高中化学离子反应专题训练题.doc

16. (2014*全国理综I化学卷，T27) (15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品， 具有较强的还原性I叫答下列问题：(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 o(2) H3PO2和NaH2PO2均町将溶液中的A計还原为Ag,从而可用于化学镀银① H3PO2中，P元素的化合价为 o② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量Z比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)③ NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)3) H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2, 后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 (4) H3PO2也可用电渗析法制备四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜 分别只允许阳离子、阴离子通过)：① 写出阳极的电极反应 o② 分析产品室可得到H3PO2的原因 o③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四宗电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产 品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 o【答案】(1) H3PO2 H+4-H2PO2-(2) ①+1②H3PO4③正盐，碱性3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O = 2PH3 t +3Ba(H2PO2)2(4) ®2H2O-4e-=4H + + 02 t 或 4OH--4c・=2H2O+O2.② 由于阳极室OH■放电，造成H+浓度增人，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2- 可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.③ H3PO4或PO43-由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化 生成H3PO4解析】(1) 一元酸,只发生一步电离，中强酸是弱电解质:H3PO2 H++H2PO2-(2) ①利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价② H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1 ：4反应，则H3PO2失去4个电子，P元索变为 +5价，生成H3PO4o③ 由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性3) 反应的反应物与产物都给出，是P元索的歧化反应，注意配平就可以：2P4+3Ba(OH)2 +6H2O = 2PH3 t +3Ba(H2PO2)2(4) ①阳极室电极上发生氧化反应，失电了的是OH-。

2H2O-4c-=4H + +O2 t或40H- -4e-=2H2O+O2 t .② 山于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料宗中的H2PO2- 可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.③ 由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO313. (2014-安徽理综化学卷，T8)下列冇关Fc2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B. 和K1溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2C. 和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3 I +BaSO4 ID. lL().lmol*L-l该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚(),具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反 应，故不能大量共存；B、Fe3++2I・=Fe2++12该离子反应不满足电荷守恒，B错误；C、 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42■的个数比为2:3,所以离子方程式的书写不满足配比关系, C错课；D、发生的离了反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+,参加反应的,故生成产的Fe的物质 的量也是0.2mol,质量为11.2g, D正确。

14. (2014-北京理综化学卷，T9)下列解释事实的方程式不止确的是( )A. 测 0.lmol/L 氨水的 pH 为 11： NH3-H2O NH4++OH-B. 将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2 tC. 用CuC12溶液做导电实验，灯泡发光：CuC12 Cu2++2C1-D. Al 片溶于 NnOH 溶液中，产生气体：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 t【答案】C【解析】A、0」mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正 确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中證换出氢气，发牛的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2 t , B正确；C、CuC12溶液做导电实验的原因是：CuC12在水溶液中能电离出H由移动的 Cu2+和C1-,电离属于自发进行的过程,不需要外界条件,C错误；D、A1的性质很特殊, 能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 t , D正确11・(2014-r东理综化学卷，T8)水溶液中能人量共存的一组离了是A. Na+、62+、Cl—、SO42— B. Fe2+、H+、SO32—、CIO—C. Mg2+、NH4+、Cl—、SO42— D. K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合牛成CaSO4, CaS04微溶不可大量共存；B项：酸 性条件下(H+), CIO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32—具有还原性的微粒氧化，B不 能大量共存；D项：Fc3+和SCN—不可共存(结合生成Fc(SCN)3)o12. (2014-广东理综化学卷，T9)下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叔述I叙述IIAKNO3的溶解度人川重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaC12溶液检验SO42- CNH3能使酚St溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0mol L-l的Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小 的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不人，A错谋；C项、NH3能使酚臥溶液 变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C 错误；D项、Ca(OH)2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右。

不可能配制II! 2.0 mol L-1 的Ca(OH)2溶液7. (2014-江苏单科化学卷，T7)下列指定反应的离了方程式正确的是A. Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2 t +H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2 : Fe2++2OH-=Fe(OH)2 IC. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2 + + H2O+CO2 tD. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 A1(OH)3： CO2+A1O2- +2H2O=A1(OH)3 I +HCO3【答案】D【解析】铜和稀硝酸反应生成NO, A错误；硫酸亚铁镀与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化 亚铁沉淀外，还牛成氨水，B错课；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏 铝酸钠通入过罐二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确8. (2014-江苏单科化学卷，T3) 25°C时，下列各组离了在指定溶液中一定能大量共存的是 x.k.b.lA. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4—、CO32-B. c(H + )=lX 10-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3-C. 0」mO1/LNH4HCO3 溶液中：K+> Na+、NO3—、Cl-D. 0」mol/LFcC13 溶液中：Fc2+、NH4+、SCN —、SO42-【答案】C【解析】pH=l的溶液CO32—不能大量存在(CO32—+2H+=H2O+CO2 f ), A错误；B选 项中溶液的pH值可能为1或13, pH为13时,Cu2 +不能人量共存(Cu2++2OH—=Cu(OH)2I ),错课；C选项都能人罐共存，正确；D中Fe3+与SCN—不能共存(Fe3++3SCN—二 Fc(SCN)3),错误。