2022年度甘肃省兰州上学期高一年级期末考试高中化学.docx

2022学年度甘肃省兰州一中上学期高一年级期末考试化 学 试 题说明：本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部总分值100分，考试时间100分钟答案写在答题纸上，交卷时只交答题纸相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Zn—65第I卷〔共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分〕1．以下物质属于电解质的是 〔 〕 A．铜 B．食盐水 C．纯碱 D．蔗糖2．以下变化必须参加氧化剂才能实现的是 〔 〕 A．CuO→Cu B．Na→Na2O C．Ca〔ClO〕2→CaCl2 D．Cl2→HClO3．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．钠与水反响 Na+H2O=Na++OH—+H2↑ B．澄清石灰水中通入足量CO2 Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O C．NaCl溶液中参加AgNO3溶液 Cl—+Ag+=AgCl↓ D．NaBr溶液中通入氯气 Br—+Cl2=Br2+Cl—4．以下离子能在酸性无色透明溶液中共存的是 〔 〕 A．K+、Cu2+、Cl—、SO B．OH—、Cl—、Na+、CO C．Na+、HCO、SO、S2— D．K+、Al3+、Cl—、NO5．以下反响为吸热反响的是 〔 〕 A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液反响 C．铝片放入稀盐酸 D．甲烷的燃烧6．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是 〔 〕 A．溶解，过滤 B．溶解，萃取 C．溶解，加AgNO3溶液，过滤 D．升华7．将7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 〔 〕 A．等于7.8% B．等于8% C．大于8% D．小于8%8．在一定条件下，RO和Y—发生反响，离子方程式如下： RO+6Y—+6H+=R—+3Y2+3H2O，RO中R元素的化合价是 〔 〕 A．+1 B．+3 C．+5 D．+69．以下各组中两种物质作用时，反响条件或反响物用量改变，对生成物没有影响的是〔 〕 A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2 D．C与O21,3,510．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．1molNa变成Na+时失去的电子数为NA B．12g12C中所含12C的数目为NA C．0.5molH2O中所含的氢原子数目为NA D．1molH2中所含的质子数为NA11．如果mgNH3由x个原子构成，那么2mg H2S中含有的分子数为 〔 〕 A．0.25x B．0.5x C．2x D．4x12．1.8mol氯气与元素A的单质完全反响生成1.2mol的氯化物Aclx，那么x的值为 〔 〕 A．1 B．2 C．3 D．413．含氧元素质量相同的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O中，氮原子的质量比是 〔 〕 A．60:30:20:10:5 B．30:15:20:12:60 C．1:2:3:5:1 D．1:2:3:4:114．以下对气体体积的表达中正确的选项是 〔 〕 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定。

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子也不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L15．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是 〔 〕 A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．6.72L16．0.025mol某硫酸盐晶体MSO4·x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，那么x值为 〔 〕 A．2 B．3 C．5 D．717．在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反响2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反响后容器内的压强为反响前的 〔 〕 A．2/3倍 B．3/4倍 C．1/4倍 D．1/3倍18．标准状况下，在烧瓶中充满枯燥的HCl和N2的混合气，其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 〔 〕 A．0.022mol/L B．0.045mol/L C．0.8mol/L D．0.1mol/L19．MgSO4和Al2〔SO4〕3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，那么混合液中镁离子的浓度为 〔 〕 A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L20．甲、乙两个烧杯中分别参加含等物质的量的硫酸溶液，向甲标中参加mgMg，向乙杯中参加mg Zn，反响结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，那么甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量〔n〕的值是 〔 〕 A．m/24n≥m/6521．假设使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，那么NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是 〔 〕 A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:122．以下能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是 〔 〕 A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水23．以下变化规律错误的选项是 〔 〕 A．阴离子半径：F—

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有 存在蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为 氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反响的化学方程式为 27．〔4分〕对于CO和CO2〔1〕当质量比为1:1时，二者的物质的量之比为 ， 氧原子个数之比为 〔2〕相同温度和压强时，等体积的CO和CO2质量比 ，密度比为 28．〔6分〕3.01×1022个OH—的物质的量为 ，含质子的物质的量为 ，这些OH—与 molNH3的质量相同29．〔4分〕工业上将Cl2通入石灰乳制取漂白粉，反响的化学方程式为 ，当有28.4g Cl被吸收，制得漂白粉的质量为 30．〔2分〕反响：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反响中电子转移的方向和数目 。

31．〔2分〕反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI I—、Fe2+、Cl—和SO2的复原能力由强到弱的顺序为 三、实验题〔共17分〕32．〔8分〕现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙 〔1〕上述仪器中，配制过程中用不到的有 〔2〕计算所需浓硫酸的体积为 现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用 〔填代号〕 〔3〕在配制过程中，以下操作可引起所配溶液浓度偏高的有 〔填代号〕 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容量，俯视刻度线33．〔9分〕在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反响制备枯燥的氯气，装置图如下： 〔1〕写出B中发生反响的化学方程式 。

〔2〕C中饱和食盐水的作用是 〔3〕D中所盛试剂是 ，作用是 〔4〕E用的是向 排空气法收集气体 〔5〕F中盛放的试剂是 ，反响的离子方程式为 四、计算题〔共8分〕34．用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸反响如下： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：〔1〕被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积〔3分〕 〔2〕生成Cl2在标况下的体积〔3分〕 〔3〕反响中转移的电子总数〔2分〕。