苏教版高中化学必修一知识点总结.pdf

1 专题 1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类 （1） 从物质的组成分类： 可以从混合物和纯净物、 单质和化合物、 非金属单质和金属单质、 无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类 纯净物与混合物的区别： 纯净物混合物 有固定的组成和结构无固定组成和结构 有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类 二、物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性 质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质如：颜色、状态、 气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性 质 物质在发生化学反应时表现出来的性质如：酸性、碱性、氧化性、 还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变 化 定 义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化如： 水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸 附漂白等 化学变 化 定 义 物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随 有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象如：金 属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等 类 型 按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解 按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应 按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应 按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应 2. 无机化学反应一般规律 （1） 金属+非金属无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2 （2） 碱性氧化物 +酸性氧化物含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO 3 （3） 酸+碱盐 +水 2HCl+Ba（OH ）2BaCl2+H2O （4） 盐+盐两种新盐 AgNO3+NaClAgCl+NaNO 3 一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行 （5） 金属+氧气碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO （6） 碱性氧化物 +水碱 CaO+ H 2O=Ca(OH)2 2 一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe2O3等不能与 H2O反应生成相应的氢氧化物（碱） （7） 碱+盐新碱 +新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （8） 非金属 +氧气酸性氧化物 S+ O2SO2 （9） 酸性氧化物 +水对应含氧酸 SO3+ H2O=H 2SO4 （10）酸+盐新酸 +新盐 CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2 一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。

（11）盐+金属新盐 +新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na 、Ca 等与盐溶 液接触立即与水反应置换出氢) 等条件 （12）金属 +酸盐 +氢气 Zn+ H 2SO4= ZnSO4+H2 金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不 能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等） （13）碱性氧化物 +酸盐 +水 CuO+2HCl CuCl2+ H2O （14）酸性氧化物 +碱盐 +水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO3+ H2O （15）同（ 7） （16）同（ 10） 三、物质的量 （1） 物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少是国际单位制中的基本物理 量， 用符号 n 表示 （2） 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子摩尔简称摩，符 号 mol使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类不能用于描述宏 观物质 （3） 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表 示，通常使用近似值6.0210 23mol1。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n A N N 四、摩尔质量 （1） 摩尔质量 1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以 克为单位时， 其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量摩尔质量的单位 gmol 1，符号为 M 物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n M m 五、物质的聚集状态 （1） 影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离 （2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离 （3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小 六、气体摩尔体积 （1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积气体摩尔体积的 符号为 Vm ，单位为 Lmol 1，气体摩尔体积的表达式为 Vm n V 3 在标准状况下（ 0，101kPa） ，气体摩尔体积Vm 22.4 L mol 1 这里的气体可以是单一气 体，也可以是混合气体。

由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以 m V ，即 由此也可推得： M m V （2）阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 适用范围：适用于相同条件下任何气体 不同表述：若 T、P、V相同，则 N(或 n)相同；若 T、P、n 相同，则 V相同 2推论：T、p相同 2 1 N N 2 1 V V 2 1 n n 七、物质的分散体系 （1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 溶液胶体悬、乳浊液 分散质粒子大小 /nm 1 1100 100 外观特征 均匀、透明、稳 定 均匀、有的透明、 （较）稳定 不均匀、不透明、 不稳定 能否通过滤纸 能否通过半透膜 能否有丁达尔效应 实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH ）3胶体泥水 （2）胶体的概念和性质 概念分散质微粒的直径大小在1nm 100nm之间的分散系称做“胶体”根据分 散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固 溶胶，如有色玻璃、烟水晶 胶体有如下的性质 丁达尔效应在暗室中， 让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光 束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱， 其中有微粒闪烁， 该现象称为“丁达尔效应”。

丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果 布朗运动在胶体中， 由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的 热运动，称为“布朗运动” *电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动 的现象 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀 凝聚胶体分散系中， 分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”能促使溶胶 4 凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的 胶体等 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯 （1） 物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽 量减少损失， 而且是比较纯净的 经常采用的分离方法有： 过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏） 、 萃取、渗析、洗气等 （2） 物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程它 和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复 物质提纯的原则：不增、不变、易分 所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指 使杂质与被提纯物质容易分开 提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。

杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案如除去Na2CO3中混有的 NaHCO 3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为 Na2CO3 杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀 化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使 CO3 2变 CO 2逸出 溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来如用CCl4可将碘从水中萃取出来 （3） 物质分离和提纯的常用方法 方法 适用范围主要仪 器 举例注意事项 过滤 固体与液体分 离 漏斗、烧 杯、玻璃 棒、铁架 台（带铁 圈） 、 滤 纸 粗盐的提 纯时，把 粗盐溶于 水，经过 过滤，把 不溶于水 的固体杂 质除去 要“一贴二低三靠” 必要时要洗涤沉淀物（在过 滤器中进行） 定量实验的过滤要“无损 失” 蒸发 分离溶于溶剂 中的溶质 蒸发皿、 三角架、 酒精灯、 玻璃棒 从食盐水 溶液中提 取食盐晶 体 溶质须不易分解、不易水 解、不易被氧气氧化 蒸发过程应不断搅拌 近干时停止加热、余热蒸干 萃取 利用溶质在两 种互不相溶的 溶剂中的溶解 度不同，用一种 溶剂把溶质从 它与另一种溶 剂所组成的溶 液里提取出来 可 在 烧 杯、试管 等 中 进 行，一般 在 分 液 漏 斗 中 （ 为 便 于 萃 取 后分液） CCl4把 溶 在 水 的 Br2萃取出 来 萃取后要再进行分液 对萃取剂的要求：与原溶剂 互不相溶、不反应；溶质在其 中的溶解度比在原溶剂中大； 溶质不与萃取剂反应；两溶剂 密度差别大 萃取后得到的仍是溶液，一 般再通过分馏等方法进一步 分离 分液 两种互不相溶 的液体的分离 分 液 漏 斗 水，苯的 分离 上层液体从上口倒出，下层液 体从下口放出 5 结晶 重结 晶 混合物中各组 分在溶剂中的 溶解度随温度 变化不同 烧 杯 及 过 滤 仪 器 从氯化钠 和硝酸钾 的混合物 中提纯硝 酸钾 一般先配制较高温度的饱 和溶液，然后降温结晶 结晶后过滤分离出晶体 蒸馏 分馏 利用沸点不同 以分离互溶液 体混合物 蒸 馏 烧 瓶、水冷 凝管、酒 精灯、锥 形瓶、牛 角管、温 度计、铁 架台、石 棉网等 制取蒸馏 水，除去 水 中 杂 质；石油 分馏 温度计水银球在蒸馏烧瓶 支管口处 加碎瓷片 注意冷凝管水流方向应下 进上出 不可蒸干 二、常见物质的检验 （1） 常见阴离子的特性及检验： 离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Cl AgNO 3溶液， 稀硝 酸 生成 的白 色沉 淀 不溶于稀硝酸 Ag +ClAgCl(白色 ) CO3 2 BaCl2溶液、 稀 盐酸盐酸、石 灰水 生 成的 白色 沉 淀能溶于稀盐酸 生 成能 使石 灰 水变 浑浊 的无 色 气体 Ba 2+CO 3 2BaCO 3 BaCO 32H +Ba2+CO 2H2O CO3 22H+CO 2H2O CO2+Ca （OH ）2= CaCO3（白色） + H2O OH 无色酚酞 紫 色 石 蕊 试 液 pH试纸 变红 变蓝 显 蓝色 至深 蓝 色 OH 表现碱性 SO4 2可 溶 性 钡 盐 溶 液，稀盐酸 生成 不溶 于稀 盐 酸的白色沉淀 Ba 2+SO 4 2BaSO 4（白色） （2） 常见阳离子的特性及检验： 离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 H + 紫 色 石 蕊 试 液 pH试纸 变红色 变红色 Fe 3+ 硫氰化钾溶液溶液变成血红色Fe 3+3SCN Fe（SCN ）3 NH4 + 氢氧化钠溶液、 红色石蕊试纸 加热有刺激性气 味气体生成，使 试纸变蓝 NH4 +OH NH3+H2O NH3可使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 三、溶液的配制和分析 ( 一)物质的量浓度 （1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理 量，叫做溶质 B的物质的量浓度，符号：cB，常用单位为 molL 1 或 molm 3 6 （2） 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系： V Bn c B ( 二)配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器 。