元素周期表与元素周期律教案.doc
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元素周期表和元素周期律考纲定位核心素养1.掌握元素周期律的实质了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价1.宏观辨识——认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置(周期和族)2.证据推理——根据同类元素的性质相似性和递变性理解元素周期律3.模型认知——理解元素周期表与周期律的关系4.科学探究——在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验实施考点一| 元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数2．元素周期表的编排原则— —3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行⇒7个周期)短周期(三短)长周期(四长)序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行⇒16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行(3)元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区4．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索2)寻找新材料(3)用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等[深度归纳](1)“0族”法确定元素位置①熟记0族元素的相应周期数和原子序数元素符号HeNeArKrXeRnUuo原子序数21018365486118周期数1234567②确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ2)同构规律稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构。
3)奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数正误判断(正确的打“√”，错误的打“”)(1)ⅠA族全是金属，ⅦA全是非金属 )(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素 )(3)原子的最外层有1个或2个电子的元素一定是ⅠA或ⅡA族元素 )(4) 与均表示了元素在元素周期表中的相应位置 )(5)L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 )(6)M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)√考法☆ 元素周期表的结构与位置推导1．下列关于周期表的说法正确的是( )A．同周期的ⅡA族与ⅢA族的元素，原子序数之差为1B．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族，16个纵行C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素D．位于第3、4周期的同主族元素的原子序数差可能为8或18D [A项，同周期的ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数差可能是1,11,25；B项，周期表中有18个纵行；C项，它们也可能为零族。
]2．元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a下列说法正确的是( )A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7C [由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第1周期元素(因为如果D是第1周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第2、3、4周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确]3．X、Y为短周期元素，可形成化合物XY3，则X、Y的原子序数之差可能为______________________解析：XY3化合物可能为BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等答案：2、4、6、8、10、12、14(1)同主族、邻周期元素的原子序数之差①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1、11、25考点二| 元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：＋1→＋7负化合价：－4→－1最高正价数＝主族序数(O、F除外)负化合价＝主族序数－8化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强提醒：金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb[深度归纳] 金属性和非金属性强弱的判断方法三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱(其中Pb>Sn)非金属活动性顺序：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应非金属性越强1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“”)(1)同一周期主族元素，从左到右的化合价均从＋1递增至＋7。
)(2)金属原子失电子越多，金属性越强 )(3)非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，故推出酸性HClO>H2SO4 )(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱 )(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 )答案：(1) (2) (3) (4) (5)2．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)(1)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH2)酸性：HClO4____H2SO4____HClO3)热稳定性：CH4____NH3____H2O4)还原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－5)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋答案：(1)< < (2)> > (3)< < (4)> < < (5)＜ ＜考法1 元素周期律及其应用1．(2019唐山模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．离子半径的大小顺序：d
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的NaOH溶液洗涤，反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物的酸性，D项错误]2．(2018绵阳一模)a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3－与d3＋的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍下列叙述错误的是( )A．简单离子的半径：c>dB．最简单氢化物的热稳定性：c>bC．a、b、c可形成离子化合物D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸D [由“a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子”知a为H；由“c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”知c为O；结合“b3－与d3＋的电子层结构相同”知b为N，d为Al，因为各元素处于不同主族，故e为Si或Cl。
简单离子的半径：O2－>Al3＋，A项正确；最简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3，B项正确；H、N、O可形成离子化合物NH4NO3等，C项正确；若e为Si，则Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，其为弱酸，D项错误]考法2 元素的金属性和非金属强弱的实验探究3．(2018海淀二模)。
