为金属表面上有几个分子层厚的吸附水膜，没有形成连续的电解液，相当于“干氧化”状态，发生纯化学腐蚀。

ØII区对应于“潮大气腐蚀”状态，出于电解液膜的存在，开始了电化学腐蚀过程．腐蚀速度急剧增加ØIII区为可见的液膜层，III区相当于“湿大气腐蚀”随着液膜厚度进一步增加，氧的扩散变得困难，因而腐蚀速度也相应降低液膜更厚就进入IV区，这与浸泡在液体中的腐蚀相同Ø一般环境的大气腐蚀大多是在II、III区进行的，随着气候条件和相应的金属表面状态的变化，各种腐蚀形式可以互相转换232.大气腐蚀机理    大气腐蚀特点：金属表面处于薄层电解液下的腐蚀过程，符合电化学腐蚀的一般规律1）大气腐蚀的电化学过程当金属表面形成连续的电解液薄层时，大气腐蚀的阴极过程主要是氧去极化  在薄的液膜下，大气腐蚀的阳极过程受到阻滞，因为氧更容在薄的液膜下，大气腐蚀的阳极过程受到阻滞，因为氧更容易到达金属表面，生成氧化膜或氧的吸附膜，使阳极处于钝态易到达金属表面，生成氧化膜或氧的吸附膜，使阳极处于钝态 当液膜增厚，相当于湿的大气腐蚀时，氧到达金属表面有一当液膜增厚，相当于湿的大气腐蚀时，氧到达金属表面有一个扩散过程，因此腐蚀过程受氧扩散过程控制个扩散过程，因此腐蚀过程受氧扩散过程控制         因此潮的大气腐蚀主要受阳极过程控制，而湿大气腐蚀主要受阴极过程控制。

 阴极过程：阳极过程： 24（2）锈蚀机理 在锈层内阳极反应发生在金属/Fe3O4界面上：阴极反应发生在Fe3O4/FeOOH界面上：可见锈层参与了阴极过程，图4-1为Evans锈层模型图由图可见锈层内发生 → 的还原反应，锈层参与了阴极过程        碳钢锈层结构一般分内外两层内层紧靠钢和锈的界面上，附着性好，结构较致密，主要由致密的带少许Fe3O4晶粒和非晶FeOOH构成；外层由疏松的结晶 α-FeOOH和γ-FeOOH构成 .图4-1Evans锈层模型示意图25   大气腐蚀原理大气腐蚀原理毛细管凝聚化学凝聚吸附凝聚O2  O2OH-e   M           Mn+   阴极反应：O2+ H2O + 4e  4OH—   阳极反应：Fe  Fe2++2e    湿条件：  4Fe2O3 + Fe2++ 2e  3Fe3O4   干条件：  3Fe3O4 + 0.75 O2    4.5 Fe2O3湿/干交替—      腐蚀不断发展 eH2OH2OH2O26Fe       Fe 2+  +  2e3Fe 2+ + 2OH- +1/2O2       Fe3O4 +H2O8FeOOH + 3Fe 2+ +2e       3 Fe3O4  + H2O3 Fe3O4  +0.75 O2  + 4.5 H2O         9FeOOH金属基底氧化物界面微孔内氧化物外层大气腐蚀机理273.工业大气中金属腐蚀特点 工业大气中的SO2、NO2、H2S、NH3等都增加大气的腐蚀作用，加快金属的腐蚀速度。

        图4-2示出了抛光钢片在纯净空气中，含SO2的空气及含有固体杂质的空气中腐蚀随相对湿度增加的试验结果 图4-2 抛光钢在不同大气环境中腐蚀与相对湿度的关系A-纯净空气B-有（NH4）SO4颗粒，无SO2C-仅0.01﹪SO2，没有颗粒D-（NH4）SO4颗粒+0.01﹪SO2E-烟粒+0.01﹪SO2 1)空气非常纯时，腐蚀速度相当小，随着湿度增加仅有轻微增加283.工业大气中金属腐蚀特点 1) 工业大气中的SO2、NO2、H2S、NH3等都增加大气的腐蚀作用，加快金属的腐蚀速度        图4-2示出了抛光钢片在纯净空气中，含SO2的空气及含有固体杂质的空气中腐蚀随相对湿度增加的试验结果 图4-2 抛光钢在不同大气环境中腐蚀与相对湿度的关系A-纯净空气B-有（NH4）SO4颗粒，无SO2C-仅0.01﹪SO2，没有颗粒D-（NH4）SO4颗粒+0.01﹪SO2E-烟粒+0.01﹪SO2 2)在污染的空气中，空气的相对湿度低于70％时，即使是长期暴露，腐蚀速度也是很慢的但有SO2存在时，当相对湿度略高于70％时，腐蚀速度急剧增加29图4-2 抛光钢在不同大气环境中腐蚀与相对湿度的关系A-纯净空气B-有（NH4）SO4颗粒，无SO2C-仅0.01﹪SO2，没有颗粒D-（NH4）SO4颗粒+0.01﹪SO2E-烟粒+0.01﹪SO2 3)被硫酸铵和煤烟粒子污染的空气加速金属腐蚀。

