2018高中化学 每日一题之快乐暑假 第19天 水电离平衡的影响因素（含解析）新人教版.doc

第19天 水电离平衡的影响因素高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★☆☆☆现有下列物质：①100℃纯水 ②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液 ④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，水电离的c(OH−)等于溶液中c(H＋)的是___________2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，____________________________时，水的电离程度相等参考答案】（1）① ②③④ ③④（2）酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH−)【试题解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离；酸、碱抑制水的电离强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH−)远大于水电离出的c(OH−)，碱电离的c(OH−)可看成溶液中的c(OH−)外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变1．在25℃和80℃的纯水中，c(H+)的关系是A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定2．在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液A．OH−浓度变小 B．酸性减弱C．pH升高 D．c(H+) • c(OH−)变大3．常温下，在0.01 mol•L−1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是A．5×10−13 mol·L−1 B．0. 02 mol·L−1C．1×10−7 mol·L−1 D．1×10−12 mol·L−11．【答案】B【解析】水的电离是一个吸热过程，温度越髙，Kw越大，c(H+)越大。

2．【答案】A 3．【答案】A【解析】溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L−1×2=0.02 mol·L−1水电离出来的H+要小于10−7 mol·L−1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是0. 02 mol·L−1，根据c(OH−)=Kw/c(H+)，溶液中的c(OH−)=10−14/0.02=5× 你正走在学霸的路上！___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。