滴定分析基本操作实验报告.docx

滴定分析一、实验目的用已知浓度标准溶液测定未知浓度溶液（待测溶液）浓度二、实验原理C（标准）*V（标准）=C （待测）*V （待测）三、主要仪器及试剂主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、锥形瓶、100ml烧杯、800ml烧 杯试剂：未知浓度的HCl溶液（待测溶液）、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞溶液、 蒸馏水四、实验步骤（一） 滴定前的准备1. 配置500ml 0.1000mol/L的标准NaOH溶液：（a）计算所需氢氧化钠质量为0.2g; （b）用电子天平称取氢氧化钠固体2.0g; （c）置于100ml烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解；（d）将100ml烧杯溶液转移到800ml烧杯中，用适量蒸 馏水洗涤100ml烧杯，并将其洗涤液转入800ml烧杯中（重复此操作3〜4次）（e）加入蒸馏水到800ml烧杯中（总加水量为500ml） （f）将800ml烧杯中的溶液全部用玻璃棒转移到500ml细口瓶中 （g）用橡胶塞塞好瓶口，贴上标签2. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：将滴定管加水，关闭活塞，静止 5 分钟，观察是否有水漏出若漏水，酸式滴定管需在活塞上涂凡士林；碱式滴 定管则需更换橡皮管）3. 洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管3次，再用待装溶液润洗2〜3次。

锥形瓶用 蒸馏水洗净即可，不润洗，也不需要烘干4. 量取：将待测的溶液倒入酸式滴定管中至 0 刻度线，并用锥形瓶量取 20mlHCl溶液；同理将所配置的NaOH标准溶液倒入碱式滴定管至0刻度线或0 刻度线以下并记录该数值V1注意：装入溶液时需观察滴定管口是否有气泡）（二） 滴定阶段1. 将锥形瓶放在碱式滴定管的下面，向其中滴加2滴酚酞溶液，摇匀2. 将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控 制滴定管活塞，眼睛注视着锥形瓶内溶液的变化，直到滴入最后一滴 NaOH 溶 液后溶液变为粉红色并持续半分钟内不变色此时，盐酸恰好被完全中和，达到 滴定终点记录滴定后液面刻度 V2三） 滴定结束1.将锥形瓶和滴定管内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水清洗干净，将上述操作重 复 2~3 次五、实验现象、数据记录及处理实验现象：滴入最后一滴 NaOH 溶液后，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色且持 续半分钟内不变色数据记录：数据记录表'项^序号123m(NaOH)/g2.00V(HCl)/ml20.00V1(NaOH)/ml0.000.000.00V2(NaOH)/ml19.1020.0023.40V(HCl)/V(NaOH)1.051.000.85C (HCl)mol/L0.09550.100.117平均C ( HCl) mol/L0.1042相对平均偏差8.213%数据处理：C（待测）={C （标准）*V（标准）}/V （待测）六、结果与讨论结果：测得待测HC1溶液平均浓度为C （待测）=0.1042mol/L讨论：引起误差的可能因素：（a）读数，视线未与最低凹液面平齐（b） 滴定管未润洗完全或润洗次数过少（c） 溶液溅漏（ d ）滴定管尖嘴气泡（e）滴定时速度过快。