(完整版)物理化学3-4章练习题.pdf

第三章多组分系统热力学一选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1.下面各个偏导式中,哪个是偏摩尔量( ) A.jnTpBn,B.jnVSBnU,C. jnTpBmnS,D. jnTpBnV,2.下面各个偏导式中,哪个不是化学势( ) A. jnVSBnU,B. jnpTBnH,C. jnpTBnG,D. jnVTBnF,3.理想液态混合物中任一组分B,其偏摩尔量和摩尔量的关系为( ) A. BH=BmH,B. BVVBm,C. BG=BmG,D. BS=BmS,4.一定温度下 ,纯液体A 的饱和蒸汽压为pA,化学势为A,凝固点为fT,当 A 中加入少量不挥发性溶质后 ,上述三个量pA,A,Tf,它们的关系为( ) A, pApAAAfTpAAAfT TfC. pApAATfD. pApAAAfTTf5.一定温度和压力下的乙醇水溶液中,若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV0. 此时水的偏摩尔体积的变化dV水( ) A. 0 B.=0 C. 0 D.不能确定6.对 多 组 分 体 系 中B 物 质 的 偏 摩 尔 量XB=BjnpTBnX,下 列 叙 述 中 不 正 确 的 是( ) A. XB是无限大量体系中B 物质每变化1 mol 时该体系容量性质X 的变化量B.X 为容量性质 , XB也为容量性质C. XB不仅取决于T,p,而且取决于浓度D.X=XnBB7.将固体 NaCl 投放到水中 , NaCl 逐渐溶解 ,最后达到饱和.开始溶解时溶液中的NaCl 的化学式为 (a),饱和时溶液中NaCl 的化学势为 (b),固体 NaCl 的化学势为 ,则 ( ) A. (a)= (b) (c) C. (a) (b)= (c) D. (a)0 G 混合 0 G 混合 0 C、 V 混合 0 H 混合 0 S 混合 0 G 混合 kB ，则当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中溶解的量是（）A、 A 的量大于 B 的量B、 A 的量小于 B 的量C、 A 的量等于 B 的量D、 A 的量和 B 的量无法比较1、 313K 时纯液体A 的饱和蒸汽压是纯液体B 的 21 倍， A 和 B 能形成理想液态混合物。

若气相中 A 和 B的摩尔分数相等， 则液相中 A 和 B 的摩尔分数之比xA:xB 应为() A、 xA:xB 1 21B、 xA:xB 211 C、 xA:xB 2221D、xA:xB 122 1、氯仿 (1)和丙酮 (2)形成的非理想溶液，在温度T 时测得其总蒸汽压为29397.6Pa，而蒸汽中丙酮的摩尔分数y1=0.818，而该温度时纯氯仿的蒸汽压为29570.9Pa，则在溶液中氯仿的活度 1 为 () A、 0.183B、0.823C、0.181D、0.813 1、苯和甲苯能形成理想液态混合物已知在293K 时苯和甲苯的蒸汽压分别为9999.2Pa和 2933.1Pa，则当混合物中苯的摩尔分数为0.4 时混合物上方的蒸汽总压为() A、 3999.9PaB、5172.9PaC、7172.7PaD、5759.5Pa 1、在 373K 时纯己烷 (A) 与纯辛烷 (B) 的蒸汽压分别为及 ,今将 3mol 己烷与 4mol 辛烷混合以形成理想液态混合物指出下列结果中，哪项是不正确的) A、B、C、D、已知373K 时液体 A 的饱和蒸汽压为133.32kPa，液体 B 的饱和蒸汽压为66.66kPa，若 A 和 B 能构成理想液态混合物，则当溶液中xA 0.2 时，呈平衡的气相中，A 的摩尔分数 yA 为() A、 1/2B、1/3C、2/3D、1/4 答案:DBADCBDC 二计算题1.298K 时， n 摩尔 NaCl 溶于 1000g 水中，形成溶液体积V 与 n 之间关系可表示如下：V（ cm3）=1001.38+16.625n+1.77382/3n+0.1194n2，试计算 1mol/kgNaCl 溶液中 H2O 几NaCl 的偏摩尔体积。

2.有一氨水， 氨的蒸汽分压为3600Pa，若 293K 时将压力为101325Pa 的 1mol 氨气溶解到大量的上述氨水中，此过程的G为多少？3.已知 370K 时， 3%（质量分数）的乙醇（M=46g/mol ）溶液的蒸汽总压为101.325kPa，纯水（ M=18g/mol ）的蒸汽压为91.29kPa试计算该温度时对于乙醇摩尔分数为0.02的溶液，水和乙醇的蒸汽分压各位多少？（溶液浓度很低，溶剂服从Raoult 定律，溶质服从 Henry 定律第四章化学平衡一. 选择题:选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl5 的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在 473 K 达到平衡时PCl5(g) 有 48.5%分解，在 573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）.吸热反应；.放热反应；.反应的标准摩尔焓变为零的反应；.在这两个温度下标准平衡常数相等的反应2.设有理想气体反应A(g)+B(g)=C(g) ，在温度T，体积V 的容器中，三个组分的分压分别为 pA、pB、pC 时达到平衡，如果在T、V 恒定时，注入物质的量为nD 的惰性组分，则平衡将（） 。

