高三化学第一轮复习单元测试卷(文档有答案)：第三单元化学物质及其变化A卷.pdf

高三化学第一轮复习单元测试卷（A）卷 第三单元化学物质及其变化 =本文档为 word 格式有参考答案，下载后可随意编辑修改！= 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 一、选择题（每小题3 分，共 48 分） 1按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2下列有关电解质的叙述中错误的是 A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的 B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 CHCl 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离 D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 3 （荆州中学质检）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过 “ 勇气 ” 号太空车探测出水 星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃 烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是 AC3O2与 CO 一样可以在氧气中燃烧生成 CO2 B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和 SO2 CCOS 分子中所有原子都满足8 电子稳定结构 DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 4下列关于胶体的叙述正确的是 A胶体粒子不能透过滤纸 B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 5我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“ 信州铅山县有苦泉， ，挹其水熬 之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A复分解反应B化合反应 C离子反应D氧化还原反应 6下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 ASiO2 Na2SiO3BNa2O2 NaOH CN2 NH3D NH3 NO 7下列化学方程式能用离子方程式2H CO2 3=H2OCO2 表示的是 AHCl NaHCO3=NaCl H2OCO2 B2HCl BaCO3=BaCl2 H2OCO2 CH2SO4Na2CO3=Na2SO4 H2OCO2 D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2 8下列过程对应的离子方程式正确的是 ANaHSO3溶于水呈酸性： NaHSO3=Na H SO 2 3 B在 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： 2H S2O 2 3=SO2 S H2O C浓盐酸与MnO2反应制氯气： MnO24HCl=Mn 2 2Cl2 2H2O D工业冶炼Mg： 2Mg 22O22MgO 2 9水热法制备纳米颗粒Y(化合物 )的反应为3Fe 2 2S2O2 3 O2aOH =Y S 4O 2 6 2H2O。

下列说法 中，不正确的是 AS2O 2 3 是还原剂 BY 的化学式为Fe2O3 Ca4 D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为 4 mol 10 （2018 株洲质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使石蕊显红色的溶液：K 、Mg2 、HCO 3、SO 2 4 B水电离出来的c(H )1013 mol L 1 的溶液： NH 4、Fe 2 、NO 3、 Cl C c(H ) c(OH ) 1012的溶液： K 、Fe3、Cl、SO2 4 D加入铝片能放出H2的溶液： Na 、CH 3COO 、 Cu2、SO2 4 11 （滕州中学模拟）N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体制取N2O 的方法有很 多，例如 NH4NO3=N2O 2H2O； K2SO32NO=K 2SO4N2O ； 2NH32O2=N 2O 3H2O； 2NaNO3(NH 4)2SO4=2N2O Na2SO44H2O 下列说法正确的是 A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂， H2O 是氧化产物 B反应中K2SO3是还原剂， N2O 是氧化产物 C反应中每生成1 mol N2O，转移 8 mol 电子 D反应中NaNO3是还原剂， N2O 既是氧化产物又是还原产物 12为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO 2 4 、CO 2 3 还是 OH 、Cl，下面设计的方案中合理的是 A检验 CO 2 3 ：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH) 2溶液有白色沉淀生成 B检验 SO 2 4 ：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C检验 OH ：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D检验 Cl ：向待测液中加入 AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 13 （福建厦门一模）某酸性废水中可能含有Fe 2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO2 3 、SO2 4 中的两种 或多种离子。

取废水样品分别进行如下图所示四个实验下列推断正确的是 A废水中含有Na +，不含 K+ B废水中含有SO 2 4 和 CO 2 3 C废水中不含Fe 3+，可能含 Fe2+ D废水中一定含有Na +、Al3+、SO2 4 14LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于 Na3AlF6常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示： 2LiAlH 42LiH+2Al+3H2 ， LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2 下列说法正确的是 A若反应中生成3.36 L 氢气，则一定有2.7 g 铝生成 B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2 C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为43 DLiAlH4是共价化合物， LiH 是离子化合物 15下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项离子方程式评价 A 将 1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe 22I 2Cl2=2Fe 34ClI 2 正确； Cl2过量，可将Fe 2、I均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg 2HCO 3OH =MgCO 3 H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中： SO2H2O ClO =HClO HSO 3 正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO D 1 mol L 1 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L 1 的 HCl 溶 液 等 体 积互 相 均 匀混合： 2AlO 2 5H =Al 3 Al(OH) 3 H2O 正确；AlO 2与 Al(OH)3消耗的 H 的物 质的量之比为23 16某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色 (生成了 HIO3) 向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl 4层变成红棕色 继续向试管中滴加氯水， 振 荡， CCl4层的颜色没有变化 下列说法不正确的是 A实验生成HIO3时发生的反应为 I25Cl26H2O=2HIO310HCl B实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液 C由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2Br 2I2 D由实验得出Cl2、 HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3Cl2HIO 3 二、非选择题（5 小题，共52 分） 17甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“ 绿锈 ” ，“ 绿 锈” 俗称 “ 铜绿 ” ，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“ 铜绿 ” 能跟酸反应 生成铜盐、 CO2和 H2O某同学利用以下反应实现了 “ 铜 铜绿 铜” 的转化 （1）从物质分类标准看，“ 铜绿 ” 属于 _(填字母 ) A酸B碱C盐D氧化物 （2）写出 B 的化学式： _。

（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_ （4）上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_ 18现有Al 3+、NH 4、CO 2 3 、HCO 3等离子，回答下列问题： （1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是； （2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是； （3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是 由 Na +、NH 4、Ba 2+、Cu2+ 、OH -、Fe3+、SO2 4 、Cl -八种离子中的六种两两组成的 A、B、C 三种化合 物(它们不含有相同离子，已知NH 4与 OH -反应有碱性气体生成 ) A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液； 将 A、 B、 C 三种物质的溶液相互作用时，发现A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，B 与 C 混合产生白色沉淀，则： （1）A、B、C 的化学式分别为、 （2）B 与 C 反应的离子方程式为 19 （2018许昌三校联考）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂在NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2 反应可以得到亚氯酸钠 （1）ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作 _(填 “ 氧化剂 ” 或“ 还原 剂”)；若反应中生成1 mol NaClO 2，转移电子的物质的量为 _。

（2）该反应的化学方程式为_ （3）科学家经研究发现NaClO 2也可用于制取自来水消毒剂 ClO2在一定条件下，将Cl2通入填充有固 体 NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2还原产物为 _，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得 ClO2_ g 20某工业废水中仅含下表离子中的5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相 等，均为0.1 mol L 1 阳离子K 、Mg2 、Fe 3、Al3 、Fe 2 阴离子Cl 、CO2 3 、NO 3、SO 2 4 、SiO 2 3 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶 液中阴离子种类不变 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 请推断： （ 1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含有的阴离子是 _(写离子符号 ) （2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程 式是 _。

（ 3 ） 将 中 所 得 红 棕 色 气 体 通 入 水 中 ， 气 体 变 无 色 ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ （4）该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是 _(写离子符号 ) 21 （2018重庆外国语中学月考）钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“ 维生素 ” 之称完成下 列填空： （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中 含VO 2 、K 、SO 2 4 等离子写出该反应的化学方程式： _ （2）向上述所得溶液中加入KClO 3溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO 2、Cl 写出并配平该反应 的离子方程式，并标出电子转移的数。