        可见：在污染大气中，低于临界湿度时，金属表面无水膜，化学作用引起腐蚀，腐蚀速度很小；高于临界湿度时，由于水膜的形成，发生了电化学腐蚀，腐蚀速度急剧增加 30    大气中SO2对不耐H2SO4腐蚀的金属，如Fe、Zn、Cd、Ni的影响十分明显，如图，碳钢的腐蚀速度随大气中SO2含量呈直线关系上升SO2促进金属大气腐蚀的机制，主要有两种方式：①认为部分SO2在空气中能直接氧化成SO3，SO3溶于水后形成H2SO4②认为有一部分SO2吸附在金属表面上，与Fe作用生成易溶的硫酸亚铁，FeSO4进一步氧化，并由于强烈的水解作用生成了H2SO4，H2SO4再与铁作用，按这种循环方式加速腐蚀 图4-3 大气中SO2含量对碳钢腐蚀的影响31工业大气对腐蚀的影响化学工业大气腐蚀性 》内陆沙漠地带大气腐蚀性沿海工业城市大气腐蚀性 》内地很多倍温度/湿度/工业大气化学污染共同作用      SO2的腐蚀作用(酸雨)，使腐蚀不断发展：         Fe + SO2 + O2 = FeSO4         4FeSO4 + O2 +6H2O = 4FeOOH + 4H2SO4         4H2SO4 + Fe + O2 = 4FeSO4 + 4H2O  若能去除FeSO4， 腐蚀停止发展321、、大气相对湿度的影响大气相对湿度的影响 金属腐蚀临界相对湿度：金属腐蚀临界相对湿度：不同物质或同一物质的不同不同物质或同一物质的不同表面状态，对大气中水分的表面状态，对大气中水分的吸附能力不同，当空气中相吸附能力不同，当空气中相对湿度达到某一临界值时，对湿度达到某一临界值时，水分在金属表面形成水膜。

水分在金属表面形成水膜从而使腐蚀速度大大上升从而使腐蚀速度大大上升如图所示该值受大气杂质如图所示该值受大气杂质的影响较大的影响较大4影响大气腐蚀的因素影响大气腐蚀的因素33 在在含含有有不不同同数数量量污污染染物物的的大大气气中中，，金金属属具具有有一一个个临临界界相相对对湿湿度度，，超超过过这这一一临临界界相相对对湿湿度度腐腐蚀蚀速速度度就就会会突突然然猛猛增增常常用用金金属属的的临临界界相相对对湿湿度度：：Fe 65%、、Zn 70%、、Al 76%、、Ni 70%该该湿湿度度与与金金属属表表面面状状态态有有关关，，表表面面越越粗粗糙糙、、裂裂缝缝与与小小孔孔越越多多时时，，其其临临界界湿湿度度越越低低在在含含有有大大量量工工业业气气体体、、易易吸吸湿湿的的盐盐类类、、灰灰尘尘、、能能使使临临界界湿湿度度降降低低很很多 342、温度和温度差的影响：、温度和温度差的影响： 温差影响比温度影响大，温差影响着水汽的凝聚，和水温差影响比温度影响大，温差影响着水汽的凝聚，和水膜中气体和盐类溶解度在膜中气体和盐类溶解度在“干燥空气封存法干燥空气封存法”中昼夜温中昼夜温差不大于差不大于7℃。

3、大气污染物质：、大气污染物质： 含含硫硫化化合合物物SO2、、SO3、、H2S、、含含氮氮化化合合物物、、氯氯、、含含碳碳化化合物、灰尘、合物、灰尘、ZnO粉、粉、NaCl、、CaCO3、、氮化物粉、煤粉氮化物粉、煤粉 气体中以气体中以SO2影响最为严重，主要由石油、煤燃烧生成，影响最为严重，主要由石油、煤燃烧生成，铁与锌在铁与锌在SO2气氛中的腐蚀速度和气氛中的腐蚀速度和SO2含量呈直线关系含量呈直线关系如下页图所示如下页图所示 SO2加速腐蚀的可能原因：加速腐蚀的可能原因： （（1））SO2参与阴极去极化作用，溶解度是氧的参与阴极去极化作用，溶解度是氧的1300倍 （（2））SO2被被吸吸附附在在金金属属表表面面生生成成FeSO4、、进进一一步步氧氧化化并并水解生成硫酸、硫酸又和铁作用起到自催化作用水解生成硫酸、硫酸又和铁作用起到自催化作用 HCl、、H2S、、NH3对腐蚀起加速作用对腐蚀起加速作用  35v H2S气体易在干燥大气中引起钢、黄铜、银的变气体易在干燥大气中引起钢、黄铜、银的变色，而在潮湿大气中会加速钢、镍、黄铜，特别色，而在潮湿大气中会加速钢、镍、黄铜，特别是铁和镁的腐蚀。

