高一化学上学期物质的分类及转化江苏教育版.ppt

第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精交流与讨论答案：在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、 干冰、烧碱、硫酸 请你按一定的依据对上述物质进行分类单质：有机化合：氧化物：酸：碱：盐：混合物：空气、碘酒、食盐水铜、碘、氢气、石墨酒精干冰烧碱硫酸铵硫酸你能谈谈上述各类物质间的关系吗？物质非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物混合物纯净物单质化合物非金属单质非金属单质金属单质金属单质无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物氧化物酸碱盐酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸强酸H2SO4、、HNO3、、H3PO4、、H2CO3HCl、、H2SH2SO4、、HNO3、、HClH3PO4H2CO3含氧酸……物质的分类物质的分类碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、、KOH、、Ca(OH) 2、、Ba(OH)2、、NH3·H2ONaOH、、KOH、、Ca(OH) 2、、Ba(OH)2Cu(OH)2、、Mg(OH)2、、Fe(OH) 3NH3·H2O 、、Cu(OH)2、、Mg(OH)2、、Fe(OH) 3……物质的分类物质的分类盐盐从是否溶从是否溶于水分于水分按组成按组成离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐氨盐氨盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐NaCl、、AgNO3、、CuSO4CaCO3、、BaSO4、、ZnSKNO3、、KMnO4、、FeSO4NaCl、、ZnS、、CaCl2物质的分类物质的分类…………氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、、Fe2O3、、Na2OCO、、P2O5、、H2OCO2、、P2O5、、SO3CaO、、CuO、、K2OCO、、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类物质的分类练习：根据物质的组成对下列物质进行分类钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠答案：单质：氧化物：酸：碱：盐：混合物：氯化铁溶液钠、氯气氧化钙硫酸氢氧化钠碳酸钙交流与讨论： 下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。

Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2点燃2.CC+2CuO==CO2 +2Cu 高温1.单质非金属单质金属单质金属＋盐溶液 新盐＋新的金属金属＋O2/Cl2 氧化物/氯化物金属＋酸 盐＋H2与氧气反应氧化物与金属氧化物反应讨论小结1：3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO +H2SO4==CaSO4+H2O答案：2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O 含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋ 碱 盐＋ H2O酸性氧化物＋碱性氧化物 含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O 可溶性碱碱性氧化物＋酸 盐＋水碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐讨论小结1：答案：5. H2SO4H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2OH2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO23.酸酸＋指示剂酸＋碱性氧化物 盐＋水酸＋碱 盐＋水酸＋盐 新盐＋新酸某些含氧酸 水＋酸性氧化物讨论小结1：讨论小结1：6.NaOH2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O4.碱碱＋指示剂碱＋酸性氧化物 盐＋水碱＋酸 盐＋水碱＋盐 新盐＋新碱难溶性碱 水＋碱性氧化物答案：7. CuSO4CuSO4 + Fe ==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH ==Na2SO4+Cu(OH)28. Na2CO3Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH答案：5.盐某些盐受热分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）某些盐电解时能分解（如CaCl2==Ca+Cl2, MgCl2==Mg+Cl2等）通电通电盐＋盐 两种新盐盐＋酸 新盐＋新酸盐＋碱 新盐＋新碱讨论小结1：讨论小结2： 通过上述各类物质的总结，我们知道在一定的条件下各类物质可以相互转化，下面我们一起来小结各类物质间的转化关系。

金属金属盐盐碱碱非金属非金属碱性氧碱性氧化物化物盐盐酸酸酸性氧酸性氧化物化物两种新盐两种新盐酸和盐酸和盐碱和盐碱和盐盐和水盐和水盐和氢气盐和氢气盐和金属盐和金属盐盐1.2.2.无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物交流讨论交流讨论1酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：A: 酸＋碱酸＋碱 盐＋水盐＋水条件：条件：反应物必须有一个溶于水B: 酸＋盐酸＋盐 新盐＋新酸新盐＋新酸条件：条件：可溶溶于水或酸C: 碱＋盐碱＋盐 新盐＋新碱新盐＋新碱盐＋盐盐＋盐 两种新盐两种新盐条件：条件：1.反应物必须均溶于水； 2.生产物之一为沉淀是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）交流讨论交流讨论2金属与盐溶液置换反应的条件金属与盐溶液置换反应的条件:金属＋盐溶液金属＋盐溶液 新盐＋新金属新盐＋新金属条件：条件：⑴⑴前置后前置后 ⑵⑵盐必溶盐必溶⑶⑶K、、Ca、、Na不能置换出盐溶液中的金属。

不能置换出盐溶液中的金属问题：问题：Na能置换出能置换出CuSO4溶液中的铜吗？溶液中的铜吗？结论：结论：不能讨论讨论: Na与与CuSO4溶液发生了哪些反应？溶液发生了哪些反应？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋＋ Na2SO4(Cu(OH)2==CuO+H2O)判断下列物质能否发生反应，能反应的写判断下列物质能否发生反应，能反应的写出反应方程式出反应方程式1.Cu与与AgNO3溶液溶液2.AgCl与与K2CO3溶液溶液3.AgNO3溶液与溶液与NaCl溶液溶液4.Al与与CuSO45.烧碱与烧碱与CuCl2溶液溶液反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不结论结论氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应分析讨论分析讨论下面下面4个反应分别属于什么反应类型？个反应分别属于什么反应类型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋＋ Na2SO4 Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu定义定义:氧化还原反应：反应前后元素化合价氧化还原反应：反应前后元素化合价 发生变化的反应。

发生变化的反应Fe2O3+3CO＝＝2Fe+CO2高温高温练习：1.（书本P4）用箭头表示下列物质可能发生的转化，写 出相关的化学方程式（并根据反应的特点指出反应的 类型）CaCO3CaCaOCa(OH)2CaCl2方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==CaCO34.CaO+H2O==Ca(OH)22.Ca+Cl2==CaCl2点燃6.Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH7.Ca(OH)2＋2HCl== CaCl2+2 H2O8.CaCO3 + 2HCl== CaCl2+H2O+CO210.CaCl2==Ca+Cl2电解11.CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl5.CaO+ 2HCl== CaCl2+2 H2O9. CaCO3 ==CaO+CO2高温练习：2.现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种 途径制备铜，写出化学方程式，并找出反应所属 基本类型方法一：方法二：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2 置换反应H2+CuO===Cu+H2O 置换反应CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2 O 复分解反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 置换反应练习：3.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。

将此种物质（写化学式）和分类 依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相 应的表格内三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5组 别被选出的物质分类依据第（1）组第（2）组第（3）组石家庄代怀孕 石家庄代怀孕 杂鬻搋。