高中化学电解质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,*,第2节 电解质 离子反应,课程目标：,,1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，,,2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质4、会书写强、弱电解质的电离方程式一、电离,,1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程2、表示方式：用,电离方程式,表示HCl,======,H,+,+ Cl,-,NaOH,======,Na,+,+ OH,-,NaCl,,======,Na,+,+ Cl,-,,向装置中分别加入：,,①干燥的NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸,,④ NaOH溶液 ⑤酒精溶液 ⑥蔗糖溶液,,⑦NaCl 溶液 ⑧蔗糖固体 ⑨熔化的NaOH,,连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是,,③ ④ ⑦ ⑨,物质导电性实验,知识回顾,上述物质，属于电解质的是,,非电解质的是,.,① ② ⑨,⑧,,二、电解质和非电解质,化合物,电解质,非电解质,在,水溶液,里,或,熔融,状态下能够导电的,化合物,在,水溶液,里,和,熔融,状态下,都,不能够导电的,化合物,酸、碱、盐,都属于电解质。

蔗糖和乙醇,是常见的非电解质知识反馈：,根据定义，判断下列说法是否正确？,,①,铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质②,SO,2,的水溶液能导电，所以SO,2,是电解质③,CaCO,3,难溶于水，是非电解质④,MgCl,2,溶液能导电，MgCl,2,溶液是电解质⑤盐酸能导电，是电解质电解质和非电解质都是针对,化合物,而言,,电解质一定是,自身,能够发生电离,,判断化合物是电解质还是非电解质，,与其溶解性无关,要注意区分电解质和电解质溶液,,,按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？,,H,2,SO,4,,KNO,3,,NH,3,,HCl,类别1,,,,,,自身在水溶液或熔融状态下能否导电,,,,,,类别2,,,,,,类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物,,类别2：电解质、非电解质,Ba(OH),2,,酸,碱,盐,非金属氢化物,非金属氢化物,电解质,电解质,电解质,电解质,非电解质,能,能,能,能,否,,,蔗糖,醋酸,CaO,CO,2,H,2,O,类别1,,,,,,自身在水溶液或熔融状态下能否导电,,,,,,类别2,,,,,,非金属氧化物,有机物,有机物,非金属氢化物,金属氧化物,非电解质,电解质,电解质,电解质,非电解质,能,能,能,否,否,,电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：,酸、碱、盐,,某些有机物,,活泼金属氧化物,,某些氢化物,电解质,某些有机物,,非金属氧化物,,某些氢化物,非电解质,离子化合物,,共价化合物,共价化合物,,,,电解质,非电解质,定义,,,,物质类别,,,,不同点,能否电离,,（本质区别）,,,,与常见物质类别的关系,,,,化合物类别,,,水溶性,,,,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,,在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物,化合物,有些可溶于水，有些难溶于水,一定条件下能电离,,不能电离,通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等,,通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等,离子化合物和部分共价化合物,,全是共价化合物,,1、下列物质：,①,Cu,②,SO,2,,③,NH,3,,④,NaCl,,溶液,⑤,NaOH,⑥,HCl气体,⑦,酒精,⑧AgCl,,属于电解质的是（ ）,,属于非电解质的是（ ）,,A.⑤⑥⑧,B.,①④⑦,C.,②③⑦,D.,④⑤⑥,课堂检测1,A,C,,思考：,醋酸、盐酸都是电解质溶液。

在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？,实验,：,体积相同条件下，,0.1mol/L,,盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较弱电解质：,,在水溶液中只能,部分电离,的电解质电 解 质,强电解质：,,在水溶液里能,完全电离,的电解质,HCl,======,H,+,+ Cl,-,CH,3,COOH,,,H,+,+,CH,3,COO,-,,溶液中，只存在H,+,和Cl,-,，不存在HCl分子,溶液中，既存在H,+,和CH,3,COO,-,,，也存在CH,3,COOH分子,三、强电解质和弱电解质,,很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？,电解质溶液导电能力取决于什么因素？,,与电解质的强弱有关吗？,①,电解质溶液导电能力的强弱,只取决于,在相同条件下（温度、外电压等）,溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少,,②,与电解质的强弱,没有,直接关系,,③,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,（例较浓的醋酸溶液）,，强电解质溶液的导电能力不一定强,（,如很稀的盐酸,）,,BaSO,4,、,CaCO,3,是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？,,,判断电解质强弱的关键是：,,看溶于水的部分是否完全电离，,,而不是看其溶解了多少。