是铁和镁的腐蚀H2S溶于水中能使水膜酸化，溶于水中能使水膜酸化，并增加水膜的导电性，使腐蚀加速并增加水膜的导电性，使腐蚀加速vNH3极易溶入水膜，增加水膜的极易溶入水膜，增加水膜的pH值，这对钢铁值，这对钢铁有缓蚀作用，可是对有色金属不利，尤其对铜影有缓蚀作用，可是对有色金属不利，尤其对铜影响很大对锌、镉也有强烈的腐蚀作用对锌、镉也有强烈的腐蚀作用vHCl是一种腐蚀性很强的气体，溶于水膜中生成是一种腐蚀性很强的气体，溶于水膜中生成盐酸，对金属的腐蚀破坏甚大盐酸，对金属的腐蚀破坏甚大361)提高金属材料的耐蚀性  在碳钢中加入Cu、P、Cr、Ni及稀土元素可提高耐大气腐蚀性能2)采用有机和无机涂层及金属镀层例如：雨搭是镀锌板常用方法雨搭镀锌板5.防止大气腐蚀的防蚀方法P88 373)采用气相缓蚀剂大气中无法使用，受限制）4)降低大气湿度 主要用于仓储金属制品的保护 使用受限制38具体防锈 (1)各种金属耐大气腐蚀性能普通碳钢在潮湿和污染大气中很容易生锈，须使用油漆涂料之类的覆盖层进行保护含铜、磷、铬、镍的低合金钢有良好的耐大气腐蚀性能 当大气污染严重时，不含钼的奥氏体不锈钢也会产生锈点。

有色金属铝、铜、铅、锌有良好耐大气腐蚀性能，但当存在污染物质时，腐蚀速度增大39大气腐蚀　　　部分金属大气腐蚀速度（mm/y)大气腐蚀　金　　属工业大气 海洋大气农村大气　铝　铜　铅　锡　镍　锌　锌(99.9%) 碳钢(99.9%)低合金钢(4Cu,1.1Cr,0.16P) 0.813 1.19 0.432 1.19 3.25 5.13 4.90 9.65 1.02 0.71 1.32 0.406 2.31 0.102 1.60 1.75 — — 0.0254 0.584 0.483 0.457 0.152 0.864 1.07 — —40• 涂料和金属镀层 (1)对于机器设备和管道的外表面，构件和建筑物，最常用的防锈方法是油漆涂料覆盖层化工大气防腐蚀涂料包括各色环氧树脂漆，各种过氯乙烯漆，各色乙烯漆，有机硅耐热漆，铝粉漆，各色聚氨酯漆等2)金属镀层用得较多的是钢管和部件镀锌、镀镉和镀铬 41• 金属制品在加工，贮存和运输中的防锈 (1)降低空气湿度 (2) 暂时性防锈层 “暂时”并不是指时间短，而是指金属制品在连续加工或使用时可以顺利地将防锈材料除去。

防锈水  防锈切削液  防锈油和防锈脂 防锈塑料  气相缓蚀剂(简记为VPI或VCI) 42大气腐蚀 几种防锈油(脂)的 两种防锈纸的　 配方及使用 　　　 　　　配方及使用　大气腐蚀名　称配　方使用01号气相防锈纸尿素 30%苯甲酸钠 20%亚硝酸钠 30%蒸馏水 160% 涂布量7~10g/m2用于钢铁，发兰件，铝合金的防锈封存9号气相防锈纸苯并三氮唑 50%乌各托品 33%苯甲酸铵 17%蒸馏水 300%涂布量7~10g/m2用于钢铁,铜及铜合金，铝合金镀锌，镀隔件 名　称配　　　　方　使　　用 903(FZ-4)防锈脂　石油磺酸钡 10%司本80 4.5%工业凡士林85.5%轴承，工具机械室内封存防锈　　（热涂型） 特封-24薄层防 锈油苯并三氮唑 0.3%石油磺酸钡 5%环烷酸锌 1%羊毛脂 2%磷酸三丁酯 2%22 号透平油　余量 钢，铜及其合金，镀锌层，镀隔层法兰件，硅钢片，铝等组合件组成的仪器，仪表的库存及长期封存。

662-B防锈油　石油磺酸钡 2%氧化石油脂 1%苯甲酸丁酯　 1%变压器油　　余量精密仪表轴承的防锈封存43交流与讨论交流与讨论 海轮更容易被腐蚀，是海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行学腐蚀更易进行4.2金属在海水中的腐蚀金属在海水中的腐蚀 为什么海轮在海水中比为什么海轮在海水中比在内河更容易被腐蚀？在内河更容易被腐蚀？44 海水腐蚀海水腐蚀v海洋面积约海洋面积约362,000,000平方公里，近地球表面平方公里，近地球表面积的积的71％海洋是矿物资源的聚宝盆人类经济、％海洋是矿物资源的聚宝盆人类经济、生活的现代化，对石油的需求日益增多世界生活的现代化，对石油的需求日益增多世界石石油油资源储量为资源储量为10,000亿吨，可开采量约亿吨，可开采量约3000亿吨，亿吨，其中海底储量为其中海底储量为1300亿吨 v通过海底油田地质调查，中国先后发现了渤海、通过海底油田地质调查，中国先后发现了渤海、南黄海、东海、珠江口、北部湾、莺歌海以及台南黄海、东海、珠江口、北部湾、莺歌海以及台湾浅滩等湾浅滩等7个大型盆地。

