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    大学化学实验醋酸解离度2500字    实验十九 醋酸解离度、解离常数的测定一、预习思考1.两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同？2.计算中数字的有效数字位数有什么规则？二、实验目的1.了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法2.加深对弱电解质解离平衡的理解3.学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管三、实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H23O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为+(aq)+Ac-(aq)其解离常数为{ceq(H?)/c?}{ceq(Ac?)/c?}Ka(HAc)? （6-5-1） {ceq(HAc)/c?}如果HAc的起始浓度为c0,其解离度为?，由于c(H)=c(Ac)= c0?，带入上式eq?eq?（6-5-1），得：Ka(HAc)?(c0 ?)2/(c0 ?c0 ?)?c0 ?/(1-?) （6-5-2）某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度?则随着溶液浓度的降低而增大，本实验采用两种方法1.pH值法测定醋酸的解离度和解离常数在一定温度下，用 pH 计 ( 酸度计 )测得一系列已知不同浓度的醋酸溶液的 pH 值，根据 pH= - lg c(H + ) ，换算出各不同浓度醋酸溶液中的 c(H + ) ；再根据2??c(H?)/C0?100%，可求得各不同浓度醋酸溶液的解离度?值；最后根据公式（6-5-2）Ka(HAc)?c0 ?2/(1-?)，求得一系列对应的解离常数 Ka（HAc） 值，取其平均值，即为该温度下的醋酸解离常数值。

2. 电导率法测定醋酸的解离度和解离常数电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）?为???A/l （6-5-3）式中：?为电导率（电阻率的倒数），表示长度l为1m、截面积A为1m2导体的电导，单位为S·m -1，电导的单位为S（西门子）为了便于比较不同溶质的溶液电导，常采用摩尔电导?m 摩尔电导表示在相距1cm的两平行电极之间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率?乘以此溶液的全部体积若溶液的浓度为c（mol·L -1），则含有1单位物质的量电解质的溶液体积V=10-3/ c（m3·mol -1）,溶液的摩尔电导为：?m??V?10?3?/c （6-5-4）?m的单位为S·m2·mol-1 由公式（6-5-2）可知，弱电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度?越大，无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的?=100%从而可知，一定温度下，某浓度c的摩尔电导率?m与无限稀释时的摩尔电导率?m,?之比，即为该弱电解质的解离度：???m/?m,? （6-5-5）不同温度时，HAc的?m,?值见表6-5-1表6-5-1不同温度下HAc无限稀释时的摩尔电导率?m,?通过电导率仪测定一系列已知起始浓度的HAc溶液的?值。

根据公式（6-5-4）以及（6-5-5）即可求得对应的解离度?若将公式（6-5-5）代入公式（6-5-2），可得：c0?mKa? （6-5-6） {?m,?(?m,???m)}根据公式（6-5-6）即可求得HAc的解离常数Ka 四、仪器与试剂1.仪器：洗瓶（1 个），移液管 (20mL，1 支)，小烧杯 (50 mL，6 只)，移液管架（1 只），2洗耳球，酸度计（1 台），温度计 (0～100 ℃，1 支)2.试剂：HAc(0.1mol · L-1) ，pH=4.00 的标准缓冲溶液（邻苯二甲酸氢钾）五、实验步骤1. pH 值法测定醋酸解离常数（1）取5只洗净烘干的 50mL 小烧杯依次编成 1 # ~5 # 2）从移液管中分别向1 # ，2 #， 3 #，4 #，5 #小烧杯中准确放入48.00，24.00 ，12.00 ，6.00 ，3.00mL已准确标定过的 HAc 标准溶液3）用移液管中分别向1 # ，2 #， 3 #，4 #，5 #小烧杯中准确放入 0.00 ，24.00 ，36.00，42.00，45.00mL的蒸馏水，并将杯中溶液搅混均匀4）用酸度计分别依次测量 5 #～1 # 小烧杯中醋酸溶液的 pH 值，并如实正确记录测定数据(表6-5-2)。

2.电导率法测定醋酸解离常数（1）取配置好的醋酸溶液，用电导率仪分别依次测量 5 #～1 # 小烧杯中醋酸溶液的电导率的值，并如实正确记录测定数据（表6-5-3）2）记录实验数据时室温与不同起始浓度时的电导率?数据根据表6-5-1的数值，得到实验室温下HAc无限稀释时的摩尔电导率?m,?再按照公式（6-5-4）计算不同起始浓度时的摩尔电导?m即可由公式（6-5-5）求得各浓度时HAc的解离度?根据公式（6-5-6）的计算，取平均值，可得到HAc的解离常数Ka 六、数据记录与处理1.pH 值法测定醋酸解离常数的数据记录和处理：醋酸溶液的原始浓度： c(HAc)= 0.09217mol · L -1，实验时室温 =___________℃表6-5-2 pH 值法测定醋酸解离常数的数据记录2.电导率法测定醋酸解离常数的数据记录和处理七、注意事项1.移液管的使用注意事项2.pH计和电导率仪使用方法以及注意事项，尤其是电极的清洗 八、讨论和应用1.内插法求所需的?m,?例如，室温为295K时，HAc无限稀释时的摩尔电导?m,?为：(0.0391?0.0349)S?m2?mol?1(298?291)K?(295?291)K(X?0.0349)S?m2?mol?1求得X=0.0373 S·m2·mol-1 。

