人教版初三化学酸碱盐溶液的导电性教案.docx

人教版初三化学酸碱盐溶液的导电性教案初三化学酸碱盐溶液的导电性唐荣德知识点精析练习目标一、了解溶液导电性和电离的概念 二、从电离的角度理解酸、碱、盐的概念 三、学会书写常见酸、碱、盐的电离方程式 重、难点提示一、要点1.溶液导电的原因和电离的概念 2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念和电离方程式的书写 二、难点1.溶液导电的原因 2.从离子观点理解酸、碱、盐 知识点精析一、溶液的导电性、电离和电离方程式1.溶液的导电性(1)物质的导电性相关概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液 把能溶解其它物质的物质叫做溶剂 被溶解的物质叫做溶质 物质溶解在水里，产生了能够自由移动的带电离子，这 样的过程称为电离 (2)溶液导电的原因小编们知道，电流是带电粒子的定向移动，能导电的物质必然具有能够自由移动的带电粒子 金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子 溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的，带电的离子，即溶质能否发生电离。

2电离和电离方程式(1)电离是物质溶解于水时，离解成自由移动离子的过程 只有电离后产生了自由移动的离子，才能使溶液具有导电性 (2)电离方程式是物质发生电离的表示方式，书写电离方程式时要注意以下三点 在电离过程中，原子团通常是不分开的；简单离子所带电荷与该元素化合价数值相等；复杂离子所带的电荷数与原子团中各元素的化合价代数和 相等；阳离子所带正电荷总数，一定等于阴离子所带负电荷总数 注意 固态的离子化合物如氯化钠固体、硝酸钾固体以及氢氧化钠固体等，虽然都是由阴、阳离子构成，但是这些离子不能自由移动，所以固态的离子化合物不导电 化合物在溶液中离解成为自由移动的离子，是在水分子作用下产生的，跟通电与否无关 化合物溶于水发生电离后的整个溶液仍然是不显电性的 二、酸、碱、盐1酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示 其电离方程式可记忆为 酸氢离子酸根离子；或写为 HnRnH+Rn- 即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的 由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。

酸在溶液中的阳离子只有H+，这是判断是否酸的重要依据 酸类中常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸 2碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示 其电离方程式可记忆为 碱金属离子氢氧根离子；或写为 M(OH)mMm+mOH 即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目 在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH，这是判断是否碱的重要依据 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(OH)2，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等 3盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，盐也可用通式MnRm表示 其电离方程式可记忆为 盐金属离子酸根离子；或写为 nMm+mRn-。

由上式可知，在上面所示的盐里，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数 盐的种类和数目很多，其用途也非常广泛 如食盐用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带，石灰石和大理石用作建筑材料，明矾净水，高锰酸钾消毒等 4Word版本。