其中东海海底蕴藏量之个大型盆地其中东海海底蕴藏量之丰富，堪与欧洲的北海油田相媲美丰富，堪与欧洲的北海油田相媲美 454.2金属在海水中的腐蚀金属在海水中的腐蚀 近年来海洋开发受到重视、各种海上运输工具、各种类型的舰船，海上采油平台，开采和水下铺送及储存设备等金属构件受到海水和海洋大气腐蚀的威胁愈来愈严重，所以研究海洋环境中金属的腐蚀及其防护在国民经济中具有重要意义46v海水的组成和性质     海水近似看做3%或3.5%的氯化钠溶液几乎含有地壳中所有的自然状态的元素海水的pH值在7.2  8.6，呈微碱性海水的温度在 –2 ~ 35C之间v 海水导电性强  v海水中含氧量大，表层海水可以认为被氧饱和随温度变化，氧的含量在5 ~ 10mg/L范围 471.海水腐蚀特点海水腐蚀特点（1）盐类及导电率 海水作为腐蚀性介质，其特点是含多种盐类，盐分中主要是NaCl，海水中含盐量用盐度表示盐度是指1000g海水中溶解固体盐类物质的总克数），海水的平均盐度为3.5％，海水平均电导率为4× S．cm-1，远远超过河水和雨水的电导率 48（2）溶解氧 海水中溶解氧，是海水腐蚀的重要因素。

表4-1 P89列出了氧在海水中的溶解度由表看出盐的浓度和温度愈高，氧的溶解度愈小表4-1  氧在海水中的溶解度/          49(3)海水的电化学特点1)多数金属，除了特别活泼金属镁及其合金外，腐蚀速度由氧扩散过程控制2)海水中Clˉ离子浓度高用增加阳极阻滞方法来减轻海水腐蚀的可能性不大，只有添加合金元素钼，才能抑制Clˉ对钝化膜的破坏作用，改进材料在海水中的耐蚀性3)海水的电导率很高，电阻性阻滞很小，因此在海水中，异种金属接触引起的电偶腐蚀有相当大的破坏作用如舰船的青铜螺旋桨则可引起远达数十米处的钢船壳体的腐蚀4)海水中金属易发生局部腐蚀破坏如点蚀，缝隙腐蚀等502.影响海水腐蚀的因素影响海水腐蚀的因素(1)盐类：海水中的盐类以NaCl为主盐的浓度↑，腐蚀速度↑，当溶盐浓度超过一定值，由于氧的溶解度降低，使金属腐蚀速度下降，见图4-8 P902)pH值：海水一般处于中性，pH值在7.2-8.6之间深海处pH值略有降低，不利于金属表面生成保护性的盐膜3)溶解氧：海水中的溶解氧↑，腐蚀↑4)温度：一般认为，海水温度每升高10℃，化学反应速度提高约10％，海水中金属的腐蚀速度将随之增加。

5)流速：流速↑，金属腐蚀明显加快6)海洋生物：海洋生物在船舶或海上构筑物表面附着形成缝隙，容易诱发缝隙腐蚀51海洋的腐蚀环境大致可分海洋的腐蚀环境大致可分为以下几类：为以下几类：1、海洋大气区、海洋大气区2、飞溅区、飞溅区3、海水潮差带、海水潮差带4、海水全浸带、海水全浸带5、海泥带、海泥带3、海水的腐蚀速度、海水的腐蚀速度 与腐蚀环境的关系与腐蚀环境的关系521.海洋大气区：金属主要受其表面所沉积盐类的影响海洋大气区：金属主要受其表面所沉积盐类的影响2.飞飞溅溅区区：：处处在在海海洋洋飞飞溅溅带带的的材材料料常常被被饱饱和和空空气气的的海海水水所所湿湿润润，，与与海海洋洋大大气气带带类类似似，，在在该该区区带带没没有有附附着着生生物物，，但但含含盐盐粒粒子子量量及及海海水水干干湿湿交交替替程程度度均均比比海海洋洋大大气气带带大大飞飞溅溅带带是是腐蚀最严重的区带腐蚀最严重的区带3.海海水水潮潮差差带带：：潮潮差差带带的的金金属属表表面面也也经经常常同同充充气气的的海海水水接接触触，，潮潮汐汐、、海海流流运运动动造造成成金金属属表表面面干干湿湿交交替替，，加加剧剧腐腐蚀蚀潮潮差差有有海海生生物物附附着着，，对对一一般般钢钢铁铁结结构构物物来来说说得得到到局局部部保保护护，，但但对不锈钢等却因缺氧造成局部腐蚀。

对不锈钢等却因缺氧造成局部腐蚀4.海海水水全全浸浸带带：：海海面面下下20m之之内内为为表表层层海海水水，，表表层层海海水水中中溶溶解氧近于饱和，这里生物活性强，水温高解氧近于饱和，这里生物活性强，水温高5.海海泥泥带带：：钢钢在在海海泥泥区区的的腐腐蚀蚀比比在在海海水水中中缓缓慢慢，，而而且且由由于于氧氧气供应不足而易极化气供应不足而易极化 534.海水中常用金属材料的耐蚀性海水中常用金属材料的耐蚀性          金属材料在海水中的耐蚀性差别很大，其中耐蚀性最好的是钛合金和Ni-Cr合金，而铸铁和碳钢耐蚀性较差不锈钢的均匀腐蚀速度虽然很小，但在海水中易产生点蚀常用金属材料耐海水腐蚀性能见表4-6 P915.防止海水腐蚀的措施防止海水腐蚀的措施防止海水腐蚀主要采取以下措施：(1)研制和应用耐海水腐蚀的材料 如钛、镍、铜及其合金2)阴极保护 腐蚀最严重处采用护屏保护较合理，亦可采用简易可行的牺牲阳极法3)涂层 除应用防锈油漆外，还可采用合金包覆54　　　　(1)(1)土壤土壤是土粒、水和空气的混合物是土粒、水和空气的混合物由于水中溶由于水中溶有各种盐类，故有各种盐类，故土壤是一种腐蚀性电解质土壤是一种腐蚀性电解质，金属在土，金属在土壤中的腐蚀属于电化学腐蚀。

