人教版九年级化学第八单元复习提纲及测试题及答案精.doc

第八单元《金属》知识点一、金属材料1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀因而铁锈应及时除去4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 九年级化学单元测试题第八单元　金属和金属材料（测试时间45分钟　 满分100分）班级　　　　　学号　　　　　姓名　　　　　　　　成绩　　　　　　一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分每小题只有一个选项符合题意１.下列物质中不属于合金的是 （ ）A.焊锡 B.不锈钢 C.球墨铸铁 D.铝２．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。

生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于 （ ）A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物３．铝是一种应用广泛的金属下列有关铝的描述正确的是 （ ） A．铝是地壳中含量最高的元素 B．镁铝合金可用于制造飞机 C．铝的化学性质不如铁的活泼D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜．可以用来盛装盐酸4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 （ ）A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④5．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”这句话是指黄金的性质在强热的条件下 （ ）A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原6．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是 （ ）A．食盐溶液 B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液7．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是： （ ）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 （　 　）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.AlCl39．下列有关对自行车的做法不合理的是 （　 　）A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋 D．链条表面涂机油10．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 （ ） A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B．钛合金可用于制作船舶C．人体中的铁元素主要存在于血液中 D．钛合金可用于制造人造骨11．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ） A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn12．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是 ( ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X 二．填空题 (本题有5小题，共30分)13．(6分)请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是 ，人体中含量最高的金属元素是　　　　　，应用最广泛的金属是　　　　　，香烟盒中的金属纸是　　　　　，灯泡中的金属丝是　　　　　，血压计中的金属是 。

14．(4分)商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载试回答下列问题；“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： ；该反应属于 反应15．(5分)、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO21）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为 ；（2）写出锂电池放电时的化学方程式 ；（3）锂电池充电时，是将电能转化为 能；16．(7分)某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____________________ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变”、“上浮”或“下沉”）。

其依据是_______________ _，反应的化学方程式为 17．(8分)铁钉在空气中与 和 等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为 ；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式 三．简答题（本题有2小题，共18分）18．（12分）A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 2）写出下列转化的化学方程式：EàF:_________________________； AàC:__________________________。

3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）19．(6分)在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝铱的化学性质不。