2019-2020年中考化学二轮复习考点突击步步为赢(VII).doc

备战2015中考二轮复习之《考点突击——步步为赢》2019-2020年中考化学二轮复习考点突击步步为赢(VII)考纲解读水和常见的溶液是历年中考的热点，也是每年中考的必考内容，常考的内容有水的电解实验，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，溶液的特征，溶解度曲线，饱和溶液与不饱和溶液在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，考查学生理论联系实际的能力中考题揭秘1.（2014年福建泉州）没有水就没有生命下列关于水的说法正确的是（　　）　 A．水能溶解所有的物质 　　B．用肥皂水可区分硬水和软水　 C．洗涤剂可使油污溶解在水中 D．通过活性炭吸附可将海水淡化2.（2014年广西省南宁市）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）　 A．溶液都是无色透明的 B． 溶液中的溶剂一定是水　 C．均一、稳定液体都是溶液 D． 溶液都是由溶质和溶剂组成的3．（2014年北京市）a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确的是（　　）A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20gB．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液C．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变D．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液要点归纳1、自然界的水（一）水的电解（1）电解水的实验　A．装置―――水电解器　B．电源种类---直流电通电 C．加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性　D．化学反应： 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极　　　　　　　体积比 2 ：1　　　　　　　质量比 1 ：8　E．检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃；H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。

2）结论： ①水是由氢、氧两种元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；③化学变化中，分子可分而原子不可分二）水的净化（1）自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒（加入氯气、臭氧或二氧化氯）→用户水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭A．常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等①吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素②沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降③过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡④蒸馏：除去可溶性杂质的方法。

如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离B．明矾的净水作用在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好C．活性炭的净水作用活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力活性炭广泛地用于净化某些气体或液体很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质2）硬水与软水 A．定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸、投药D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸三）爱护水资源 （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B．海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少2）水污染 ：指排放到水中的污染物超过了水体的自净能力使水质恶化 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测3） 爱护水资源： A、节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率 B、防治水体污染的办法：减少污染物的产生；对被污染的水体进行处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后再排放四）其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O　　 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉2、溶液的形成（一）溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）二）溶液的组成： （1）溶质和溶剂的判断： 固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水 （2）溶液的命名： 稀盐酸：溶质是HCl，溶剂是水；硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水；酒精溶液：溶质是C2H5OH，溶剂是水三） 浊液（悬浊液和乳浊液） 相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液沙和水不相溶，静置后易沉淀为悬浊液油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层，  小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液  乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。

  乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂四）饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低； ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl、CuSO4、Na2SO43、溶解度（一）固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

三要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)24） 溶解度曲线80··ABC0t1t2t3NtSP例：①t3℃时A的溶解度为80g； ②P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同；③N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质、 降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；⑦t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

二）气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和0℃时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积2）影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）；②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNO33、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量 （一）公式： 溶质质量分数= × 100%S100+S（二）在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100% （C < S）（三）溶液的稀释的注意事项：（1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；（2）溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量－浓溶液的质量；（3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减四）配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：①溶质少了：。