氧化还原平衡和氧化还原滴定法.doc
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氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题一. 填空题1. 原电池通 反应将 直接转化为电能2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行；原电池的电动势为负时，反应从 向 进行3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液， 2) 向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液， 5. 已知V在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 6. 将下述反应设计为原电池，Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 7. 反应3CiO- = ClO3- + 2Cl-，属于氧化还原反应中的 反应8. 某反应B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s)，且V，V，则该反应的平衡常数为 。
9. 氢电极插入纯水中通氢气()，在298 K时，其电极电势为 V，是因为纯水中 为 mol/L10. 以Mn2+ + 2e- = Mn及Mg2+ + 2e- = Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是 11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号13. 在原电池中常用 填充盐桥14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法15. KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能 配制16. K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准溶液17. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液。
18. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在 滴定管中19. 氧化还原指示剂是一类本身具有 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有 的颜色20. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂21. 用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失22. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 23. 淀粉可用作指示剂是因为它与 反应，能生成 的物质24. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到70~80°C后，再进行滴定，温度低了则 ；温度高了则 25. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入 的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附26. 碘量法的主要误差来源是 、 。
27. 对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势jE的计算式是 28. I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性29. 氧化还原指示剂的变色范围为 30. K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入 作为酸性介质二. 正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势2. 由于，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果5. 电极反应Cl2 + 2e- = 2Cl-，V，故+ e- = Cl-的标准电极电势为0.68 V6. 在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小7. 氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。
8. 据可合理判定，Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)9. 在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子10. 原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化 11. MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O，jq = +1.51 V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多12. CuS不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强13. SeO42- + 4H+ + 2e- = H2SeO3 + H2O，jq = 1.15 V，因为H+在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势14. 在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高15. 查得，则可以判定在标准状态下，反应B+ + A = B + A+是从左向右自发进行的16. 同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强17. 原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小同样，两个电极的电极电势也随之不断降低18. 对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
19. 铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中20. 在原电池Zn(s)|ZnSO4(1 mol/L)||CuSO4(1 mol/L)|Cu(s)中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势升高21. 两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零22. 两电极分别是Pb2+(1 mol/L) + 2e- = Pb，，将两电极分别与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同23. 在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势应高于小锌片电极的电极电势24. 改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些Dj接近于零的反应25. 已知V，当H3AsO4和I-反应时，溶液的pH越小，则I-越容易被氧化26. 原电池反应的Djq越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快三. 单选题1. MA(s) + e- = M(s) + A-，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势将( )A. 越高 B. 越低 C. 不受影响 D. 无法判断2. Pb2+ + 2e- = Pb，jq = -0.1263 V，则( )。
A. Pb2+浓度增大时j增大 B. Pb2+浓度增大时j减小C. 金属铅的量增大时j增大 D. 金属铅的量增大时j减小3. 已知由Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+组成的原电池，测得其电动热为1.00 V，因此两电极溶液中( )A. [Cu2+] = [Zn2+] B. [Cu2+] > [Zn2+] C. [Cu2+] < [Zn2+] D. [Cu2+]和[Zn2+]的关系不可知4. Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36 V和+0.34 V，反应Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) = Cu(s) + Cl2(g)的Djq值是( )A. -2.38 V B. -1.70 V C. -1.02 V D. +1.70 V5. 氢电极插入纯水中，通H2 (100 kPa)至饱和，则其电极电势( )A. j = 0 B. j > 0 C. j < 0 D. 无法预测D. 因未加酸，不产生电极电势6. 在S4O62-中S的氧化数是( )A. +2 B. +4 C. +6 D. +2.57. 原电池 (-) Zn|ZnSO4(1 mol/L)||NiSO4(1 mol/L)|Ni (+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势( )。
A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断8. 由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会( )A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断9. 反应4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3(s)中的电子迁移数是( )A. 12 B. 2 C. 3 D. 410. 已知V，则反应2Fe3+(1 mol/L) + Cu(s) = 2Fe2+(1 mol/L) +Cu2+(1 mol/L) ( )A. 呈平衡态 B. 正向自发进行 C. 逆向自发进行 D. 无法判断11. K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 412. 下列反应在298 K时的平衡常数为( )：Cr2O72- + 3Sn2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 3Sn4+ + 7H2OA. lgKq = 3Djq/0.059 B. lgKq = 2Djq/0.059 C. lgKq = 6Djq/0.059 D. lgKq = 12Djq/0.05913. 电极反应MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O的能斯特方程式为( )。
A. B. C. D. 14. 两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中，测得jI = -0.70V，jII = -0.76 V，说明两溶液中[Zn2+]之间的关系是( )A. I中的[Zn2+]>II中的[Zn2+] B. I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]C. I中的[Zn2+]