壤中的腐蚀属于电化学腐蚀 　　　　(2)土壤是土壤是多相结构多相结构，，含有多种无机和有机物质含有多种无机和有机物质，，这些物质的种类和含量既影响这些物质的种类和含量既影响土壤的酸碱性土壤的酸碱性，又影响，又影响土壤的导电性土壤的导电性土壤是不均匀的土壤是不均匀的，长距离地下管道和，长距离地下管道和大尺寸地下设施，其各个部位接触的土壤的结构和性大尺寸地下设施，其各个部位接触的土壤的结构和性质变化大质变化大还有大量微生物还有大量微生物，对金属腐蚀起加速作用对金属腐蚀起加速作用 土壤的腐蚀性土壤的腐蚀性4.3金属在土壤中的腐蚀金属在土壤中的腐蚀56　　　　(3) (3) 影响土壤腐蚀性的主要因素影响土壤腐蚀性的主要因素 　　　　 含水量含水量既影响土壤导电性又影响含氧量氧的含既影响土壤导电性又影响含氧量氧的含量对金属的土壤腐蚀有很大影响量对金属的土壤腐蚀有很大影响　　土壤愈干燥，　　土壤愈干燥，含盐量含盐量愈少，土壤愈少，土壤电阻率电阻率愈大；土壤愈大；土壤愈潮湿，含盐量愈多，土壤电阻率就愈小，随电阻率减愈潮湿，含盐量愈多，土壤电阻率就愈小，随电阻率减小，土壤腐蚀性增强小，土壤腐蚀性增强。

　　　　pH值值愈低，土壤腐蚀性愈强愈低，土壤腐蚀性愈强 57极强极强强强中中弱弱极弱极弱土壤土壤电阻率电阻率( ( m)m) <1010-2525-50 50-100>100土壤土壤含盐量含盐量(%)(%)>0.750.75-0.1 0.1-0.05 0.05-0.01 <0.01土壤土壤含水量含水量(%)(%)12-2512-1010-77-3<325-3030-40>40土壤土壤 PH PH 值值<4.54.5-5.55.5-77-8.5>8.5电解失重电解失重(g/24hr)(g/24hr)>66-33-22-1<1土壤腐蚀性划分标准土壤腐蚀性划分标准58 低低较低较低中等中等较高较高高高特高特高中国中国>5020-50<20英国英国>3520-30<15美国美国>5020-50 10-207-10 <7 原苏联原苏联>10020-100 10-205-10 <5日本日本>6045-6020-45<20法国法国>100 50-10020-50<20电阻率电阻率( (  m) m)判断土壤腐蚀性判断土壤腐蚀性59(1)(1)阴极过程阴极过程 　　　　主主要要是是氧氧分分子子还还原原反反应应。

土土壤壤的的结结构构和和湿湿度度(透透气气性性)决定了氧的输送速度，从而决定了阴极反应速度决定了氧的输送速度，从而决定了阴极反应速度 (2)(2)阳极过程阳极过程 　　　　在在中中性性和和碱碱性性土土壤壤中中，，腐腐蚀蚀产产物物与与土土壤壤粘粘结结在在一一起起，，形形成成一一种种紧紧密密层层，，使使阳阳极极过过程程受受到到阻阻碍碍，，对对金金属属起到保护作用起到保护作用 土壤腐蚀的特点土壤腐蚀的特点60(3)(3)控制特征控制特征　　　　对对微微电电池池腐腐蚀蚀，，a) 在在干干燥燥疏疏松松土土壤壤中中，，氧氧易易透透过过，，阴阴极极反反应应易易进进行行，，而而铁铁转转变变为为钝钝态态，，阳阳极极反反应应阻阻力力大大，，故故腐腐蚀蚀属属于于阳阳极极极极化化控控制制b) 在在大大多多数数土土壤壤中中，，氧氧的的输输送比较困难，阴极反应阻力大，送比较困难，阴极反应阻力大，腐蚀属阴极极化控制腐蚀属阴极极化控制 　　　　对对大大电电池池腐腐蚀蚀，，如如果果阴阴极极区区与与阳阳极极区区距距离离较较远远，，欧欧姆姆电电阻阻有有重重要要作作用用，，腐腐蚀蚀过过程程属属于于阴阴极极极极化化和和欧欧姆姆电电阻阻混合控制混合控制。