A) 向右移动(B)向左移动( C )不移动(D)不能确定3.设反应aA(g ) = yY(g) + zZ(g),在 101.325 kPa、300 K 下，A 的转化率是600 K 的 2 倍，而且在 300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2101 325 Pa 的 2 倍，故可推断该反应( ) （A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应（C）是一个体积增加的放热反应(D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比4. 将 20 克 CaCO3（s）和 60 克的 CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A 容器和 B 容器中， 且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和 CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为 ( ) （A）A 容器中的多（ B） B 容器中的多（C）一样多（D）不确定5.理想气体反应N2O5（g）= N2O4 （g）+1/2O2（g）的rH为 41.84kJ mol 1要增加N2O4（g）的产率可以（）（A）降低温度（B）提高温度（C）提高压力（D）定温定容加入惰性气体6. 已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。

同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 =NH3 的标准平衡常数为（） A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 1 7.对于化学反应K与 T 的关系中，正确的是（) (A) 若rH0，T 增加，K增加(B) 若rH0 或rH0 ，T 变而K不变8.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）： （）（）降低； （）增大； （）恒定； （）无法确定9.已知纯理想气体反应：aA + bB = yY + zZ 已知B B 0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（ ） A）向左移动； （B）不移动；（C）向右移动（）不确定10. 下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）(A) 增加某种产物的浓度(B) 加入反应物( C)加入惰性气体(D)改变反应温度(E)增加系统的压力11、 1000K 时反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的 K为 1.39，则反应的Kc、 Ky 与 K的关系为A、 1.39 Kc Kc Ky C、 Kc 1.39 Ky D、1.39= Kc = Ky 1 、 在 回 答 温 度 及 压 力 下 ， 化 学 反 应 达 平 衡 时 ， 下 列 诸 式 中 何 者 不 一 定 成 立 ？() A、B、C、D、 .对于气相反应，当体系总压力p 变化时，（）(A) 对 K 无影响(B) 对 Kr 无影响(C) 对 K 无影响(D) 对 K ， Kr ，K 均无影响1. 理想气体反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料CO 与 H2 的分子比为1:2, 平衡时 CO 的转化率为 ,平衡常数为Kp,则（）(A) 与 p 有关(B) H2 的转化率是2(C) Kp= (3-2)2 / 4(1- )2p2 (D) Kp 与 p2 成反比 . 在一定温度下, (1) Km , (2) (G/)T,p , (3) rG , (4) Kf 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：（）(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 答案：1 答：A 温度升高平衡向右移动吸热反应2 答：C 恒容浓度不变若恒压向左移动答： B 温度高A 的转化率低平衡正向移动吸热， 压力小A 的转化率高平衡逆向移动体积减小标准平衡常数与压力/温度均成正比C 固体不算浓度变化（B）吸热反应升温 D 产率不变C 只能增加产量6 C 根下 0.25 分之一 A 吸热反应升高温度平衡正向移动 - . B C . (A) Kp=Kxp =(3-2)2/4(1- )3p2, 定温下 Kp 为常数,故与 p 有关。

.二计算题1.在 288K 将适量 CO2引入某容器测得CO2压力为 0.0259P0若加入过量NH4COONH2平衡后测得体系总压力为0.0639P0，求288K时反应：NH4COONH2(s)2NH3(g)+CO2(g)的 K02.Ag 受到 H2S 的腐蚀而可能发生下面的反应：H2S(g)+2Ag2S(s)+H2(g) 今在 298K， 100KPa 下，将 Ag 放在由等体积的H2和 H2S 组成的混合气中，试问：（1）是否可能发生腐蚀而生成Ag2S2）在混合气体中， H2S的百分数低于多少，才不致发生腐蚀已知 298K 时，Ag2S和 H2S 的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-4025KJ/mol 和-32.93KJ/mol 3.已知 298.15K 时， CO(g)和 CH3OH(g) 分别为 -110.525和-200.66KJ/molCO(g)，H2(g),CH3OH(l) 的标准摩尔生成熵Sm0(298.15K) 分别为 197.67,130.68 及 127Jmol-1K-1又知 298.15K 时，甲醇的饱和蒸汽压为16.59KPa，摩尔气化热rHm0=38.0KJ/mol ，蒸汽可视为理想气体。

利用上述数据求298.15K 时，反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 的 rGm0及 K04.已知下列数据 C(石墨 ) H2 N2 O2 CO(NH2)2 Sm0/(J K-1mol-1) 5.740 130.684 191.61 205.138 104.60 cHm0/(KJ mol-1) -393.509 -285.843 - - -634.3 fGm0/(KJ mol-1) ：NH3(g) ,-16.45； CO2(g)，-394.359；H2O(g)，-228.572试求 298.15K时（ 1）CO(NH2)2(s)的 fGm0（2）反应 N2+2H2+C(石墨 )+21O2CO(NH2)2(s) 的平衡常数5. 在 373K 下，反应：COCl2(g) CO(g)+Cl2(s)的 Kp=8 10-9, 0373S=125.5J/K. 计算：（ 1）373K，总压为 202.6KPa 时 COCl2的解离度 2）373K下上述反应0H（ 3）总压为202.6KPa 时， COCl2的解离度为0.1%时的温度，设PC=06. 在 298K， 101.325KPa 时 N2O4有 18.64%离解，求在 50.663KPa 及 298K 时 N2O4的解离度。

7. 含硫燃料燃烧产物中含SO2，放入大气成为一种大气污染物SO2在大气中氧化成SO3，SO3和水蒸气结合形成酸雾，他严重破坏了自然环境。