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2019-2020年中考化学 计算复习专题 人教新课标版一、 混合物的组成：（平均数法）[例题]：某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是 （ ）A．一定是纯净物 B．一定含CO C．最多可能的组合有２种 　　　 D．可能是O2、CO2 的混合物 1．现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO2中3种物质组成，则该混合物组成不可能是（ ）A．Na2CO3、CaCO3和K2 CO3 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3C．Na2CO3、K2CO2和MgCO3 D．CaCO3、K2CO2和MgCO32．常温下，某气体可能是由S O2、N2、CO中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①SO2 ②S O2、CO ③S O2、N2 ④N2、CO ⑤ S O2、N2、CO （ ）A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤3．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比为： （ ）A．2:1 B．1:2 C．11:4 D．11: 74．经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的是 （ ）A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳5．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。

已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 二、溶液的计算（设微粒溶液）[例题]：双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 （ ）A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%1.某乙醇（C2H5OH）的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是 （ ） A．5% B．71% C．46% D．33%2．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1:12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为 （ ）A．3:8和5:6 B．9:15和3:2 C．8:5和1:1 D．9:17和1:1三、某元素的质量分数（1）、某氮肥主要成分为硝酸铵，该氮肥含氮量为34%，求该氮肥中硝酸的指令分数？（2）、某大理石含炭酸钙90%，求该大理石中钙的指量分数？1、已知FeSO4、Fe2(SO4)3有混合物中WFe% == a%，求混合物中硫元素质量分数2．已知由Na2S、 Na2HPO4、Na2S O3、Na2S O4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为： （ ） A．64% B．46% C．32% D．22%四、元素守恒法1．镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为 （ ）A. 133g B. 112g C. 57.1g D. 49.2g2．铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 （ ）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．无法确定3．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。

CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是 （ ）A．甲醇（CH4O） B．乙酸（C2H4O2） C．甲醛（CH2O） D．乙醇（C2H6O）5．将铜和活泼金属R的合金5g，放入25 g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%，则样品中金属R的质量分数约为 （ ）A．96% B．89% C．45% D．29%6．有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（ ）A．1.33g B．2.62g C．3.34g D．无法确定[关于方程式] [例题]已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH>7，如果X和Y按质量比2Ax：Ay，则反应后溶液的pH=7，X、Y应是下列物质中的 （    ） A.NaCl和Ba(OH)2   B.HCl和Ba(OH)2 C.HCl和NaOH      D.NaOH和H2SO41．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。

若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M:N时，充分反应后溶液的PH=7，则甲和乙应是下列物质中的： （ ）A．HCl和KOH B．Na2CO3和Ba(OH)2 C．Ca(OH)2和HClD．NaOH 和H2SO42．在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是： （ ）A．质量比为1:9的H2和O2 B．质量比为3:8的C和O2 C．质量比为1:6的CH4和O2 D．质量比为7:2的CO 和O23．.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 （ ）A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g4．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 （ ）A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶75．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为 （ ）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．2∶36．将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为 （ ）A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g7．将39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素），加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为 （ ）A．2.9克 B．4.35克 C．8.7克 D．10.9克8．氧化铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4+ H2O.，氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量的氧化亚铜。

现将10克该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5克固体，则原混合物中含氧化铜的质量为 （ ）A．0.45 g B．0.5 g C．0.9g D．9.0g9．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：6410．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A．增重30％ B．增重10％ C．不变 D．减轻30%11．两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀则这两种氧化物分别是（    ）  A.FeO和Fe2O3    B.FeO和Fe3O4      C.Fe2O3和Fe3O4  D.Fe3O4和Fe2O3[关于质量守恒定律]1．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C根据上述条件推断，下列说法正确的是 （ ）A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为60gC.反应中A和B的质量比是3 ：2 D.反应中A和C的质量比是5 ：22．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放。