2020年高考化学一轮复习考点《指导2 氧化还原反应的计算》.ppt

氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算 01 02 03 04解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 一、题型例析一、题型例析 [2017·北京理综27(2)]NSR(NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示 (1)通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原储存 NOx的物质是________ (2)用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该 过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________ (3)还原过程中，有时会产生笑气(N2O)用同位素示踪法研究发现 笑气的产生与NO有关在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时， 得到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学方程式补充完整： ____________________ 15NNO＋ H2O BaO 8∶1 415NO＋4NH3＋3O2 Ø 转解 析 由得失电子守恒列关系式：Ba(NO3)2 ~ 2NH3 ~ 16e- ~ 8H2 64 配平方法：元素守恒与得失 电子守恒 Ø 返回原 题 解析 (1)由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2， Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；(2)由图示 可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩 Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16 mol电子，根据电子守恒， 参加反应的氢气的物质的量为16 mol÷2＝8 mol，则消耗的 H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1；(3)在有氧条件下15NO 与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。

可 知15NO与NH3的比例为1∶1，根据化合价的变化以及15NO与 NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原 子守恒可得化学方程式：415NO＋4NH3＋3O2 415NNO ＋6H2O 二、方法指导二、方法指导 1.有关氧化还原反应的计算 应分析元素化合价变化，以得失电子守恒为切入点， 并结合化学方程式和原子守恒列式求解 2.求已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比 ，确定产物 计算公式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化 值＝还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的 变化值 三、典例剖析三、典例剖析 Ø 转解 析 2．某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体 积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足 量Fe2(SO4)溶液完全反应后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液 25.00 mL已知：Cr2O72-＋Fe2＋＋H＋ → Cr3＋＋Fe3＋ ＋H2O(未配平) (1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应离子方程式 为 ___________________________________________ ________________ (2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为________ 。

SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋ 12.00% 得失电子守恒可知：n(SO2)×2＝n(Cr2O72-)×6 试 题 备 选 Ø 返回原 题 解析 (1)SO2中S为＋4价，被氧化成＋6价，产物 为SO42-，Fe3＋被还原成Fe2＋，产物中氧原子数增多 ，表明反应物中有水，产物中有H＋，仍须用得失电 子守恒来配平离子方程式；(2)根据得失电子守恒可 知：n(SO2)×2＝n(Cr2O72-)×6＝0.020 00 mol/L×0.025 L×6＝0.003 mol，n(SO2)＝0.001 5 mol，体积分数为 12.00% Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、 CuSO4、NO2、NO和H2O当产物中n(NO2)∶n(NO)＝ 1∶1时，下列说法不正确的是( ) A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化 产物 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7 C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2 D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 Cu的价态从+1价升到+2价，S的价态从-2 价升到+6价，N的价态从+5降到+4和+2价 。

由氧化还原反应的基本概念和得失电子 守恒关系可顺利突破 Ø 转解 析 C 1:1 【试题备选】 解析 分析反应可知，Cu 2S中Cu、S化合价均升 高，Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物 ，A项正确；1 mol Cu2S失去10 mol电子，D项正确 ；设参加反应的Cu2S为1 mol，生成的NO为x mol ，根据电子守恒：x＋3x＝10，x＝2.5， n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶(2.5＋2.5＋2)＝1∶7，B项正 确；根据铜守恒，n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1，C 项错误 Ø 返回原 题 四、解题模板四、解题模板 氧化还原反应计算流程 。