人教版 选择性必修1 化学反应原理 第1课时　弱电解质的电离平衡(01).docx

第一节　电离平衡第1课时　弱电解质的电离平衡【课程标准要求】　1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡3.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液的导电性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、强电解质和弱电解质1.HCl和CH3COOH在水中的电离观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，不存在HCl分子；CH3COOH只部分电离生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子2.强、弱电解质的概念(1)强电解质：在稀的水溶液中能够全部电离的电解质，如NaCl、H2SO4等2)弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质，如CH3COOH、NH3H2O等3.强、弱电解质与物质类别的关系【微自测】 1.下列物质属于弱电解质的是(　　)A.冰醋酸 B.H2SO4溶液C.BaSO4 D.Cl2答案　A解析　冰醋酸溶于水只有部分电离，属于弱电解质，A项正确；H2SO4溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；BaSO4属于强电解质，Cl2是单质，C、D都不符合题意。

二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡一定条件下(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态2.电离平衡的建立①开始时，v电离最大，而v结合为0②平衡建立过程中，v电离＞v结合③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态3.电解质电离的表示方法——电离方程式(1)强电解质完全电离，用“===”连接①NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；②硫酸的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2)弱电解质部分电离，用“”连接①醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋；②一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH＋OH－4.外界条件对电离平衡的影响影响因素影响结果浓度同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大原因：弱电解质的电离是吸热过程【微自测】 2.在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水 D.升高温度答案　D解析　加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使醋酸的电离平衡右移，但加入NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大，加入盐酸，电离平衡左移，c(H＋)增大。

一、强电解质和弱电解质的比较【活动探究】取相同体积，0.1 mol/L盐酸和醋酸，分别测定它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应；并将实验结果记录见下表：酸0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L 醋酸pH1大于1导电能力盐酸＞醋酸与镁条反应的现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体(1)相同浓度的盐酸和醋酸，为什么醋酸溶液的pH比盐酸的大？提示：0.1 mol/L 盐酸中c(H＋)＝0.1 mol/L pH＝1，即盐酸完全电离；0.1 mol/L醋酸水溶液中c(H＋)＜0.1 mol/L，pH＞1，即醋酸部分电离2)相同浓度的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应，为什么盐酸反应的比醋酸反应的剧烈？提示：镁与盐酸反应快，说明盐酸中的c(H＋)比醋酸中的c(H＋)大，即盐酸的电离程度比醋酸的大3)电解质溶液的导电能力主要与哪些因素有关？等浓度盐酸导电能力比醋酸强的原因是什么？提示：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，由于盐酸中的离子浓度大于醋酸溶液中的离子浓度，故导电能力强于醋酸核心归纳】1.强电解质和弱电解质的比较类别项目强电解质弱电解质定义溶于水或在熔融状态下完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物(HF除外)某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡溶液中的电解质微粒只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子电离方程式用“===”连接用“”连接共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子多元弱酸分步电离，其电离方程式分步书写，如H2CO3，第一步电离H2CO3H＋＋HCO，第二步电离HCOH＋＋CO。

2.强电解质和弱电解质的分类(1)电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强2)电解质的强弱与其溶解度无关某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2 Pb等3)电解质的强弱与化学键没有必然联系一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质实践应用】1.下列化合物属于弱电解质的是(　　)A.Na2SO4 B.HClC.Ba(OH)2 D.H2O答案　D解析　Na2SO4、HCl、Ba(OH)2均为强电解质，H2O属于弱电解质2.下列说法正确的是(　　)A.在水溶液中能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质B.非电解质的水溶液一定不导电C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强D.相同条件下，pH相同的盐酸和CH3COOH溶液的导电能力相同答案　D解析　弱电解质在水溶液中也发生电离，A项错误；溶于水能生成电解质的非电解质(如SO3)，其水溶液可导电，B项错误；电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系，溶解度非常小的强电解质，在水溶液中电离产生的离子浓度太小而使其导电能力很弱，而弱电解质的浓度较大时，其导电能力也会较强，C项错误；相同条件下，pH相同的盐酸和CH3COOH溶液中的总离子浓度及离子所带电荷数相同，故导电能力相同，D项正确。

二、弱电解质的电离【核心归纳】1.电离平衡的特点及影响因素(1)电离平衡的特点①弱电解质的“电离”是吸热的(ΔH＞0)，升温会促进弱电解质的电离②弱电解质溶液中，分子、离子共存，加水稀释能促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，但离子浓度却是减小的，如0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都是降低的③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在如0.1 molL－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在110－3 molL－1左右2)外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)条件改变平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸钠(s)逆向减小减小减小增强通HCl(g)逆向减小增强增大增强加NaOH(s)正向增大减小减小增强2.电解质溶液的导电性影响电解质溶液导电性的三个因素：(1)其他条件一定时，溶液中离子浓度越大，导电性越强2)其他条件一定时(如离子浓度相同)，离子所带电荷越高，导电性越强3)其他条件一定时，溶液的温度升高，导电性增强。

实践应用】1.在0.1 molL－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　)A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1 molL－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动答案　A解析　加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 molL－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误2.对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是(　　)A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小B.使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H＋)均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多答案　A解析　向盐酸中加入醋酸钠，CH3COO－可结合H＋生成醋酸，c(H＋)减小，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，导致其溶液中c(H＋)减小，A项正确；升温有利于CH3COOH的电离，CH3COOH溶液中c(H＋)增大，B项错误；加水稀释，两种溶液的c(H＋)均减小，C项错误；两种溶液中c(H＋)相同，但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D项错误。

核心体系建构1.下列物质属于弱电解质的是(　　)A.NaCl B.NaOH C.NH3H2O 　 D.H2SO4答案　C解析　NaCl、NaOH、H2SO4是强电解质，NH3H2O是弱电解质2.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是(　　)A.HClOH＋ ＋ClO－B.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－C.H2CO32H＋＋COD.CH3COONH4CH3COO－＋NH答案　A解析　A.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H＋、ClO－，A正确；B.KClO3是盐，完全电离产生K＋、ClO，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，B错误；C.H2CO3是二元弱酸，分步电离，每一步都存在电离平衡，第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，第二步电离方程式为：HCOH＋＋CO，C错误；D.CH3COONH4是强电解质，完全电离变为离子，电离方程式为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，D错误3.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压A.①③⑤ B.①④⑥C.③④⑤ D.①②④答案　C解析　①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②加放NaOH溶液，增大了溶液中OH－的浓度，平衡左移；③通HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，对平衡无影响。

4.根据题目要求填空：(1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四种物质，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHCO3：______________________________。