2023年初三化学第一学期知识点总结.doc

初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质 可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成物理变化：这种没有生成其他物质的变化 三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：这种生成其他物质的变化 燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等化学变化的基本特性是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀3、质量守恒定律参与化学反映的各物质的质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和化学反映前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变4、化学反映的基本反映类型： 化合反映：A + B + …… → M分解反映：M → A + B + ……氧化还原反映：还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反映氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反映常作还原剂的物质有：H2 CO C和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

2、分子的性质： （1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质同样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、-1 氢氧根OH 、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态： 游离态 存在于单质中 化合态 存在于化合物中4、 元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al） 地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）人体中含量最多的元素是：氧人体中含量最多的金属元素是：钙人体中含量最多的物质是：水大气中含量最多的元素是：氮元素 生命的基础元素是：碳5、同素异形体：同种元素组成的不同单质碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）6、元素符号.化学式的意义 元素符号: 表达一种元素 ； 表达该元素的一个原子 例: O：表达氧元素 ；表达一个氧原子 nO：表达 n 个氧原子 注:符号前加数字只具有微观意义金属元素和稀有气体元素符号：表达一种元素；表达该元素的一个原子；还表达该元素的游离态单质 化学式：表达一种物质；表达一种分子；表达该物质的宏观组成；表达该分子的微观构成 O2 ： 表达氧气；表达一个氧分子；表达氧气由氧元素组成；表达一个氧分子由两个氧原子构成 H2O ： 表达水；表达一个水分子；表达水由氧元素.氢元素组成；表达一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

2O2 : 表达 2个氧分子 2H2O : 表达2 个水分子 注：符号前加数字只具有微观意义 典型数字意义3O2 : “3” 表达3个氧分子 “2” 表达1个氧分子里有2个氧原子5H2O: “5” 表达5个水分子. “2” 表达1个水分子中有2个氢原子三、物质的分类1、 混合物：由两种或多种物质混合而成 （ 注:各物质互相不发生反映） 纯净物：由一种物质组成 混合物：由不同种分子构成 （注:由分子构成的物质） 纯净物：由同种分子构成 例如： 纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等2、 单质： 由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物: 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。

如水、MgO、CO2、Fe2O3等 四、物质知识（一）、空气（1）空气质量报告中的污染指数涉及：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮引起温室效应的重要气体是二氧化碳，引起酸雨的重要气体是二氧化硫 氮气（N2）78％ 氧气(O2)21％（2）空气的组成及体积百分含量 稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar） （ 0.94% ） 二氧化碳 （0.03% ） 水蒸气及其他杂质 （（0.03% ）（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（因素是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的1／5 装置漏气若实验后测得水的体积小于1／5的因素 红磷局限性，氧气未消耗完。

装置未冷却到室温就打开夹子 （二）、水 通电 （1）电解水 2H2O → 2H2↑+O2↑ （正极产生氧气，负极产生氢气）现象：两电极产气愤泡，V正极：V负极=1：2水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成2）除水用浓硫酸，检查水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝除水放最后除，检查水放前面检查（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2O→H2CO3 紫色石蕊变红 加热：H2CO3 H2O+CO2↑石蕊又变成紫色检查水的反映原理：CuSO4 + 5H2O→CuSO4·5H2O白色粉末变蓝生石灰投入水： CaO+H2O→Ca(OH)2 放出热量向反映后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性（5）水的净化环节：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl2）（三）、氧气. （1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。

液氧.固氧为淡蓝色 （2）化学性质：氧化性(助燃性)木炭完全燃烧：C+O2 CO2 发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO红磷燃烧：4P+5O2 2P2O5 产生大量白烟白磷自燃：4P+5O2 2P2O5 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射，放热，生成黑色固体硫燃烧：S+O2 SO2 在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体；在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体镁带燃烧：2Mg+O2 2MgO 发出耀眼白光，放热，生成白色粉末三种可燃性气体的燃烧： 2H2+O2 2H2O 2CO+O2 2CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O（3）氧气的制法:MnO2实验室制法 ：2KClO3 2KCl+3O2↑ (1).装置注意事项：①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止冷凝水倒流入管底使试管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米 (2)实验环节：①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置 ⑤加热 ⑥收集气体 ⑦先将导管从水中取出 ⑧后熄灭酒精灯 （ 防止水倒流，使试管破裂。

MnO2 2H2O2 → 2H2O+O2↑ MnO2 在两个反映中都作催化剂，起催化作用催化剂：改变物质的反映速度，而自身的质量和化学性质保持不变 氧气的收集方法 向上排空气法----氧气比空气重 排水法----氧气不易溶于水氧气的检查：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃工业制法：分离液态空气(物理变化)（四）、二氧化碳：1、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3CaO + CO2↑2、二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（不能用碳酸钙粉末代替大理石，由于反映速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀盐酸，由于生成微溶于水的硫酸钙阻碍反映进一步发生，只能得到少量二氧化碳不能用浓盐酸，由于浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯装置 ①.长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出 ②.导管伸入试管1-2cm 防止难于收集气体 ③.导气管伸到集气瓶底部 3、 二氧化碳的收集方法：只能用向上排气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）4、二氧化碳的检查方法：通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O，能使石灰水变浑浊。

5、 二氧化碳的验满方法： 用燃着的木条放在瓶口，观测，如熄灭说明已收集满了6、二氧化碳的化学性质：不助燃也不可燃；能使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；能使石蕊溶液变红色CO2+H2O→H2CO3（与水反映生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色H2CO3 H2O+CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）镁带能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳CO2+C2CO7、用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂.人工降雨8、除去二氧化碳中具有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳中具有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水五）、碳、一氧化碳、氢气：1、古代字。