关注的是其电离程度，而不是其溶解性,,,强电解质,弱电解质,水溶性,,,电离程度,,,溶液中的微粒,,,电离过程,,,,,,实例,,,完全电离,部分电离,阴、阳离子,离子、电解质分子,不可逆,可逆,强酸：,,H,2,SO,4,HCl,,强碱：,,NaOH Ba(OH),2,,大多数盐：,,NaCl AgNO,3,弱酸：H,2,S H,2,SO,3,,,CH,3,COOH,,弱碱：Al(OH),3,,,NH,3,·H,2,O,,少数盐、水,,Pb(CH,3,COO),2,★,强弱电解质的区别,有的可溶有的难溶,有的可溶有的难溶,,1、在下列物质中：,,①CH,3,COOH ②HCl ③ Fe ④ H,2,O,,⑤ NaOH ⑥ CO,2,⑦ Na,2,CO,3,⑧,,C,2,H,5,OH,,1．属于强电解质的是____________,,2．属于弱电解质的是____________,,3．属于非电解质的是____________,,4．既不属于电解质也不属于非电解质,.,② ⑤ ⑦,① ④,⑥ ⑧,③,课堂检测2,,,,2、下列说法正确的是（ ）,,A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强,,B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价,,化合物,,C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子,,D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电,,能力就相同,C,,综合练习,1、实验表明，BaSO,4,在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（ ）,,A、是电解质 B、存在离子,,C、存在电子 D、存在自由移动的离子,,2、下列说法正确的是（ ),,A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na,+,和Cl,-,,B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质,,C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质,,D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质,D,D,,5、强电解质和弱电解质的本质区别是（ ）,,A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水,,B、水溶液的导电能力不同,,C、水溶液里的电解质是否完全电离,,D、是离子化合物还是共价化合物,3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）,,A,、,CH,3,COOH B,、,Cl,2,C,、,NaHCO,3,D,、,NH,3,,4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（ ）,,A、氯化钾溶液 B、氨水,,C、熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体,D,C,C,,6、下列物质，,,①,NaCl,,晶体,②,CO,2,,③,H,2,SO,4,溶液,④,石墨,⑤,H,2,SO,3,,⑥,熔融KCl,⑦,蔗糖,⑧ CaCO,3,固体,⑨,新制氯水,,1、能导电的是,.,,2、属于强电解质的是,.,,属于弱电解质的是,.,,属于非电解质的是,.,,3、水溶液能导电的是,.,,4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是,,.,③ ④ ⑥ ⑨,① ⑧ ⑥,② ⑦,① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨,① ③ ⑥ ⑧,⑤,,7、写出下列物质在水中的电离方程式,H,2,SO,4,、CaCO,3,、NH,3,·,H,2,O、Al(OH),3,、,,NaHCO,3,、 NaHSO,4,、H,2,CO,3,,H,2,SO,4,2H,+,+ SO,4,2-,（易溶强电解质）,CaCO,3,Ca,2+,+ CO,3,2-,（难溶强电解质）,NH,3,·,H,2,O,,NH,4,+,+,OH,-,,（易溶弱电解质）,,Al(OH),3,Al,3+,+,3OH,-,,（难溶弱电解质）,,NaHCO,3,Na,+,+ HCO,3,-,（弱酸酸式盐强电解质）,NaHSO,4,Na,+,+ H,+,+ SO,4,2-,（强酸酸式盐强电解质）,H,2,CO,3,H,+,+,HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+,CO,3,2-,多元弱电解质,,。