《金属与盐酸稀硫酸得反应》教学设计.docx

《金属与盐酸稀硫酸得反应》教学设计【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流金属与盐酸稀硫酸的反应教学设计.精品文档.课题名称：金属的化学性质课题编号：初中24号金属与盐酸、稀硫酸的反应微课教学设计清远市清新区禾云镇第一初级中学陈金炜教学目标1知识与技能初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 2过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法 3情感态度与价值观培养学生勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神 导入很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活泼程度 下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性 探究活动金属与盐酸、稀硫酸的反应观看实验视频；记录实验现象：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较 教师点拨这几个反应的共同特点为：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 表示式：A+BC=B+AC结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢 根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应及其反应的剧烈程度可以判断金属活动性的强弱 知识应用根据上述探究实验的现象，你能推断出：镁、锌、铁、铜中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼；活动性由强到弱的顺序为： 判断下列反应的类型：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu2LiOH+CO2Li2CO3+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2应用拓展将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动顺序为（）A、XZYB、ZYXC、XYZD、ZXY右图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图，上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。

本课小结很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属的活动性：能与盐酸、稀硫酸发生的比不反应的强；反应越剧烈的活动性越强 2Word版本。