61 I E(I)ca(II) I EcaIRlc(III) I Ea（（I））大多数土壤大多数土壤中微电池腐蚀中微电池腐蚀（阴极控制）（阴极控制）；；（（II））疏松干燥土壤疏松干燥土壤中微电池腐蚀中微电池腐蚀（阳极控制）（阳极控制）；；（（III））长距离大电池长距离大电池腐蚀腐蚀（阴极和欧姆电阻控制）（阴极和欧姆电阻控制）；；根据根据ToMamoB，引自，引自 P372　　 BACK62（（1 1）全面腐蚀）全面腐蚀 　　　　对对于于小小金金属属制制品品，，主主要要是是全全面面腐腐蚀蚀对对于于大大型型设设备，备，长距离管道长距离管道，以大电池造成的局部腐蚀为主以大电池造成的局部腐蚀为主 （（2 2）氧浓差电池腐蚀）氧浓差电池腐蚀 　　　　富富氧氧区区和和贫贫氧氧区区接接触触的的金金属属部部分分组组成成氧氧浓浓差差电电池池，，富富氧氧区区接接触触的的金金属属表表面面为为阴阴极极；；贫贫氧氧区区接接触触的的金金属属表表面为阳极面为阳极 土壤腐蚀的几种常见形式土壤腐蚀的几种常见形式63富富氧氧区区阳阳极极极极化化曲曲线线较较陡陡，，Pa较较大大，，因因而而贫氧区贫氧区腐蚀电流较大腐蚀电流较大。

粘土粘土 ( (贫氧区贫氧区) )砂土砂土( (富氧区富氧区) )阴极阴极阳极阳极埋地钢管埋地钢管地面地面 土壤中构成氧浓差电池的一种情况土壤中构成氧浓差电池的一种情况氧浓差电池腐蚀氧浓差电池腐蚀(钢铁钢铁)ELog i64（（3 3）杂散电流腐蚀）杂散电流腐蚀　　　　杂杂散散电电流流是是指指直直流流电电源源设设备备漏漏电电进进入入土土壤壤产产生生的的电电流流，，对对地地下下管管道道、、贮贮罐罐、、电电缆缆等等金金属属设设施施，，造造成成严严重的腐蚀破坏重的腐蚀破坏　　　　杂杂散散电电流流流流出出的的部部位位成成为为腐腐蚀蚀电电池池的的阳阳极极区区，，金金属发生氧化反应转变为离子进入土壤属发生氧化反应转变为离子进入土壤 　　　　腐腐蚀蚀掉掉的的金金属属量量和和流流过过的的杂杂散散电电流流的的电电量量成成正正比比 ，按法拉弟电解定律进行估算按法拉弟电解定律进行估算 65电车轨道漏出的电车轨道漏出的杂散电流杂散电流对土壤中钢铁管道的腐蚀作用图对土壤中钢铁管道的腐蚀作用图根据根据Akumob引自引自《《金属腐蚀理论及其研究方法金属腐蚀理论及其研究方法》》P133　轨道轨道　架空线　＋架空线　＋　电车电车电流流出电流流出阳极区域（严重腐蚀）阳极区域（严重腐蚀）　　   阴极区域阴极区域　　土壤土壤钢管钢管66 (4)(4)细菌腐蚀或微生物腐蚀细菌腐蚀或微生物腐蚀(MIC)(MIC)　　　　有的细菌的生命活动的有的细菌的生命活动的代谢产物代谢产物具有很强的腐蚀性。

具有很强的腐蚀性　　　　有有的的细细菌菌的的生生命命活活动动能能促促进进金金属属腐腐蚀蚀的的阴阴极极反反应应，，影影响电极反应动力学过程响电极反应动力学过程 　　　　有有的的细细菌菌活活动动改改变变了了金金属属周周围围的的环环境境条条件件，，如如氧氧浓浓度度，，盐浓度，盐浓度，pH值，增加土壤的不均匀性值，增加土壤的不均匀性 　　　　有有的的细细菌菌活活动动能能破破坏坏金金属属表表面面保保护护性性覆覆盖盖层层的的稳稳定定性性，，或使缓蚀剂分解或使缓蚀剂分解失效 67土壤腐蚀中常见的细菌土壤腐蚀中常见的细菌　　　　硫硫氧氧化化菌菌 ：：与与腐腐蚀蚀有有关关的的硫硫氧氧化化菌菌主主要要是是硫硫杆杆菌菌属属的的细细菌菌，，包包括括氧氧化化硫硫杆杆菌菌，，排排硫硫杆杆菌菌和和水水泥泥崩崩解解硫硫杆杆菌菌它们属于它们属于喜氧性细菌喜氧性细菌，在有氧的条件下才能生存在有氧的条件下才能生存 　　　　硫硫酸酸盐盐还还原原菌菌(SRB)(SRB)：： 属属厌厌氧氧性性细细菌菌，，在在缺缺氧氧条条件件下下才能生存在缺氧的中性土壤中，腐蚀过程是很难进行才能生存在缺氧的中性土壤中，腐蚀过程是很难进行 68总反应：总反应：4Fe+SO42⁻+4H2O→ FeS+3Fe(OH)2+2OH⁻硫酸盐还原菌腐蚀图解硫酸盐还原菌腐蚀图解根据根据 sharpley . 转引自引自《《Corrosinon Inhibitors》》P2298H2O → 8OH⁻+8H+ → 8H+6OH⁻+2OH⁻SO42-→ S2⁻+4O8H+4O → 4H2OFeSFe2+3Fe2+3Fe(OH)₂6OH⁻S2⁻硫酸盐还原菌硫酸盐还原菌69（（1 1）减小土壤的腐蚀性）减小土壤的腐蚀性 　　　　加强排水，保持土壤干燥。

