原电池中正负极判断的实验探究.doc

原电池中正负极判断的实验探究教学设计南京市第五中学教学目的：1、巩固原电池的原理及其形成条件的知识;2、 初步了解影响原电池电压的因素；3、 归纳总结原电池的正负极的判断方法;4、 初步培养学生学会根据实验现象发现问题、分析问题、解决 问题的能力；5、 学会组内的合作和讨论的学习方法；教学重点难点：初步了解彩响原电池电压的因素，以及归纳总结原电池的正负极的判 断方法教学方法：实验探究教学过程：引入：前面我们学习了化学能和电能的相关知识，知道原电池的原理和结 构，下面我们先复习一下相关知识?复习提问：1、什么是原屯池？2、 在锌铜稀硫酸原电池中正负极分别是？电极和总反应式分别是什么？3、 原电池的形成条件是什么？过渡：下面请大家根据我们所学的知识，用所给的实验材料看看自己能不 能设计岀原电池，能设计出儿组，并用实验来验证一下，要求每个实验小组记录实验过程中发现的问题，小组内和小组之间可以讨论交流学生实验：根据所学知识利用实验台上现有的材料和药品设计几组原电池, 并通过实验來验证自己的设计教师巡视指导）师生活动：1、学生汇报所设计的原电池过程中的得失和体会2、引导学生分析实验过程中发现的问题，并选其中的一个问题 来探究。

设疑：许多实验小组在实验过程中都发现这样一个问题？设计的不同原电 池电流计的指针偏转的大小不同，这是为什么？实际上电流计的指针偏转 表示的是电流的强度和电压的大小，那么，有哪些因素影响原电池电压的 大小呢？探究实验一:影响原电池电压的因素？学生实验：根据所学知识利用实验台上现有的材料和药品，并通过设计改 变实验条件来探究影响原电池电压的因素，并完成学案中相应内容教师 巡视指导）师生活动：1、引导学生学会固定一个电极改变另一个电极的方法来研究影 响原电池电压的因素2、 初步学会控制条件的对比实验方法3、 初步总结岀影响原电池电压的因素投影:影响因素结论金属的活泼性两电极金属活泼性差值越大，电压越大电解质浓度一般情况下，电解质溶液浓度越大，电压越大电极的表面积电极的表面积越大，电压越高其他O O O O O O O过渡：我们刚一起解决了一个在实验中发现的问题，又有实验小组提出了 新的问题，我们一起来看看是什么问题设疑：在原电池的形成条件中提到，两种活性不同金属作电极时，活泼的 金属为负极，可在Mg-Al-NaOH原电池中为什么不是金属镁作负极呢？ 师生活动：教师引导学生讨论后得出结论，原电池的形成条件只是一般性 规律，不能作为判断原电池正负极的固定方法用。

过渡：既然在原电池中不一定是活泼的电极作负极，那么，我们如何来判 断原电池中的正负极呢？探究实验一:原电池的正负极的判断方法？学生实验：结合自己设计的原电池，分实验小组讨论判断原电池中正负极 的方法，同时通过实验来验证教师巡视指导）师生活动：讨论总结判断原电池中正负极的方法投影：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的 方法是：1、 由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱 的金属或能导电的非金属为正极2、 根据电流方向或电子流动方向判断电流是由正极流向负极；电子流动 方向是由负极流向正极3、 根据原电池里电解质溶液内离了的定向流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极4、 根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化 反应，其正极总是得电子发生还原反应5、 根据现象判断溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为止极 特殊情况的判断有些特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应例如， 镁、铝与NaOH溶液构成的原电池中铝作负极课堂小结：略布置作业：见后面巩固练习原电池中正负极判断的实验探究学案实验目的：1、巩固原电池的原理及其形成条件的知识；2、 初步培养学生学会根据实验现象发现问题、分析问题、解决问题的能力;3、 学会组内的合作和讨论的学习方法；实验准备：Mg条、A1条、Cu条、Zn条、Fe条、C条、稀硫酸、浓NaOH溶液、食盐、蒸憎水 鳄鱼夹导线、20ml小烧杯（4只）、50ml大烧杯（1只）、洗瓶教学过程：根据上述材料和溶液设计原电池，画出装置简图，并试着写出电极式和总反应式：123456探究实验一:影响原电池电压的因素?影响因素 结论探究实验一:原电池的正负极的判断方法?原电池的正负极的判断方法：123456巩固练习:1、 锂电池是新一代高能屯池，目前已研究岀多种锂屯池。

某种锂屯池的总反应式为:Li + MnO2 == LiMnO2下列说法中正确的是 （ ）A、Li是正极，MnCh是负极 B、放电时负极反应：Li - e = Li+C、放电时正极反应：MnO2- —e ==MnO2 D、电池放电时，产生高镭酸根离子2、 微型锂碘电池可作植入某些心脏病人人体的心脏起瞎器所用的电源这种电池中的电解质是固体电解质Lil,其中的导电离子是厂下列有关说法正确的是 （ ）A、正极反应：2Li -2e=2Li+ B、负极反应：12 + 2e = 2FC、总反应是：2Li + I2 == 2LiI D、金属锂作正极3、 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）A、该装置能形成原电池，其中铝是负极 B、该装置不能形成原电池C、该装置能形成原电池，其中铜是负极 D、以上说法均不正确4、 将Mg条、A1条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池此电池工作时，下列叙述正确的是 （ ）A、 Mg比A1活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B、 Al表而虽有氧化膜，但可不必处理C、 该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D、 A1是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出5、 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,能实现该反应的原电池是（ ）A、 正极是Cu,负极是Fe,B、 正极是Cu,负极是Fe,C、 正极是Fe,负极是Zn,D、 正极是Ag,负极是Fe, 电解质溶液为FeCh溶液 电解质溶液为Fe（NO3）2溶液 电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液电解质溶液为CuSO4溶液。