第二篇：实验 醋酸解离度和解离常数的测定 3900字实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作二、提 要醋酸CH3COOH即HAC，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：HAc(?q)?H2O(1) H3O?(?q)?Ac?(?q)或简写为HAc(?q) H?(aq)?Ac?(aq)其解离常数为?cKa(HAc)?入式（2.1）得： eq(H?)c?ceq(Ac?)c? (2.1) eq?c(HAc)c???如果HAc的起始溶度为co，其解离度为?，由于ceq(H?)?ceq(Ac?)?c0a,代Ka(HAc)?(c0?)2(c0?c0?)c??c0?21??)c? (2.2)某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度?则随溶液浓度的降低而增大 可以有多种方法用来测定弱电解质的?和Ka，本实验采用的方法是用电导率测定HAc的?和Ka电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 ?? (2.3) 式中，k为电导率（电阻率的倒数），表示长度l为1m、截面积A为1m2导体的．．．电导；单位为S·m-1。

电导的单位为S[西（门子）]在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c有关为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导?m它表示在相距1cm的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k乘以此溶液的全部体积若溶液的浓度为c(mol·dm?3)，于是溶液的摩尔电导为?m?kV?10?3k (2.4) ?m的单位为S·m2·mol?1根据式(2.2)，弱电解质溶液的溶度c越小，弱电解质的解离度?越大，无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的??100%从而可知，一定温度下，某浓度c的摩尔电导?m与无限稀释时的摩尔电导?m,?之比，即为该弱电解 质的解离度： ???m?m,? (2.5)不同温度时，HAc的?m,?值中表 2.1所示表2.1 不同温度下HAc无限稀释时的摩尔电导藉电导率仪测定一系列已知起始浓度的HAc溶液的k值根据式(2.4)及式(2.5)即可求得所对应的解离度?若将式(2.5)代入式(2.2)，可得：Ka?c0?m三、仪器和药品1、仪器2?m,?(?m,???m)? (2.6)根据式(2.6)，可求得HAc的解离常数K?常用仪器：烧杯（100cm3,5只） 锥形瓶（250cm3,2只） 铁架 移液管（25cm3,3支） 吸气橡皮球 滴定管（玻璃塞式；简易式） 滴定管夹白瓷板 洗瓶 玻璃棒 滤纸片 温度计（0~100℃，公用）其它：pH计（附玻璃电极、甘汞电极） 电导率仪（附铂黑电导电极） 2、药品醋酸HAc(0.1mol · dm?3)标准氢氧化钠NaOH(0.1mol·dm-3,4位有效数字) 邻苯二甲酸氢钾KHC6H4(COO)2(0.05mol·dm?3) 酚酞（1%）四、仪器使用方法(见 化学实验的精密仪器——电导率仪) 五、实验内容（一）醋酸溶液浓度的标定用移液管（有哪些应注意之处？参见基本操作五中的移液管的使用）量取2份25.00cm30.1mol·dm3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞溶液。

分别用标准NaOH溶液滴定到溶液显浅红色，半分钟内不褪色即为终点，计算滴定所用的标准NaOH溶液的体积，从而求得HAc溶液的准确浓度重复上述实验，求出两次测定HAc溶液浓度的平均值二）系列醋酸溶液的电导率的测定用移液管（有哪些应注意之处？参见基本操作五中的移液管的使用）量取25.00cm3已标定的HAc溶液置于烧杯中，另用移液管量取25.00cm3去离子水与上述HAc溶液混合用玻璃棒搅拌均匀按电导率仪中的操作步骤，使用铂黑电导电极，将高低周开关拨到“低周”，测定所配制的HAc溶液的电导率随后，用移液管从已测定过电导率的溶液中取出25.00cm3，并弃去；再用另一支移液管加入25.00cm3去离子水1[注1]，搅拌均匀，测定此稀释后HAc溶液的电导率如此不断稀释，测定电导率共4~6次记录实验时室温与不同起始浓度时的电导率k数据根据表2.1的数值，得到实验室温下HAc无限稀释时的摩尔电导?m,?2[注2]再按式(2.4)计算不同超始浓度时的摩尔电导?m即可由式(2.5)求得各浓度时HAc的解离度?根据式(2.2)或式(2.6)的计算，取平均值，可得HAc的解离常数Ka六、数据记录和处理[注1] 为使实验结果不产生较大的误差，本实验所用去离子水的电导率应不大于1.2×10-3S·m-1。

[注2] 若室温不同于表2.1中所列温度，可用内插法近似求得所需的?m,?值例如，室温为295K时，HAc无限稀释时的摩尔电导?m,?为(0.0391?0.0349)S · m2· mol?1(298?291)K?2?1(295?291)KxS ·m · mol x?.0024S· m2· mol?1?n,??(0.0349?x)S · m2· mol?1?0.0373S · m2· mol?1七、预习要求1、了解两种不同方法测定HAc解离度和解离常数的原理2、预习实验及计算中的有效数字 3、预习基本操作五中的容量瓶、滴定管的使用以及精密仪器四（电导率仪）八、附录：测定醋酸解离度和解离常数的另外两个方法方法一：pH法测定HAc的?和Ka（一）原理在一定温度下，用pH计（又称为酸度计）测定一系列已知溶液的HAc溶液的pH值，按pH=。