在酸性土壤地段，可以加强排水，保持土壤干燥在酸性土壤地段，可以在钢管周围填充石灰石碎块在埋置管道时用腐蚀性较在钢管周围填充石灰石碎块在埋置管道时用腐蚀性较小的土壤回填小的土壤回填 2 2）覆盖层保护）覆盖层保护 　　　　石油沥青层有良好的防水性和耐蚀性氧煤焦沥青石油沥青层有良好的防水性和耐蚀性氧煤焦沥青耐蚀性很好，但毒性大耐蚀性很好，但毒性大 塑料粘结带适宜长距离管道塑料粘结带适宜长距离管道的现场机械化施工，但费用较高的现场机械化施工，但费用较高 埋地钢铁管道的保护埋地钢铁管道的保护70（（3 3）阴极保护和涂料联合）阴极保护和涂料联合　　　　阴极保护和涂料联合是保护地下钢铁管道最经济有效阴极保护和涂料联合是保护地下钢铁管道最经济有效的方法的方法　　地下管道的阴极保护可采用牺牲阳极保护法，也可以　　地下管道的阴极保护可采用牺牲阳极保护法，也可以采用外加电流保护法采用外加电流保护法 　　外加电流法阴极保护系统对其他地下管道　　外加电流法阴极保护系统对其他地下管道(以及其他以及其他设施设施)的干扰的干扰——杂散电流腐蚀杂散电流腐蚀71(c)(c)电流通过绝缘法兰外的土壤电流通过绝缘法兰外的土壤或管道内的电解液流通或管道内的电解液流通　　　　　　　　　绝缘法兰　　　　绝缘法兰　未保护管段　　　未保护管段　　　被保护管段被保护管段(a)(a)未保护管道近阳极并未保护管道近阳极并与被保护管道交叉与被保护管道交叉未保护未保护管道　　　　　　　　　　管道　　　　　　　　　　被保护管道被保护管道阳极阳极＋电源－＋电源－(b)(b)两条交叉的管道分别靠两条交叉的管道分别靠近阳极和被保护设备近阳极和被保护设备＋电源－＋电源－被保护被保护贮罐贮罐阳极阳极未保护未保护管道　　　　　　　　管道　　　　　　　　未保护未保护管道　　　　　　　　　　管道　　　　　　　　　　阴极保护系统产生的阴极保护系统产生的杂散电流对其他设备的干拢腐蚀杂散电流对其他设备的干拢腐蚀72控制杂散电流的方法控制杂散电流的方法　　(1) 直流电源要加强绝缘，不使电流流入土壤。

直流电源要加强绝缘，不使电流流入土壤 　　(2) 改善管道绝缘质量改善管道绝缘质量 　　(3) 将将受受干干扰扰的的管管道道与与被被保保护护管管道道连连接接起起来来，，共共同同保保 护 　　(4) 在在多多管管道道地地区区，，最最好好采采用用多多个个阳阳极极站站，，每每个个站站的的保保护电流较小，以缩小保护电流范围护电流较小，以缩小保护电流范围 　　(5) 采用深井阳极采用深井阳极　　(6) 采取排流措施采取排流措施 734.4金属在工业环境中的腐蚀金属在工业环境中的腐蚀1.金属在酸溶液中的腐蚀金属在酸溶液中的腐蚀     酸溶液的腐蚀性一方面与酸的强弱，即氢离子的浓度有关，同时也与酸的阴离子的氧化能力有关1）金属在硫酸中的腐蚀     高浓度的H2SO4是一种强氧化剂，它能使具有钝化能力的金属进入钝态，低浓度的H2SO4则没有氧化能力，其腐蚀性很强        74       工业上用耐硫酸材料一般采用价廉的碳钢和铅及铅合金，图4-6、图4-7 P94分别显示出铁、铅的腐蚀速度与硫酸质量分数的关系 图4-7铅的腐蚀速度与硫酸浓度的关系 1- 50℃，2-沸腾 图4-6铁的溶解速度与硫酸浓度的关系  可见H2SO4浓度＞70％时，采用钢铁材料，不腐蚀；         H2SO4浓度＜70％时，采用铅制设备，不腐蚀。

75（2）金属在盐酸中的腐蚀 盐酸是强酸之一盐酸中的氯离子具有极强的活性，钝化膜会受到破坏而发生点蚀 金属的腐蚀速度随盐酸浓度↑而增加，如图4-8、4-9 P95所示 图4-9各种金属的腐蚀速度与盐酸浓度的关系图4-8钝铁及碳钢腐蚀速度与盐酸浓度的关系76（3）金属在硝酸中的腐蚀 硝酸是一种氧化性的强酸几种金属(合金)在硝酸中的腐蚀特点如下： 1)碳钢    碳钢在各种浓度硝酸中的腐蚀行为见图4-10 P97图4-10低碳钢的腐蚀速度与硝酸浓度的关系(25℃) ①当w(HNO3)/﹪＜30﹪，v随酸浓度↑而↑；②当w(HNO3)/﹪约在30﹪附近时，v达到最大；③当w(HNO3)/﹪＞30﹪，v迅速下降；④当w(HNO3)/﹪达到50﹪，v最小，说明钢钝化了；⑤当w(HNO3)/﹪＞80﹪，v再次急剧↑，钢过钝化溶解所以碳钢适用于HNO3浓度在30％～80％(质量分数)范围内由图可知:77 2)不锈钢  不锈钢对硝酸表示出良好的耐蚀性图4-11是18-8不锈钢在硝酸中的腐蚀图不锈钢是硝酸系统中大量使用的耐蚀材料，如硝铵、硝酸生产中大部分设备都是用不锈钢制造的。

