高三一轮复习教学案氮族.doc

礼泉一中2011－2012学年度高三一轮复习氮及其化合物课前预习区一、氮的固定1、中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，，请你用化学反应方程式和必要的文字来解释这句农谚的含义2、什么是氮的固定？你能写出几个氮的固定的化学方程式二、氮的氧化物1.NO和NO2的的性质及相互转化颜色和状态水溶性NONO2NO与 NO2的相互转化三、氨的性质；1.物理性质： 2.氨的化学性质⑴与水反应：  ⑵与酸反应： ⑶与氧气反应（催化氧化）： 3.氨的实验室制法⑴写出实验室制氨气的化学方程式 ⑵画出实验室制氨气发生装置、干燥装置、收集装置和多余氨气的吸收装置⑶如何检验氨气已经收集满？四、铵盐：1.铵盐的组成和水溶性（1）组成： （2）水溶性： 2.铵盐的化学性质⑴受热分解 ⑵与碱的反应 3、铵态氮肥为什么不能与碱性肥料（例如草木灰）混合使用？五、硝酸性质（写出化学方程式） 1．酸性： 2．硝酸的特性① 热不稳定性 常见的浓硝酸常显黄色，为什么？实验室应怎样保存硝酸？ ②强氧化性 [课堂互动区] [重难点突破] 考点1. 氮及其的氧化物[例1] 起固定氮作用的化学反应是( )A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4[例2] Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是（ ）A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D.NO是棕色气体[变式训练]1.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气其中空气中的NO2是造成 的主要因素2. 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用下列关于NO的叙述正确的是 （ ） A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集考点2. 氨和铵盐[例1]都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为NaOH溶液） （ ）A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO【规律总结】喷泉实验成功的关键：①烧瓶、预先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥；②气体要充满圆底烧瓶；瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。

注意：满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：①液体为水时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的气体或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易与水反应的气体②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性气体③液体是盐酸或硫酸时，NH3等碱性气体 [例2] 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A.①＞② B.①＜② C.①＝② D.不能确定[变式训练]1．将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶32.在下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是（ ） 3.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

试回答:①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是 ， ；实验完毕时观察到a中的现象是 ；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；③下列情况将使测定结果偏大的是 用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu考点3. 硝酸的强氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化： 钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。

钝化的本质____________________________________________4．非金属（如碳、硫等）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被 ，硝酸完全被还原成 这和金属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意C+4HNO3 S+6HNO3(浓) 5．浓硝酸和浓盐酸按1:3的 比组成的混合物叫 ，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S2-、SO32-、I-、Fe2+等[思考]据硝酸的性质思考：如何由铜制取大量的硝酸铜？选择最佳方案？[例1]38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4ml(标准状况)气体反应消耗HNO3的物质的量可能是（ ）A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol [例2]（2007年重庆）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c其目的是 2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸c中反应的化学方程式是 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由是_____________4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 [变式练习]1.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（ ） A．测定密度 　　B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 　　D．观察外观2. 3.84gCu跟适量浓HNO3反应,Cu全部溶解,并收集到2.24L(标况)气体(设不含N2O4).反应中消耗HNO3物质的量为________mol.若将集得的气体在水存在时全部转化为硝酸,理论上需耗O2_______mol；3．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）A．浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸4．能使紫色的石蕊试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A．I— Na+ NO3— K+ B.SO42— Fe 2+ Cl — NO3— C.Cl— SO42— NO3— Na + D.CO32— AlO2— NH4+ OH—5．硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中,一段时间后试管内(假设没有空气混入) ( )A.剩余NO B.剩余O2 C. 剩余NO2 D.不剩余气体6．锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，则有0.8 mol电子发生转移,此硝酸的反应产物中N的化合价为 ( )A.+4 B.+1 C.+2 D.-37．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：B。