但在浓度超过70％(质量分数)的热硝酸中易发生过钝化腐蚀另外在某些条件下也会产生晶间腐蚀、点蚀及应力腐蚀图4-11 18-8不锈钢在硝酸中的腐蚀图78 3)铝及其合金铝及其合金对中等温度的发烟硝酸有良好的耐蚀性 4)高硅铸铁硅的质量分数大于13％的合金铸铁称为高硅耐酸铸铁它对各种无机酸包括盐酸均有良好的耐蚀性4）金属在醋酸中的腐蚀         醋酸是最重要的非氧化性有机酸，常温下，醋酸对金属腐蚀不大，但随温度上升，腐蚀速度迅速增加 79（5）金属在甲酸中的腐蚀  甲酸又名蚁酸，腐蚀性很强普通钢和铝在所有浓度的甲酸中腐蚀都很快，304型、316型不锈钢对于室温下各种浓度的甲酸有极好的耐蚀性表4-3 P98列出了几种金属材料在有机酸中的腐蚀数据表4-3几种金属(合金)在有机酸中的腐蚀数据802.金属在碱溶液中的腐蚀金属在碱溶液中的腐蚀 在水溶液中生成OHˉ离子的化合物统称为碱碱溶液一般比酸对金属的腐蚀性小，因为在碱液中金属表面生成难溶的氢氧化物或氧化物而起保护作用；在碱浓中的电极电位比酸溶液中的电极电位负，与金属间的电位差小，腐蚀动力小1）碳钢在碱液中的腐蚀图4-12 铁的腐蚀速度与溶液pH值的关系可见：  PH值在5～10之间碳钢的腐蚀速度几乎与pH值无关。

              PH值超过10时，铁由活化态进入钝态，              PH值达到14时，铁几乎不腐蚀81产生碱脆的条件：    最容易发生碱脆的温度是在溶液沸点附近对NaOH质量分数为30％左右，碱脆温度约为60℃J.E．Reinochl等研究表明碱脆易发生在活化和钝化的过渡区2)铸铁在碱液中的腐蚀    铸铁耐苛性碱腐蚀铸铁中仅含质量分数为2％的Ni，就可提高耐碱蚀性能3）镍及其合金在碱液中的腐蚀    镍及其合金对于高温高浓度的碱耐蚀性很好，其耐蚀性一般与合金含镍量成正比4）两性金属在碱液中的腐蚀   Al、Zn、Sn 等两性金属在碱溶液中不耐蚀Ti、 Nb、 Ta等在碱溶液中耐蚀性也不好碱脆：在热碱液中，受拉应力的碳钢会发生应力腐蚀断裂，即所谓的“碱脆”如锅炉碱脆锅炉碱脆是由于锅炉使用经软化处理的水，在运行过程中，缝隙内浓缩出高浓度碱液所致823.金属在盐类水溶液中的腐蚀金属在盐类水溶液中的腐蚀盐类对金属腐蚀过程的影响有以下四点(1)使水溶液pH值发生变化；(2)使水溶液呈氧化或还原性；(3)使溶液导电率增加；(4)某些盐类的阴、阳离子对腐蚀过程起特殊作用。

1）使pH值变化的盐 强酸—弱碱盐：这类盐如AlCl3、 NH4Cl、MnCl2、FeCl3、FeSO4等，     如FeCl3盐，    参与阴极反应，加速腐蚀作用 弱酸—强碱盐：如Na3PO4、Na2B2O7、Na2SiO3，Na2CO3等抑制腐蚀 强酸—强碱、弱酸—弱碱的中性盐：只影响导电率和溶解度83（2）氧化性盐不含卤素的氧化剂：NaNO2、CuSO4促进腐蚀，但盐的浓度＞ 某一值时，抑制腐蚀含卤素的氧化刑： FeCl3、NaClO3加剧腐蚀3）卤素盐   卤素离子对钝化膜的破坏作用最大卤素离子的破坏作用按减弱顺序排列为： C1ˉ＞Brˉ＞Iˉ84第4章作业v1. 名词解释：大气腐蚀 干大气腐蚀 潮大气腐蚀 湿大气腐蚀 碱脆v2.根据金属表面的潮湿程度不同，大气腐蚀可分为几类？并说明各类腐蚀的特点P84v3.钢铁在含SO2的工业大气中腐蚀比在洁净的大气中腐蚀严重，解释其原因v4.结合下图简要分析碳钢在不同浓度HNO3溶液中的腐蚀规律v5.埋于土壤中的钢管经过沙土和粘土两个区域，钢管腐蚀将发生在哪个部位？原因是什么？v6.影响海水腐蚀有哪些因素，如何防止海水腐蚀？低碳钢的腐蚀速度与硝酸浓度的关系（25℃）85。